九年级化学中考专题复习计算题教学设计

九年级化学中考专题复习计算题教学设计

教学设计：中考化学方程式计算专题复习一、教学内容分析化学方程式计算是中考化学试题中常见的题型，近年来已经不再是单纯的化学计算，而是把计算与生活、生产中的实际情境结合起来，更加突出化学特点。题目趋向实际型、开放型、智能型，对学生的知识水平、分析能力提出更高要求，对培养学生的发散思维能力，提高学生的综合素质更具有指导意义。化学方程式计算题主要表现为以下几个方面：①天平平衡问题的计算；②无数据或缺少数据的计算；③表格数据处理计算。其中，数据处理型的计算题是近几年发展起来的，它具有灵活性、技巧性等特点，既能检验学生解题的技能，又能考查学生分析问题的能力。预计今后的中考命题中，数据处理计算题将成为热点，其它类型的计算题也将在传统的基础上变得更加丰富多彩，更能体现新课标的要求。二、学情分析授课班级是本年级平行班之一，班级学习气氛浓，学生在课堂上比较专注、思维活跃，乐于探讨、勇于质疑。但个别学生仍有基础知识落实不够到位、思维不缜密、答题马虎的情况。三、教学目标1、知识与能力：-能正确书写简单的化学反应方程式，并掌握有关化学方程式计算的方法。-运用质量守恒定律知识，确定常见化学反应中的质量关系。-能通过图象、表格的阅读获取有效信息，解答问题。2、过程与方法：-通过化学方程式中物质间质量比，理解反应物和生成物之间的质和量的关系。-通过反思解题过程，归纳一般解题过程，领悟解题的方法。-通过对题目改编、设计，提高学生的知识水平、分析能力和发散思维能力。-通过小组互评、讨论等形式培养学生的合作精神，并在交流汇报的过程中提高学生的语言表达能力、分析归纳能力。3、情感态度价值观：-认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。-学习运用数据、图象、表格等进行定量研究的方法。-培养学生小组合作意识。四、教学重、难点重点：化学方程式计算难点：带有一定技巧性的计算题五、教学环节与活动1.课前导学：-小组内交叉批改习题，明确评分标准及评卷原则。-点评习题中难题、易错题。-讨论、查找根据化学方程式计算常见的解题错误及小结解题关键。2.课堂授课：-介绍近几年中考关于根据化学方程式计算的命题趋势。-讨论根据化学方程式计算新题型的解题策略。-进行示范讲解，引导学生掌握化学方程式计算的方法。-组织小组讨论，培养学生合作精神，提高语言表达能力、分析归纳能力。3.课后巩固：-布置课后作业，巩固化学方程式计算的方法和技巧。-进行小组互评，促进学生之间的交流和合作。【引言】化学方程式的计算在中考中是重点和难点，尤其是压轴题。本节课我们将攻克这个难点。【过渡】请同学们拿出《课前导学》，小组内交叉批改、打分，看看同学们的解答情况。【投影】展示2011年、2013年的相关题目参考答案及评分细则。（2011•广东）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示，请回答以下问题：（1）从图中看出，该反应产生了H21.2g。（2）产生氢气的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；铝片中铝单质的质量为10.8g。（3）被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为2.7g/50.0g×100%=5.4%。【分组讨论】根据《课堂练习》中原题信息进行题目设计，阐述设计的问题、对应答案及考查知识。【设计】设计一道题目：某学生在化学实验中需要制备1L浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，他手头只有固体NaOH和1L容积的烧杯，请问需要加入多少克的NaOH固体？【答案】需要加入4g的NaOH固体。【考查知识】本题考查了化学计算中的浓度和摩尔质量的计算。【计算题设计】设计一道计算题：某化学实验室需要制备500mL浓度为0.2mol/L的CuSO4溶液，手头有固体CuSO4和500mL容积的烧杯，请问需要加入多少克的CuSO4固体？【推荐比赛活动说明】推荐参加中学生化学竞赛，提高化学素养和实践能力。【布置课后巩固练习】请同学们完成《课后练习》中的相关题目。被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%。学生代表应该强化学生的解题方法和审题意识。氧化铝的质量除以铝片的质量再乘以100%即可得到解题过程：5.1g÷(5.1g+10.8g)×100%=32%。题目要求计算1.23g乙醇完全燃烧所需的氧气质量，设氧气质量为X，根据化学方程式C2H6O+3O2→2CO2+3H2O，可以列出方程式：C2H6O+3O2→2CO2+3H2O，23g乙醇需要X克氧气，46：96=23g：X，解之得X=48g，因此1.23g乙醇完全燃烧需要的氧气质量为48g。题目给出了乙醇不完全燃烧的反应前后各物质的质量，需要求出a的值和化学方程式。