浙江省宁波市明州中学高三化学模拟试卷含解析

浙江省宁波市明州中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，2.24LCl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC.常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NAD.0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA参考答案：A【详解】A．Na在足量的氧气中燃烧，Na原子失去1个电子生成了Na＋；2.3gNa的物质的量为0.1mol，转移的电子的物质的量也为0.1mol，转移电子数为0.1NA，A项正确；B．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，Cl2与水的反应为可逆反应，Cl2＋H2OHCl＋HClO，并没有反应完全，转移电子的物质的量小于1mol，转移电子数小于0.1NA，B项错误；C．18gH2O物质的量为1mol，含有H原子物质的量为2mol，H原子数目为2NA，C项错误；D．CH3OH的结构式为，1mo甲醇中含有3molC－H键，所以0.1molCH3OH中含有0.3molC－H键，数目为0.3NA，D项错误；本题答案选A。2.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是

（

）

参考答案：C略3.甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸C．D可能为碱性气体D．与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀参考答案：B略4.（2007·四川卷）10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL参考答案：A本题主要考查铜与HNO3，NOx与O2在水中的氧化还原反应的基本内容；由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以有n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.15mol,由Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓知n(NaOH)=0.30mol，所以消耗5mol·L－1NaOH溶液的体积为60mL。

5.将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

A．22．lg

B．27．2g

C．30g

D．无法计算参考答案：B略6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-参考答案：D【详解】根据卤素按F、Cl、Br、I顺序单质氧化性逐渐递减，还原性按F－、Cl－、Br－、I－逐渐增强的规律可知，向丙中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，说明丙中无I－，溶液为橙色，说明有Br－；再加入甲，若溶液变蓝说明甲中含有I－，但溶液颜色无明显变化，说明甲中无I－，含Cl－，则乙中含I－，即甲、乙、丙依次含有Cl-、I-、Br-，答案选D。7.将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A．S

B．Fe

C．Cl

D．N参考答案：D略8.下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是 （

）

①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量

②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量

④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：D略9.下列实验不能达到预期目的是（

）A．利用Ⅰ装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下B．利用Ⅱ装置制取NH3C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3参考答案：A解：A．橡胶管上下连通，无法检验气密性，故A错误；B．氯化铵和氢氧化钙反应可制取氨气，氨气可用向下排空气法收集，故B正确；C．由图可知，上下滑动的铜丝能控制反应的发生与停止，碱液能进行尾气处理，则利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验，故C正确；D．氨气的密度比空气的小，碱石灰干燥氨气，中间集气瓶是向下排空气法收集氨气，装置中倒扣的漏斗能防止倒吸，则利用Ⅳ装置收集NH3，故D正确；故选A．10.光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）△H＝＋108kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14min的COCl2浓度变化未标出）：

下列说法正确的是

A.COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率：v（5～6）>v（15～16）

B.第10min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）<v（逆）

C.第12min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈0.03mol·L－1

D.第14min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小参考答案：AC略11.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．

B．

C．D．参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算专题：守恒法．分析：根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．解答：解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可．12.利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是()A.a电极是负极，b电极是正极B.负极区发生的反应是2NH3-6e－=N2+6H+C.正极区，每消耗标准状况下2.24LO2，a向b电极转移0.4mol电子D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极参考答案：D【详解】A选项，根据图中信息可知，左边为失去电子，作负极，右边得到电子，作正极，因此a电极是负极，b电极是正极，故A正确；B选项，氨气在负极反应变为氮气，因此负极区发生的反应是2NH3-6e－=N2+6H+，故B正确；C选项，正极区，每消耗标准状况下2.24LO2即物质的量为0.1mol，得到0.4mol电子，因此a向b电极转移0.4mol电子，故C正确；D选项，电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，电子不能通过电解质溶液，故D错误。综上所述，答案为D。13.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：物质的分类专题．分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．解答：解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故C正确；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质14.已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2参考答案：C略15.下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀

Al3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－=Al(OH)3↓＋BaSO4↓

B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Ba2++HC03-+OH—=BaC03↓+H20

C．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：

6MnO4-＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH-＋10H2O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2++4H2O=Cu+4H++O2↑

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____________。⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是______________________________________。②实验中除称量样品质量外，还需称__________________装置前后质量的变化。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

_______________________________________________。⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外还用到的玻璃仪器有_______________。②实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________。③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品10.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,测样品中碳酸钠的质量分数为____________。参考答案：方案一

（1）保证NaHCO3-全部分解

（1分）方案二（2）①检查装置的气密性（1分）

硫酸（1分）

防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分）②C

（1分）③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（1分）方案三（3）①玻璃棒（1分）②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（1分）③51%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：①鸦片输入；②战后战争赔款。社会影响：①加剧了清政府的财政危机。②加重了人民的经济负担。略18.【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是

；反应①的化学方程式为

．（2）反应②的反应类型为

；反应⑤的反应类型为

．（3）C的结构简式为；E的结构简式为．（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：

．Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线

．参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反应；水解反应；（3）；；（4）；（5）

【考点】有机物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为：+HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，