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文档简介
第二节化学计量在实验中的应用
一.物质的量的单位—摩尔
物质的量是七个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的集合体.常用(n)表示，它的基本单位是摩尔，简称摩，符号（mol）.
摩尔的定义：凡是与0.012kg12C所含原子个数相同的粒子，就称为1mol.
阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA,其近似值为：
6.02x1023mol-1.
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与
粒子数（N）之间的关系：n=N/NA
例：求下列物质的物质的量（1）3.01×1023
个O2
（2）6.02×1022个H2
例：已知一个H2分子的质量是
3.32×10-24g
一个O2分子的质量是5.31×10-23g
一个H2O分子的质量是2.99×10-23g
一个Al原子的质量是4.49×10-23g
求：上述各1mol物质的质量，由此你能得出什么结论？
思考：要取3.01×1023个Fe原子，你有什么办法？你能算出1滴水(0.05ml)中含有多少个水分子吗？使用物质的量为单位时应注意:
1.使用对象是微观粒子或它们的特定组合体。
2.应指明粒子或它们的特定组合体的具体名称,最好使用化学式表示。
二.摩尔质量（M）
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位：g/mol
如：O2的摩尔质量是32g/mol
H2O的摩尔质量是18g/mol
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量之间的关系：
n=m/M
例：求下列物质的物质的
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