根据化学方程式C2H6O+3O2→2CO2+3H2O，不完全燃烧还会产生一氧化碳CO，因此方程式应为：C2H6O+2.5O2→2CO2+3H2O+CO。根据反应前后物质的质量，可以得到a=5.4g。在解答问题时，需要注意原子守恒的规律，确保化学方程式配平正确。在解答问题时，需要注意审题和理解题意。常见的错误包括不认真审题，答非所问，以及计算错误等。因此，需要强化学生的解题方法和审题意识，让他们能够准确理解题意，正确解答问题。同时，需要注意细节，确保计算过程和结果的准确性。1.化学计算中常见的错误包括元素符号或化学式写错、化学方程式没有配平、粗心大意、单位不统一以及把不纯物质的量当作纯净物的量代入。为了避免这些错误，我们需要注意化学方程式的准确、完整书写，计算相对分子质量时要准确无误，同时按照题目给出的值或要求取值，避免单位不统一的情况出现。2.在课堂中，我们需要注意步骤的完整性和格式的规范性，同时要准确计算相对分子质量，得出准确的结果。为了培养学生的观察能力和总结归纳能力，可以让学生分成小组进行讨论，并且训练他们的审题、解题能力和解题速度。3.针对近年来化学方程式计算的趋势，我们需要做好质量守恒定律的记忆，能够解答天平平衡、无数据或缺少数据的计算，理顺表格数据并找出“刚好完全反应”的组别进行计算，读懂图中的有效信息解答各问题，以及谨记“质量总数—气体—沉淀、不溶”解答溶质质量分数计算问题。4.在课堂训练中，可以让学生分成小组完成年份不同的相关题目，培养他们的解题策略和分析能力。例如，2012年广东的题目涉及氧化铜与稀硫酸的反应，需要计算溶液中硫酸铜的质量，要注意化学式的准确性和计算过程的清晰明了。乙同学做了一项实验，将含有6g碳粉和40g氧化铜的混合物分别放入密闭容器中隔绝空气加强热，并在不同的反应时间里收集数据。实验数据如下：加热时间/min固体质量/g气体质量/g244X43976351183214103214（1）加热2min收集到气体的质量是2g。（2）混合固体在加热过程中可能发生的反应有：CuO+C→Cu+CO↑、2CuO+C→2Cu+CO2↑。其中一个可能的化学方程式为CuSO4。（3）8min后容器内的气体的化学式为CO。（2014•广东）同学们进行了甲、乙两个中和反应实验，实验数据如图所示。（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是HCl。（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的H2SO4溶液，反应后得到的溶液中溶质的质量分数为34.6%。解释：乙实验中，NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O。根据反应的化学方程式，可以算出反应后NaOH的摩尔数为0.1mol，而H2SO4的摩尔数为0.05mol。因此，加入H2SO4后，NaOH被完全消耗，剩余H2SO4的摩尔数为0.05mol。根据溶液的质量和质量分数，可以计算出溶液中溶质的质量为20.0g，质量分数为33.3%。加入H2SO4后，溶液的质量增加到72.0g，而溶质的质量增加到24.8g，质量分数为34.6%。可以更好地理解问题，解决问题。今天我们也站在高点，来思考更深入的问题。【合作探究】小组讨论，根据上述整理出的问题角度，设计出至少两道与这道题相关的问题，并给出答案和考查的知识点。【知识提升】教师给出更深入的知识点讲解，如化学平衡、溶液浓度计算等，以加深学生对这道题目的理解和应用能力。【追问】学生自主思考，如果将反应条件改变，如改变反应温度、压强等，会对这道题目的结果产生什么影响？【课外活动】布置课外活动，要求学生寻找并解决与这道题目相关的实际问题，如水处理、环境污染等。同时，要求学生在实践中运用所学知识，提高应用能力。可以更快、更远！今天我们将成为登峰者，探索化学方程式的计算。本文是2015年初中毕业生学业考试化学试卷的计算部分，我们将通过对题目的设计和推荐比赛活动进行说明。作为命题者，我们可以清楚地了解考点和解题方法，这将使我们在解题时更加自信、准确和快捷。期待你们发挥奇思妙想，创造出精彩的作品！作业安排和反思整理包括整理各题的解题思路，并为2014年广东试题设计一个新的问题并给出答案。此外，还需完成导学案中余下的习题。通过本次教学，我们旨在提高学生对化学计算知识的兴趣，增强他们的自主整理能力、分析能力和规范答题意识，同时加强小组合作探究能力和团结协作精神。我们希望学生能在练习中巩固知识，学会整理知识的方法。在解题时，我们需要进行设定未知数、写化学方程式、标注质量关系、列出比例式、计算结果并回答问题的步骤。同时，需要注意常见错误和解题关键，以及近年来的命题趋势和解题策略。在教学评价方面，我们将紧密围绕中考考纲，注重学法指导，但不影响学生独立思考。教师只讲解学生自学和讨论后还不理解的问题，以及易混易错的问题。同时，鼓励学生提出问题，并由学生自行解决，仍有解决不了的问题再由教师讲解。课堂练习题可以帮助学生及时巩固所学知