氮及其化合物导学案(学生版)

#按图设计组装好仪器，先，再装入药品。TOC\o"1-5"\h\zA中分液漏斗内应装B中固体试剂为。打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：。E中浓硫酸的作用是。已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中(填9.“有”、9.空玻璃管实验前(样品+玻璃管)实验后(样品+玻璃管)59.60g65.60g64.64g(2014•北京西城区一模)某小组对Cu与浓硝酸的反应进行研究。记录如下:装置药品现象实验1£十蠶A0.64g浓硝酸铜片和20.0mL铜片消失，得到绿色溶液A,放置较长时间后得到蓝色溶液B…TOC\o"1-5"\h\zI.Cu与浓硝酸反应的化学方程式是。II.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。甲认为溶液呈绿色是由Cu2+浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是。乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO引起的。2进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入％。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是、。为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：i.溶有NO2的浓硝酸呈黄色；水或稀硝酸中通少量NO2溶液呈无色。NO溶于水，会发生反应2NO+HO—HNO+HNO。"22232hno2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。O_O_)2-N2能与CU2+反应：Cu2+(蓝色)+4N2——Cu(NO丿4。2据此，丙进一步假设：a.可能是A中剩余的浓硝酸溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色;)2_b.可能是A中生成了Cu(NO24使溶液呈绿色。丙进行如下实验：2操作现象实验3配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO气体32再加0.01molCu(NO3)2固体搅拌至完全溶解加水稀释32溶液呈黄色溶液变为绿色溶液立即变为蓝色实1.向20.0mL0.5mol・L-iCu(NO＞蓝色溶液中通入少量NO.溶液呈绿色

2.加入稀硫酸有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色TOC\o"1-5"\h\z亚硝酸分解的化学方程式是。请用平衡原理解释加入稀硫酸后绿色溶液变蓝的原因：。根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是，请依据实验现象阐述理由：。10.(2015•北京顺义一练)某种硬铝合金是由Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数。⑴甲同学预测：该合金与10mol・L-i硝酸反应时有N0气体生成，可能还有NO生成。查阅资料：常温下，2NO与NO混合存在，在低于0°C时几乎只有无色的NO液体或晶体存在。设计如下装置进行实验。按下图TOC\o"1-5"\h\z22424连接装置并检验气密性后，称取5g合金放于圆底烧瓶中，并滴加10mol・L-1硝酸。ARCDE合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是。C装置的目的是。能证明有NO2生成的实验现象是，能证明有NO生成的实验操作与现象是。实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10mol・L-1硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是。(2)为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全的pHAl3+3.44.7CU2+4.16.9Mg2+9.412.4TOC\o"1-5"\h\zpH〉7.8时，Al(OH)开始溶解，pH〉10.8时Al(OH)完全溶解。设计如下方案并进行实验：3过滤、过滤、调