湖北省咸宁市金塘中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省咸宁市金塘中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物既有电解质又有非电解质B．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：C略2.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—

B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—

D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—参考答案：C3.下列说法正确的是()

A．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．25℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

D．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是

11或3参考答案：C4.对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达式为参考答案：D略5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.通常状况下，NA个二氧化碳分子占有的体积为22.4LB.18g水所含的分子数为NAC.标准状况下，22.4L氢气所含的原子数目为NAD．NA个硫酸分子共有6mol原子参考答案：B6.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③

B．④⑤⑥C．⑥⑦

D．④⑤参考答案：A略7.铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为

A．56（3x+y）g

B．56（3x-y）gC．28（3x+y）g

D．28（3x-y）g参考答案：D略8.对于某合成材料(如塑料制品)废弃物的处理方法中正确的是()A.将废弃物混在垃圾中填埋在土壤里B.将废弃物焚烧C.将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油D.将废弃物倾倒在海洋中参考答案：C解析：塑料制品废弃物属于“白色污染”,无论是填埋于土壤,倾倒于海洋还是焚烧,都不能真正消除它所造成的污染。9.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

①粗铜与直流电源负极相连

②阴极发生的反应为Cu2++2e－＝Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③

B．②④

C．③④

D．①③参考答案：A略10.有两种有机物Q()与P(),下列有关说法中正确的是()A.

二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B.

二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C.

一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D.

Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种参考答案：C试题分析：A．Q中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比应为3∶1，但是P中两个甲基上有6个等效氢原子，亚甲基上有4个等效氢原子，峰面积之比应为3∶2，A项错误；B．苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，无法发生消去反应，B项错误；C．在适当条件下，卤素原子均可被—OH取代，C项正确；D．Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，可得到2种一氯代物，P中有两种不同空间位置的氢原子，P的一溴代物有2种，D项错误；答案选C。11.在下列元素中，没有负化合价的是()A．Na

B．P

C．Cl

D．H参考答案：A略12.某烃的结构简式为：

分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c为

A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4参考答案：B略13.下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是

A．1与6

B．2与8

C．9与11

D．8与14参考答案：C一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，根据所给的原子序数可知A、C、D形成的化合物分别是CH4、NaF、SiO2。He由于最外层已经达到2电子的稳定结构，所以不能和氧形成化合物，故正确的答案是C。

14.我国稀土资源丰富。稀土元素原子核内中子数为()A．62

B．144

C．206

D．82参考答案：D15.某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（）A．5种 B．7种 C．9种 D．11种参考答案：C【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】某烃对氢气的相对密度为15，该烃的相对分子质量为：2×15=30，根据=2…2可知，该烃为乙烷，乙烷与氯气发生取代反应能够生成一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代时，可以确定相同碳原子上的氢原子，也可以确定不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断【解答】解：某烃对氢气的相对密度为15，该烃的相对分子质量为：2×15=30，根据=2…2可知，该烃为乙烷，乙烷中所有氢原子都等效，则其一氯取代物只有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有：1×2+2×2+2+1=9种，故选C．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确求算有机物分子等效氢原子的方法为解答本题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。试回答：①实验1、2研究的是

对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是

。

（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是

。（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

。A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下，39gB与足量H2O反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________。(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。(4)已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。参考答案：(1)三（1分）ⅦA（1分）(2)离子键、共价键（2分）2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)ΔH＝－4QkJ·mol－1（2分）(3)开始产生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SO＋ClO－===SO＋Cl－（2分）18.缺铁性贫血是指人体内贮存铁不足,影响血红蛋白合成所引起的一种疾病。 (导学号57260010)问题1:已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血,制药厂在药片外包一层特制的糖衣,以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为。

(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2+?(2)请你设计一个实验,以证明该药片是否变质。问题2:已知Fe2+更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时,服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好,其原因是

。

参考答案：问题1:FeSO4(1)取少量溶液放入试管中,先加入KSCN溶液,若溶液不变色再滴入H2O2溶液,观察溶液是否变为红色,若变为红色则证明药品中含有Fe2+(2)取一小块药片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,观察溶液是否变为红色问题2:维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化解析：常见化合态铁有+2、+3价两种价态,该药要特别注意防止变质,说明是亚铁盐。维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化。19.今有a．盐酸

b．硫酸

c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（2）在同体积、同pH的三种