河南省驻马店市古吕中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

河南省驻马店市古吕中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－6Ni(OH)2+NO2－。下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A试题分析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确；B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C、H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D、不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误。考点：本题考查原电池和电解池原理。2.下列说法正确的是（

）A.标准状况下，2.24LCl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1NAB.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD.标准状况下，22.4LSO3中含硫原子数为NA参考答案：C【详解】A、Cl2与水反应是可逆反应，反应不能进行彻底，标准状况下，2.24LCl2的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，转移电子数应小于0.1NA，故A错误；B、铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S=Cu2S，6.4g铜的物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移电子数为0.1mol，即0.1NA，故B错误；C、1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1L×0.1mol·L－1=0.1mol，根据NH4NO3的化学式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正确；D、标况下，三氧化硫为固态，故D错误；综上所述，本题应选C。3.a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是(

)A．a一定为KOH溶液

B．b一定为KHSO4溶液C．c一定为AlCl3溶液

D．e一定为MgCl2溶液参考答案：B略4.N0代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N0

B．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N0

C．78gNa2O2中所含阴离子的数目是2N0D．3.2gS在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N0参考答案：A略5.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．氢化物稳定性:HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O

D．酸性：HClO>HNO3>H2CO3参考答案：B解析：A．碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，错误；B．氢化物稳定性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性:HF>HCl>PH3，正确；C．原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S>O>F，错误；D．HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性：HNO3>H2CO3>HClO，错误。6.一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.0mol

D．1.6mol参考答案：B略7.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是

A．喝补铁剂时，加维生素C效果较好，因为维生素C具有氧化性

B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物

C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D．可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织晶的成分是真蚕丝还是棉花参考答案：D略8.下列操作对滴定结果无影响的是（

）

A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗

B.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失

C.滴定管在滴定前液面在0刻度以下D.达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积参考答案：C略9.已知在一定条件下2A(g)+B(g)3C(g)

ΔH=+QkJ·mol-1。向一个容积不变的密闭容器甲中加入2molA和1molB，达平衡时A的转化率为90%,吸收的热量为Q1kJ；向另一个密闭容器乙中加入一定量C，达到平衡时C的浓度与甲相同，放出的热量为Q2kJ，则下说法中正确的是

(

)A．起始时C的物质的量及C的转化率一定为3mol和10%B．Q1>Q2ks5uC．Q2一定小于QD．若乙容器是一个体积不变的绝热容器，则反应达平衡后，乙中的压强一定大于甲

参考答案：D10.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

（

）

A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略11.在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－参考答案：C12.某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Mg2＋、Ba2＋、Br－

B.Al3＋、CH3COO－、Cl－C.Mg2＋、Cl－、Fe2＋

D.Na＋、NH4＋、Cl－参考答案：D略13.25℃时，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A．在A点：

B．在B点：

C．在C点：

D．在C点：参考答案：A14.在一定体积和一定条件下有反应N2＋3H22NH3，现分别从两条途径建立平衡：

I．起始浓度N2

lmol·L－1，

H2

3mol·L－1

II.起始浓度N22mol·L－1，

H2

6mol·L－1

下列叙述正确的是

A.

I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同

B．达到平衡时，I途径的反应速率v（H2）等于II途径的反应速率v（H2）

C．达到平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的

D．达到平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍参考答案：C略15.下列反应的离子方程式书写正确的是（）参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。①步骤I中反应的化学方程式为：该反应的化学平衡常数的表达式为

，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是

。A．升高温度

B．通入过量的空气

C．将原料粉碎

D．增加纯碱的用量②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是

、

。③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是

。④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：

。

（2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程。（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时,其溶解度大大增加）。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分搅拌直到固体不再溶解。②

③

④

⑤过滤、干燥得到K2Cr2O7晶体参考答案：（16分）（1）①A、B、C（只选A、C得1分，全对得2分）

（2分）②NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3

（各1分，共2分）③除去A1O－2、SiO32－等杂质（2分）

④2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O（2分）

（2）（6分）②蒸发将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaC1结晶析出③过滤趁热过滤，将NaC1晶体与溶液分离④冷却，结晶冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物。已知：请回答相关的问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：

C：

（2）写出反应③的化学方程式

。（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E(C4H6O4)，请写出反应的化学方程式

（4）下列说法正确的是（

）

A．化合物II的分子式C5H9O2

B．反应④的目的是防止—CHO在第⑤步被氧化C．反应③是消去反应，反应④是酯化反应

D．化合物D可以发生缩聚反应得到高分子化合物（5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件①取等物质的量F分别与NaHCO3、Na充分反应产生CO2和H2比为1:1②化合物F符合下面的核磁共振氢谱图化合物F的结构简式为

参考答案：略18.Ⅰ．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11(1)25℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：

。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。a.c(CH3COO－)

b.c(H+)

c.Kw

d.醋酸电离平衡常数

II．某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11。在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb=

。Ⅲ．如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为_____极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是：

；（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右上图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是

；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是：_____________________

。参考答案：Ⅰ、（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；(2)b;

II．10:1

；Ⅲ．(1)负；2H++2e-=H2↑（2）开始有无色无味气体生成，后来有红色物质生成解析：Ⅰ、（1）由Ka（CH3COOH）=1.8×10-5和Ka（HSCN）=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c（CH3COO-）＜c（SCN-），

故答案为：HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；(2)a．加入氨气，促进醋酸的电离，则c（CH3COO-）增大，故a错误；

b．加入氨气，氢氧根浓度增大，c（H+）减小，故b正确；

c．由于温度不变，则Kw不变，故c错误；

d．由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误．

故答案为：b；II．某温度时0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H+）=1×10-11mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=0.01×1×10-11=1×10-13；

此温度下将pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c（H+）=0.01mol/L，若所得混合溶液呈中性，则反应后的溶液的n（OH-）=n（H+）,即：0.01mol/L·VaL=0.1mol/L·VbL，Va︰Vb=10:1Ⅲ．(1)据题意KMnO4紫红色液滴向c端移动，说明高锰酸根离子向c端移动，可推出c极为阳极，进一步可确定电源a端为正极，b端为负极，通电一段时间后，滤纸d端为阴极，发生反应为2H++2e-=H2↑；

（2）打开K1，关闭K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，

C装置中右端Pt电极为阴极，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，表示转移电子数0.2mol，说明只有铜离子先放电，后氢离子放电，故氧化顺序为：Cu2+>H+>X3+，D装置中Cu为阳极，放电生成铜离子，C为阴极，氢离子放电生成氢气，后来铜离子放电生成铜，所以现象为：开始有无色无味气体生成，后来有红色物质生成；19.(15分)

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为

Mno2+4Hcl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为__________；

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===

Cl2(g)+CO(g)

△H=+108kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出)：

①计算反应在