乙醛 乙醛的性质

关于乙醛乙醛的性质第1页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三一、乙醛的分子结构结构式：

分子式：

结构简式：

官能团：C2H4OHOH—C—C—HHOCH3—C—H或CH3CHOO—C—H或—CHO第2页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三二、乙醛的物理性质1、无色、有刺激性气味的液体；2、密度比水小，沸点是20.8℃；3、易挥发，易燃烧；4、能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

第3页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三三、乙醛的化学性质1、乙醛的加成反应+H2Ni△

把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。HHH—C—C=OHHHH—C—C—OHHH思考:在有机物中引入羟基的方法?第4页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三三、乙醛的化学性质2、乙醛的氧化反应①催化氧化乙醇氧化（脱氢）还原（加氢）氧化（加氧）乙醛乙酸工业制乙酸O2CH3—C—H+O22CH3COOH催化剂△（1）与氧气的反应第5页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三三、乙醛的化学性质2、乙醛的氧化反应2CH3CHO+5O24CO2+4H2O点燃②燃烧（2）使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色第6页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三三、乙醛的化学性质2、乙醛的氧化反应CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O△（3）被弱氧化剂氧化现象：试管内有红色沉淀产生Ⅰ、和Cu(OH)2反应CuSO4+2NaOH→

Cu(OH)2↓+Na2SO4此反应可以检验醛基存在注意：A、

氢氧化铜必须新制B、直接加热C、NaOH需过量第7页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三练习一一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1ml，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入5ml40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是（）

A、未充分加热B、加入乙醛太少

C、加入NaOH溶液的量不够

D、加入CuSO4溶液的量不够A、C第8页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三三、乙醛的化学性质2、乙醛的氧化反应（3）被弱氧化剂氧化AgNO3溶液+稀氨水生成白色沉淀沉淀恰好完全溶解继续滴加氨水银氨溶液滴入3滴乙醛水浴加热试管内壁上附有一层光亮如镜的金属银Ⅱ、银镜反应第9页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三三、乙醛的化学性质2、乙醛的氧化反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O△c被弱氧化剂氧化解释：银被还原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨反应生成乙酸铵。制银氨溶液：AgNO3+NH3·H2O→AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O→Ag(NH3)2OH+2H2O氢氧化二氨合银（络合物）银镜反应：第10页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三银镜反应注意事项（1）试管内壁必须洁净；（2）60℃水浴加热，不能用酒精灯直接加热；（3）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量（防此生成易爆炸的物质）；（5）乙醛用量不可太多；（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。应用：1、检验醛基的存在2、工业上利用这个反应，把银均匀地镀在玻璃上制镜或者保温瓶胆第11页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三乙醛性质的小节：1、加成反应醛+H2

醇2、氧化反应a燃烧b催化氧化c被弱氧化剂氧化（银氨溶液、新制的Cu(OH)2）乙酸d使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色第12页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三四、乙醛的制备（2）乙炔水化法：（1）乙醇氧化法：

2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O△+H2O

催化剂

CH3CHO（3）乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2

催化剂

2CH3CHO加热、加压第13页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三五、乙醛的用途主要用于生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。第14页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三

特殊的醛——甲醛(蚁醛)(1)

分子式：CH2O结构式：O结构简式：HCHO特殊性：分子中有两个醛基H—C—H;第15页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三(2)物性:

无色、有强烈刺激性气味的气体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的物质)，易溶于水；福尔马林——

质量分数为35%~40%的甲醛水溶液(混合物)第16页，讲稿共18页，2023年5月2日，星期三(3)化学性质:(与其它醛类性质相似)①与银氨溶液:(水浴加热)HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-△(NH4)2