2022年四川省成都市彭州中学实验学校高二化学测试题含解析

2022年四川省成都市彭州中学实验学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＞②

B．①＜②

C．①＝②

D．不能确定参考答案：C略2.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．1—溴丙烷与2—溴丙烷发生消去反应的产物不相同B．苯、甲苯在一定条件下均能发生取代反应C．通过红外光谱分析可以区分CH3CH2OH和CH3OCH3D．异戊二烯（）与等物质的量的溴单质反应，产物只有一种

参考答案：AD3.某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是A．-1

B．+2

C．+3

D．0

参考答案：A略4.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是(

)A．只有x+1

B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25参考答案：略5.在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a＜c+d参考答案：D考点：化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．6.2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（

）A．加压

B．减压

C．减小B的浓度

D．降温

参考答案：D略7.下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电

A．①②

B．①⑥

C．③④⑤

D．⑥

参考答案：D略8.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法不正确的是A.放电时，化学能不能全部转化为电能B.放电时，Cd为该电池的负极，充电时，这一端应接直流电源的正极C.放电时，该电池的正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D.充电时，阴极反应为：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－参考答案：B9.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2C．晶体中碳原子数与C﹣O化学键数之比为1：2D．晶体的空间最小环共有12个原子构成参考答案：C【考点】原子晶体；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【分析】根据题意知，该化合物晶体中以C﹣O结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，利用均摊法确定其化学式，根据原子晶体的性质分析解答．【解答】解：A．该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，不存在分子，属于原子晶体，故A正确；B．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，故B正确；C．该晶体中，每个碳原子含有4个C﹣O共价键，所以C原子与C﹣0化学键数目之比为1：4，故C错误；D．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，故D正确；故选C．10.某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有A．4处

B．3处

C．2处

D．1处参考答案：A略11.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（

）

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol?L-1?min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

参考答案：C略12.在一密闭容器中，反应mA(g)

nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则

A、平衡逆向移动了；

B、物质A的转化率增加了；C、物质C的质量分数增加了；

D、m<2n参考答案：AD略13.高分子化合物是由下列哪些有机物加聚生成参考答案：C略14.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A、相同物质的量浓度的两溶液中C（H+）相同

B、100ml0.1mol/L的两溶液能中和氢氧化钠的物质的量相等C、PH=3的两溶液稀释100倍，PH都为5D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C（H+）均明显减少参考答案：B15.下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（

）

A、NH4+

B、PH3C、H3O+

D、OF2参考答案：D解：A．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A错误；

B．PH3分子中价层电子对=3+=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；

C．H3O+离子中价层电子对=3+=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；

D．OF2分子中价层电子对=2+=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．

故选D．

【分析】VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯与液溴制取溴苯（1）溴苯制取的化学反应方程式：

反应类型：

（2）装置A的名称是：

（3）冷凝水顺序：

（A．上进下出B．下进上出）,长导管的作用：

（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：

（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤分液。正确的操作顺序是（

）A．⑤④②①③

B．④⑤②⑤③①C．④②⑤①③

D.②⑤①④③

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.比较溶液pH

(填“＞”、“＜”、“=”）,0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液参考答案：＜18.（16分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0（1）平衡常数的表达式K=

该反应450℃的平衡常数

500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为

mol/(L·min)，NH3的体积分数

（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：

；（5）第6分钟时，保持其它条件不变,若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，8分钟时达到平衡，N2的转化率

（填“增大”、“减小”、“不变”），请在下图中画出6~9分钟的NH3的浓度变化曲线。

参考答案：略19.A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：

A：

E：