广东省茂名市第四中学高三化学模拟试题含解析

广东省茂名市第四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．

体积分数%

压强/MPa温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0

④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①～④中正确的有A．4个

B．3个

C．2个

D．1个参考答案：A略2.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．热稳定性：HF>H2O>NH3

B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷

D．熔点：CsCl>SiO2>CO2参考答案：A略3.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．实验室制取并收集NH3

B．构成原电池

C．检查装置气密性D．实验室制备乙烯参考答案：B略4.下列有关实验原理或实验操作正确的是

（

）A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气参考答案：A略5.有关下列两种溶液的说法中，正确的是

溶液①：0.2mo1·L-1CH3COONa溶液

溶液②：0.1mo1·L-1H2SO4溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②

B．加水稀释溶液①，溶液中变大

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO42-)参考答案：D略6.下列说法正确的是A．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B．25℃，0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D．二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAC．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA参考答案：C略8.向A、B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成溶液进行实验，其有关数据如下表（化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团，其式量分别是：A—23，B—96，C—137，D—35.5）编号12345A2B溶液的体积6060606060CD2溶液的体积03060100120沉淀的质量(g)00.6992.0972.097

下列有关说法不正确的是（

）

A．混合前，CD2溶液的物质的量浓度为·

B．混合前，A2B溶液的物质的量浓度为·

C．3号实验中沉淀的质量值为

D．理论上，完全沉淀溶液消耗CD2溶液的体积为参考答案：D略9.正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（

）A．证明热稳定性Na2CO5＞NaHCO5

B．证明氢氧化铝的两性

C．检查装置气密性

D．测定KClO3元素的质量参考答案：C略10.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．实验所加的NaOH的浓度为2mol?L﹣1D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，以此解答．【解答】解：溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.01mol，根据Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，需OH﹣0.02mol；生成沉淀最大量时需OH﹣0.05mol，由图可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H）===2mol?L﹣1；根据NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L×2mol?L﹣1=2×10﹣2mol，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）═0.01mol：0.01mol：2×10﹣2mol：3×10﹣2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知1×2+1×3+2×1＞3×2，则应存在NO3﹣，故B错误；C．由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol?L﹣1，故C正确；D．由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正确；故选B．11.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（

）A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：A略12.在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2,OmolSO2和2.OmolO2。巳知：，经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是A在1min时：B.2min内：C.若再充入2molSO3，达平衡时SO3%(质量分数)减小D.反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2molSO3，平衡时反应吸热0.75akJ参考答案：A略13.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略14.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．1molO2的质量是32g/molC．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/molD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L参考答案：A略15.等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol?L﹣1HCl溶液

B．3mol?L﹣1HNO3溶液C．8mol?L﹣1NaOH溶液D．18mol?L﹣1浓H2SO4溶液参考答案：A考点：镁的化学性质；铝的化学性质专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，金属与稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，以此来解答．解答：解：A．镁和铝都与盐酸反应生成氢气；B．硝酸和镁、铝反应都不产生氢气；C．镁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气；D．浓硫酸和镁反应不产生氢气，和铝发生钝化现象；所以产生氢气最多的是镁和铝都产生氢气的情况，故选A．点评：本题考查金属与酸的反应，注意浓硫酸、硝酸具有强氧化性是解答的关键，明确物质的性质即可解答，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。

⑴．装置B的作用是

；装置D的作用是

；⑵．利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，

（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。①加热反应一段时间

②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞

④停止加热，充分冷却⑶．为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：

。⑷．甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量

②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤

③________（填操作名称）④_______（填操作名称）

⑤称量碳酸钙⑸．乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：

。⑹．请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：

。参考答案：⑴、除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置

⑵、②①④③

⑶、无水硫酸铜

（或其他合理答案）⑷、0.91

Na2CO3

（K2CO3或其他合理答案）洗涤

烘干（干燥）⑸、称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2g)，根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度。

或：称取一定量的样品（m1g），溶于一定质量的水(m2g)，充分反应，得到氢氧化钙溶液质量(m3g)，根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度。（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着人类能量消耗的迅速增加，如何有效地提高能量利用率是人类所面临的一项重要任务。下图是上海“明珠线”某轻轨车站的设计方案，与站台连接的轨道有一个小的坡度。请你从提高能量利用效率的角度，分析这种设计的优点。参考答案：列车进站时，利用上坡使部分动能转化为重力势能，减少因为刹车而损耗的机械能；列车出站时利用下坡把储存的重力势能又转化为动能，起到节能作用。略18.在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：时间(s)N2O4(mol)NO2(mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C1C2800.0700.160

①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（

）（A）使用催化剂

（B）减少N2O4