2022-2023学年广东省广州市天泽中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年广东省广州市天泽中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g，在催化条件下与足量的H2发生加成反应，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有：

A．甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁烷参考答案：B略2.人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会使眼睛受到一定的伤害。人眼中的视色素中含有以视黄醛（见甲）为辅基的蛋白质，而与视黄醛有相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物。则下列有关叙述正确的是（

）

A．视黄醛的分子式为C20H26O

B．视黄醛和维生素A互为同分异构体C．维生素A是视黄醛的还原产物

D．1mol视黄醛最多能与5molH2加成参考答案：C略3.环保部门为了使城市生活拉圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活拉圾分类投放的方法，塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物

B．高分子化合物

C．盐类

D．非金属单质参考答案：B略4.由短周期前10号元素组成的物质T和X，如图所示的转化：。X不稳定，易分解。为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是

A．Ag(NH3)2OH

B．溴水

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液参考答案：D5.为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是(

)A.甲

B.乙

C.丙

D.上述实验方案都不正确参考答案：D略6.关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（

）A．溶液的pH：①>③>②B．水电离出的(H＋)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)参考答案：B略7.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是

A．32.79KJ

B．32.79KJ/mol

C．393.5KJ/mol

D．393.5KJ参考答案：C8.下图各装置中，不能构成原电池的是

参考答案：D9.下列化学用语的理解正确的是

(

)

A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B．HClO的结构式：H—Cl—O

C．比例模型

，可以同时表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共价化合物参考答案：D 10.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水

B．受热易分解

C．具有还原性

D．可由人体自身合成参考答案：C略11.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2

②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A略12.在①丙烯

②甲苯

③苯

④氯乙烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

A、①②

B、②③

C、③④

D、②④参考答案：C略13.下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH＝Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：

Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O参考答案：B略14.在一个容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少amol/L，B的平均反应速率VB＝a/15mol/(L·min)，C增加2a/3mol/L，这时，若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（

）

A、3:1:2:2

B、1:3:2:2

C、1:3:2:1

D、1:1:1:1参考答案：A略15.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

（

）A．Q1

+Q2＞Q3

B.

Q1

+Q2＞2Q3

C．Q1

+Q2＜2Q3

D.

Q1

+Q2＜Q3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（每一组仪器只能使用一次）回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_____。（2）C装置中浓硫酸的作用是_____。（3）D装置中MnO2的作用是_____。（4）若准确称取7.2g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22g，B管质量增加10.8g，则该有机物的最简式为_____。（5）要确定该有机物的分子式，则_____（填“是”或“不”）需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为_____。参考答案：1）g→f,e→h,i→c,d→a（2）吸收水分，得到干燥纯净的O2（3）作催化剂，加快产生O2的速率（4）C5H12（5）不略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：

其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

(1)A、B、C的结构简式依次是___________,___________,____________.

(2)写出下列反应的化学方程式．

①A→B的化学方程式为：___________________________________________.

②B→C的化学方程式为：___________________________________________.

B发生银镜反应的化学方程式为；__________________________________.③B→A的化学方程式为：___________________________________________.参考答案：

略18.氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：（1）基态As原子的核外电子排布式为

．（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是

（用元素符号表示）（3）As4O6的分子结构如图1所示，其中As原子的杂化方式为

，1molAs406含有σ键的物质的量为

．（4）该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示．则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是

．A．稳定性

B．沸点

C．R﹣H键能

D．分子间作用力（5）AsH3的沸点（﹣62.5℃）比NH3的沸点（﹣33.5℃）低，原因是

（6）NH4+中的H﹣N﹣H的键角比NH3中的H﹣N﹣H的键角

（填”大”或”小”），原因是

．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）N＞As＞Ga；（3）sp3；12mol；（4）AC；（5）NH3分子间能形成氢键，而As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键；（6）大；NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．

【考点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）根据基态电子排布式的书写方法来回答；（2）周期元素从左到右电负性逐渐增大，半径越小电负性越大；（3）As4O6的分子中As原子形成3个As﹣O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；1个As406分子中含有σ键数目为12个，据此进行分析；（4）A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较高；C．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大；D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大；（5）从是否形成氢键的角度分析；（6）NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．【解答】解：（1）根据基态电子排布规律，As原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As＞Ga，N原子半径比As和Ga都小，电负性较大，故这3种元素的电负性由大至小的顺序是N＞As＞Ga，故答案为：N＞As＞Ga；（3）As4O6的分子中As原子形成3个As﹣O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化；1个As406分子中含有σ键数目为12个，故1molAs406含有σ键的物质的量为12mol，故答案为：sp3；12mol；（4）A．N、P、As位于周期表同一主族，从上到下排列，根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，故A正确；B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较高，故B错误；C．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此R﹣H键能随原子序数的增大而减小，故C正确；D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，故D错误；故答案为：AC；（5）N原子半径较小，电负性较大，对应的NH3分子间能形成氢键，沸点较高，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键，沸点较低，故答案为：NH3分子间能形成氢键，而As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键；（6）NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力，故NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角大，故答案为：大；NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子