河北省石家庄市新乐邯邰中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

河北省石家庄市新乐邯邰中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质能用来干燥CO2的是（

）A．浓硫酸

B．氧化钙

C．氢氧化钠

D．碱石灰参考答案：A2.下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化参考答案：B3.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应过程中的体系总能量变化如下图所示，下列说法不正确的是()A．该反应是放热反应B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小C．反应体系中加入催化剂，E1减小、E2不变，反应热减小D．反应体系中加入催化剂，E1减小、E2减小，反应热不变参考答案：C由图可知，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应属于放热反应，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物A的转化率减小，则A、B两项正确。在反应体系中加入催化剂，可降低反应所需要的能量，所以E1、E2均减小，加入催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响，则C项错误，D项正确。4.常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是(

)A．200mL2mol·L－1盐酸

B．500mL2mol·L－1H2SO4

C．100mL3mol·L－1盐酸

D．500mL6mol·L－1HNO3参考答案：B略5.常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)

B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.混合后溶液的体积为2aL参考答案：C 6.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（

）A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子参考答案：

D略7.四种仪器中，不能用来加热的是A．烧杯

B．容量瓶

C．试管

D．烧瓶参考答案：B试题分析：实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．A、给烧杯中物质加热时，需要垫上石棉网，使其受热均匀，故A错误；B、容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能进行加热，故B正确；C、试管是可以直接加热的仪器，故C错误；D、圆底烧瓶可以加热，在加热时，需要垫上石棉网，故D错误；故选B．8.下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热参考答案：D略9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道参考答案：B【考点】“等电子原理”的应用．【分析】A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′；B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构；C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同；D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的．【解答】解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误；B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误；D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误；故选B．10.家庭居室装潢后，室内产生污染的有机气体是

A．SO2

B．CO

C．HCHO

D．NO参考答案：C11.下列“操作”与“现象”对应关系正确的是

操作现象A饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，振荡溶液变浑浊B饱和溶液中通入，振荡溶液变浑浊C澄清石灰水中通入足量的，振荡溶液变浑浊D氨水中滴加少量溶液，振荡溶液变浑浊参考答案：A略12.有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下事实不能说明此观点是（）A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则不能参考答案：C解：A．两种物质都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有﹣Cl官能团，可说明氯原子对羧基有影响，故A不选；B．丙酮（CH3COCH3）分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同，丙酮中甲基与C=O相连，丙酮中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基的影响使甲基中H原子比乙烷中氢原子更活泼，故B不选；C．HOOCCH2CHO含有羧基可以发生转化反应，含有醛基能发生银镜反应，是由于含有的官能团导致，不是原子团之间想相互影响，故C选；D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故D不选．故选C．13.在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA+nB＝pC。t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.25mol/L。则m∶n∶p应为

（

）

A．4∶5∶2

B．2∶5∶4

C．1∶3∶2

D．3∶2∶1参考答案：A略14.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是A.装置①中a为阳极、b为阴极B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④中的铁钉几乎不被腐蚀

参考答案：B【Ks5u解析】装置②为原电池，铁比铜活泼，做负极，溶液中的铁离子在正极得电子，总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,选B。15.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类

请回答下列问题：（1）淡黄色固体位于_____组（填“A~E”），1mol该物质与足量水反应转移电子______mol；（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因______________________________;（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为______________;（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________________。

参考答案：（1）E；

1；（2）SO2＋Br2＋2H2O===4H++SO42－＋2Br－；（3）4H2O(g)+3Fe

Fe3O4+4H2；（4）Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系。回答下列问题：（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。（2）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。A．先通入F后通入J

B．先通入J后通入FC．同时通入

D．没有先后顺序要求（3）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________，②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。

参考答案：略18.（8分）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为：

KNO3＋

C＋

S——

K2S＋

N2↑＋

CO2↑（未配平）

⑴请配平上述化学反应方程式，该反应中的氧化剂是

。

⑵除S外，上述反应中所涉及元素的电负性从大到小依次为

。

⑶在生成物中，K2S的晶体类型为

。

⑷已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

。

参考答案：（共8分）⑴配平系数：2、3、1、1、1、3（2分）

KNO3和S（1分）

⑵O>N>C>K（2分）

⑶离子晶体（1分）

⑷1:1（2分）

略19.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填序号）。A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管

，⑶能否用水代替苯______

---_，其原因是_________

__________

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述方法测得