2021-2022学年山东省莱芜市莱城区莱新中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年山东省莱芜市莱城区莱新中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语表示正确的是A.S2-的结构示意图：B．基态氮原子L层电子的轨道表示式：C．基态溴原子的核外电子排布式：4S24p5D.甲烷分子的球棍模型：参考答案：B略2.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应参考答案：C解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B错误；C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确；D．该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，故D错误，故选C．3.已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是（

）A.MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1moMMF最多能与4molNaOH完全反应C.MMF的分子式是C20H23O6ND.MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰参考答案：D略4.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置

参考答案：AA、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸馏时应该用接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。5.在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数φ1φ2下列说法正确的是A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小C．n2＞n1

D．φ2＞φ1参考答案：AD略6.下列实验装置中能达到实验目的是（）

①

②

③

④A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B．装置②可用于氯化氢气体溶于水C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D．装置④可用于除去Cl2中的HCl参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，图①中没有加热装置，故A错误；B．氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C错误；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大．7.用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

选项电源X极实验前U形管中液体通点后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液B管中电极反应式是C负极混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等D负极胶体和导电液B管中液体颜色加深

参考答案：C8.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2参考答案：C9.下列各反应的离子方程式中，正确的是Ks5u

A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑参考答案：D10.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)B．0.2mo1·L-1HCl与0.1mo1·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

参考答案：BC11.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（

）①澄清石灰水中通过量的CO2；

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．②④

B．①③

C．③④

D．④参考答案：D略12.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板CSO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属

参考答案：AA、镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金属的大的性质，选项A错误；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，选项B正确；C、海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的还原性，选项C正确；D、铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热，选项D正确。答案选A。13.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解；D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行．解答：解：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体反应的离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质，故B错误；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故C错误；D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行，在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀转化的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写方法，物质性质是解题关键，注意亚铁离子和氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，题目难度中等．【题文】在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（）A．氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B．用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度C．在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂D．在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气【答案】A【解析】

考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2．解答：解：A．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2，无法判断MnO2与H2O2氧化性大小，故A错误；B．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用标准浓度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+浓度，故B正确；C．在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4中锰的化合价降低，作氧化剂，故C正确；D．氧化性：BaBiO3＞O2，故在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气，故D正确，故选A．点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的学术不正确的是

A由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gh2,则电路中通过的电子0.2NA

B在标准状况下，11.2LON与11.2LO2混合后气体分子数小于0.75NA

C1molC4H10分子中共价键总数为13NA

D标准状况下，22.4L水中含质子数为10NA参考答案：D15.对下列物质用途的解释不正确的是（）

用途解释ASO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性C纯碱可去油污纯碱水解呈碱性D“84”消毒液可用于漂白置于空气中生成的次氯酸有氧化性A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：A考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A．SO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性；B．氢氧化铝具有吸附性；C．纯碱是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；D．次氯酸是弱酸，但它是强氧化性酸．解答：解：A．SO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；B．明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故B正确；C．纯碱是强碱弱酸盐，能水解而使其水溶液呈碱性，碱性条件下，油脂能水解，从而达到去污目的，故C正确；D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；故选A．点评：本题考查化学与生活，根据化学知识解释生产、生活现象，学以致用．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有

。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为

。(3)滤渣2的成分是

(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集①D中收集的气体可以是

(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是

(填字母)。aNaOH溶液

bNa2CO3溶液

c稀硝酸

d酸性KMnO4溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大,只有E不是短周期元素;对其分别描述如下表：元素编号元素描述A周期表中原子半径最小B其氢化物可作致冷剂C所处周期数、族序数都与电子层数相等D最高化合价为+7E用量最大，应用最广泛的金属

（1）元素D的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液。写出该反应的化学方程式_______________________；（2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱_______。（3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是：_________________。

（4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是_________________。（用离子方程式表示）（5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：_________________

参考答案：（1）Cl2O7+H2O=2HClO4（2）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（3）取少量的溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变红。（4）Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+（5）O2+2H2O+4e-=4OH-

18.（14分）根据下表所示化学反应与数据关系：请回答：(1)反应①是

（填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式

。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=

（用K1、K2表示）。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有

________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________；t8时__________________。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。参考答案：（共14分）（1）吸热

（2分）（2）

（2分）（3）K2×（2分）（4）C．E（错选不得分，漏选得1分）（2分）（5）①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）（2分）使用催化剂或加压(减小容器的体积)（2分）略19.二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白：（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_________；

(2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：_____________；(3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________________。

(4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：(4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应．增大体系的压强对甲烷转化率的影响是___________________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在上述炼铁过程的某时间段内，若有xm3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5ykg（y/11.2×103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________m3（标准状况）。参考答案：答案：(15分)（1）CH3CH2OH、HCOOH（2）3CO+3H2＝CH3OCH3

或2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O（3）CH3OCH3+16OH—－12e－＝2CO32－+11H2O（4）①减小

②12(x+y)解析：（1）二甲醚（CH3OCH3）的相对分子质量为46，它与饱和一元醇乙醇互为同分异构体，另饱和一元醇与少一个碳原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相等，所以他们的相对分子质量与甲酸（HCOOH）的相等。（2）用合成气（CO+H2）合成二甲醚时生成的另一种无机产物可以用元素守恒法进行推断，若利用氢元素守恒则为3CO+3H2＝CH3OCH3+CO2，若利用碳元素守恒则为2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O。（3）构成燃料电池的反应原理就是将燃料燃烧所释放的能量转化为电能，其电池的总反应方程式与燃烧方程式相似。因此将二甲醚、空气、KOH溶液构成燃料电池，二甲醚时电子在负极发生氧化反应，空气中的氧气在正极得电子发生还原反应，KOH溶液做电解质溶液。因此正极反应式为O2＋4e－＋2H2O4OH－；根据二甲醚中C元素的化合价为-2价，根据燃料燃烧应生成CO2，同时考虑电解质溶液为KOH溶液，因此负极上二甲醚失去电子应生成CO32－，所以有CH3OCH3＋OH－12e－＋CO32－＋H2O，然后利用电荷守恒和元素守恒配平为CH3OCH3＋16OH－1