山西省太原市尖草坪区实验中学2021年高一化学期末试卷含解析

山西省太原市尖草坪区实验中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.22.4LO2中一定含有NA个氧分子B.1mol/LNaCl的溶液中含有NA个钠离子C.12g碳单质在足量氧气中充分燃烧，转移4NA个电子D.4g氢气含有2NA个氢原子参考答案：CA.22.4LO2不一定是1mol，其中不一定含有NA个氧分子，A错误；B.1mol/LNaCl溶液的体积未知，不能计算含有的钠离子个数，B错误；C.12g碳单质是1mol，在足量氧气中充分燃烧生成CO2，转移4NA个电子，C正确；D.4g氢气是2mol，含有4NA个氢原子，D错误，答案选C。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算，同时要留心特殊的化学反应，如本题中碳与足量的氧气的反应与足量的碳与少量氧气反应生成物是不同的。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质，例如A选项中氧气所处的状态、B选项中溶液的体积等。2.同质量的下列气体中，所含原子数最少的是A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2参考答案：B略3.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1参考答案：C略4.工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（

）A.达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B.使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C.为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D.若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3参考答案：BA、化学平衡态是动态平衡，达到平衡时反应速率：v(正)=v(逆)≠0。错误；B、使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率，但是不能是化学平衡发生移动，提高氢气和氮气的利用率。正确；C、为了提高H2的转化率，可增加氮气的浓度或减小氨气的浓度。错误；D、此反应为可逆反应，反应有一定限度，氢气和氮气不能完全转化成氨气。错误；故选B。点睛：反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等且不等0，各物质的浓度、百分含量不变等。催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动。影响化学平衡移动的外因有改变反应物或生成物的浓度（纯液体和固体除外），改变温度等。5.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是()A．6和8

B．16和8C．12和17

D．6和16参考答案：C解析A项中C和O可形成共价化合物CO2；B项中S和O可形成共价化合物SO2；C项中Mg和Cl形成离子化合物MgCl2；D项中C和S可形成共价化合物CS2。6.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是().A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应

B．盐酸与金属镁反应C．石灰石高温煅烧

D．水的分解参考答案：B7.下列物质的分离方法正确的是①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物②用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.①和④参考答案：D【详解】①乙醇和水互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，①正确；②二氧化锰和碳酸钙都是难溶于水的固体，不能用过滤的方法分离，②错误；③乙醇和水互溶，不能作萃取剂，要用与水互不相容的CCl4作萃取剂，③错误；④氯化钠的溶解度受温度影响很小，从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体可用蒸发溶剂的方法，④正确；分离方法正确的是①和④，故合理选项是D。8.下列物质的鉴别方法不正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液C．用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液参考答案：C试题分析：A．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀，和氯化铝反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量后白色沉淀溶解，可以用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液，A正确；B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，B正确；C．应该用湿润的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体，C错误；D．氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，可以用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，D正确，答案选C。9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．灼热某样品，火焰呈黄色，一定没有钾元素

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ[]

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略10.相同体积相同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的物质的量

B.溶质的质量

C.溶质的摩尔质量

D.离子总数参考答案：A略11.下列说法正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水参考答案：DA．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。12.如图所示，将铁棒和石墨棒插入lLlmol·L-1食盐水中。下列说法正确的是（

）A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑C．若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色D．若电键K与M连接，当两极共产生28L（标准状况）气体时，生成了1molNaOH参考答案：D略13.金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是

A．

B．

C．

D．参考答案：A14.已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全电离，体积相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四种溶液中，若要使Na＋的物质的量相等，则这四种溶液的物质的量浓度比为A.12∶6∶4∶3 B.3∶4∶6∶12 C.4∶3∶2∶1 D.1∶2∶3∶4参考答案：A【分析】假设Na＋的物质的量相等，为1mol，利用c=计算相同体积下，各种溶液的物质的量浓度。【详解】假设Na＋的物质的量为1mol，假设溶液体积为V，物质的量浓度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：：：=12:6:4:3,答案为A。【点睛】注意离子的物质的量浓度和物质的量浓度之间的关系，得出物质的量浓度之比时注意1:::≠1:2:3:4。15.下列物质中属于电解质的是A．稀硫酸B．熔融氢氧化钠

C．乙醇

D．HCl溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：肯定存在的物质有

；肯定不存在的物质有

；可能存在的物质有

．参考答案：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．解：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4，（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定，所以，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有NaNO3、KCl．故答案为：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.长距离联网所使用的传输速度快、信息最大的线路，其材料的主要化学成分为

，该材料的名称是

。这种材料被埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因：

参考答案：SiO2；光导纤维；SiO2+2OH-====SiO32-+H2O（每空2分）18.下表是元素周期表短周期的一部分：①

⑨②③④

⑤

⑥⑦

⑧

(1)①-⑦元素中非金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。(2)③与⑤形成的化合物与水反应产生气体，该反应的化学方程式_______________。该化合物的电子式为______(3)④所形成的单质与水反应的方程式_____________。(4)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。(5)表中元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为____________。(6)②的气态氢化物的实验室制法的反应原理：____________________；(写出化学方程式)②的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的产物为______________(“离子”或“共价”)化合物。参考答案：(1)第二周期VIIA族

(2)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑

(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

(4)H2SiO3<H2CO3<HNO3

(5)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(6)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

离子【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S，则（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；

（2）③与⑤形成的化合物为Na3N，依据氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，电子式需要标注离子所带电荷数；（3）④所形成的单质为氟气，与水反应是生成HF与氧气；（4）非金属性越强，对应元素最高价含氧酸的酸性越强；（5）表中元素⑤和⑥对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH与Al(OH)3；（6）②的气态氢化物为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制得，铵盐属于离子化合物。【详解】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S，则（1）①-⑦元素中非金属性最强的元素为F，原子序数为9，则在元素周期表的位置为；第二周期VIIA族，故答案为：第二周期VIIA族；

（2）③与⑤形成的化合物为Na3N，Na3N中Na是+1价，N是-3价，方程式是Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，其电子式为：，故答案为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；；（3）④所形成的单质为氟气，与水反应是生成HF与氧气，其反应方程式为：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，故答案为：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；

（4）②、③、⑨的最高价含氧酸分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3，因非金属性强弱顺序为：Si<C<N，则②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