四川省广安市友谊中学高中部2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

四川省广安市友谊中学高中部2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（

）A．2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

高温

B．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OC．SiO2+2C==Si+2CO↑D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O参考答案：D略2.下列金属中，金属活动性最强的是

（

）[ZA、Zn

B、Cu

C、Fe

D、Mg参考答案：D略3.下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2CH3﹣CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故A不选；B．C=C键生成C﹣C键，为加成反应，故B不选；C．苯环中的H被BrY原子替代，为取代反应，故C选；D．﹣OH生成﹣CHO，为氧化反应，故D不选．故选C．4.右图所示转化关系中不能一步实现的是

A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：A5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是

(

)A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略6.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（

）A．KCl

B．NaCl和KCl

C．NaCl和KBr

D．NaCl、KCl和I2参考答案：B略7.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=－197kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（

）

A．生成SO32mol

B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ热量

D．含氧原子共8mol参考答案：B略8.下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：D略9.将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C【详解】A项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH开始反应时没有气体生成，当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；而盐酸与Na2CO3反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，故不选A项；B项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸与NaOH开始反应时没有气体生成，但图像中一开始反应即有气体生成，与反应不符，故不选B项；C项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出；当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当加入0.2L盐酸时，此反应进行完全；当继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时才开始放出气体，C中图像与实际相符，故选C项；D项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出。当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加时，Na2CO3与盐酸先反应生成NaHCO3和NaCl，此时没有气体生成，则图像与反应不符，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。10.下列关于有机化合物的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：C略11.碳的三种同位素C、C、C的原子中，下列各项均不同的是（

）A.核电荷数

B.中子数

C.电子层数

D.元素种类参考答案：B略12.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A.全部

B.①②④

C.②④⑤

D.②③④参考答案：D试题分析：A、①只与氢氧化钠反应，⑤只与盐酸反应，错误；B、①只与氢氧化钠反应，错误；C、⑤只与盐酸反应，错误；D、②③④符合题意，正确，答案选D。13.在下列反应中反应物中的有机物发生还原反应的是：（A）

乙醇变成乙醛（B）乙醛变成乙酸（C）乙醛变成乙醇（D）乙醇变成乙醚参考答案：C14.下列溶液与20mL1mol·L＿1NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是

A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

(

)

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液

C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液参考答案：D略15.下列物质中属于电解质的是()A．氢氧化钠固体

B．二氧化碳气体

C．铜丝

D．氨水参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量（20mg～40mg）/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为

_____________________________________________________。

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O

（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。

（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。

（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。参考答案：(9分)（1）KIO3

（2）1KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O(2分)

（3）a前应检漏；b后应振荡、放气；c前应静置分层（3分）

（4）不稳定，受热易分解

（5）I2＋2KClO3＝2KIO3＋Cl2(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

①反应①的化学方程式为__________；

②把D和硝酸混合是有机合成中常用的硝化剂，TNT是重要的炸药，广泛应用于民用和国防。它的合成的化学方程式如下：

则该反应的有机化学反应类型是__________，D的主要作用是__________；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子的结构式为__________；

②反应IV的离子方程式为__________：

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。

参考答案：（1）①；②取代反应，催化剂；（2）①；②；③。（4.3也得分）

略18.有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。（1）写出B元素的离子结构示意图

；C2粒子的符号：

；（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：

（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：

（用化学式表示），其原因是

。（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式

。参考答案：（1）

D或2H

（2）Na+[:Cl:]-

（3）HF

HF分子之间存在氢键

（4）NH3+H+==NH4+

（5）8NH3+Cl2==2NH4Cl+3N2

19.下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。⑴Fe、S、C、P

，⑵H2、O2、N2、S

，⑶Fe2O3、NaCl、CuO