常用化学分子式

常用化学分子式

常用化学分子式包括酸类如硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3和盐酸HCl，以及硝酸HNO3、硫化氢H2S和碳酸H2CO3等。这些分子式常用于化学实验和生产中。常见的非金属单质包括氢气、碳、氮气、氧气、磷、硫和氯气，它们的化学式分别为H2、C、N2、O2、P、S和Cl2。金属单质如钠、镁、铝、钾、钙、铁、锌、铜、钡、钨和汞的化学式分别为Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Zn、Cu、Ba、W和Hg。常见的氧化物包括水、一氧化碳、二氧化碳、五氧化二磷、氧化钠、二氧化氮、二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、氧化镁、氧化铜、氧化钡和氧化亚铜等。它们的化学式分别为H2O、CO、CO2、P2O5、Na2O、NO2、SiO2、SO2、SO3、NO、MgO、CuO、BaO和Cu2O。还有氧化亚铁、三氧化二铁（铁红）、四氧化三铁、三氧化二铝和三氧化钨等，它们的化学式分别为FeO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和WO3。常见的盐类包括硫酸铜、硫酸钡、硫酸钙、硫酸钾、硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、硫酸氢钠、硫酸氢钾、亚硫酸钠、硝酸钠、硝酸钾、硝酸银和碳酸钾等。它们的化学式分别为CuSO4、BaSO4、CaSO4、K2SO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、NaHSO4、KHSO4、Na2SO3、NaNO3、KNO3、AgNO3和K2CO3。常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铜和氢氧化钾等。它们的化学式分别为NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2和KOH。氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学式分别为Fe(OH)3和Fe(OH)2。常见的有机物包括甲烷、乙炔、甲醇、乙醇和乙酸等。它们的化学式分别为CH4、C2H2、CH3OH、C2H5OH和CH3COOH。常见的结晶水合物包括碱式碳酸铜、石膏、熟石膏、明矾、绿矾、蓝矾和碳酸钠晶体等。它们的化学式分别为Cu2(OH)2CO3、CaSO4•2H2O、2CaSO4•H2O、KAl(SO4)2•12H2O、FeSO4•7H2O、CuSO4•5H2O和Na2CO3•10H2O。常见的化肥包括尿素、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵和磷酸二氢钾等。它们的化学式分别为CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3和KH2PO4。以下是一些常见的化学物质及其特征：1.金刚石和石墨分别由C组成，水银和汞由Hg组成，生石灰和氧化钙由CaO组成，干冰由CO2组成，盐酸和氢氯酸由HCl组成，亚硫酸由H2SO3组成，氢硫酸由H2S组成，熟石灰和消石灰由Ca(OH)2组成，苛性钠、火碱和烧碱由NaOH组成，纯碱由Na2CO3组成，碳酸氢钠和酸式碳酸钠由NaHCO3组成，胆矾、蓝矾和硫酸铜晶体由CuSO4•5H2O组成，铜绿和孔雀石由Cu2(OH)2CO3组成，甲醇由CH3OH组成。2.这些物质的颜色和状态也有所不同。例如，白色固体包括MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl和Na2CO3，黑色固体包括石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2和Fe3O4，红色固体包括Cu、Fe2O3、HgO和红磷，而硫是淡黄色的。含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色。3.气体也有不同的特征。具有刺激性气味的气体包括NH3、SO2和HCl，而O2、H2、N2、CO2、CH4和CO则是无色无味的气体。有毒的物质包括CO、CH3OH、NaNO2和CuSO4。4.最后，化学式的构成也需要注意。例如，CO2由两个氧原子和一个碳原子组成。氧化钙（生石灰）CaO可以用来澄清石灰水，而氢氧化钙Ca(OH)2则是其溶液。臭氧O3可以形成红褐色絮状沉淀Fe(OH)3、浅绿色沉淀Fe(OH)2、蓝色絮状沉淀Cu(OH)2、白色沉淀CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4（其中BaSO4和AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，而CaCO3和BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）、以及微溶于水的Mg(OH)2。此外，淡黄色沉淀S只在水溶液中出现，而Ca(OH)2和CaSO4只微溶于水。以下是一些关于氧气的化学反应方程式：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2→2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2→Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热→2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2→2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2→2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2→2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2→SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2→CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2→2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2→2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O氧气可以通过多种方式得到，例如通过玻义耳研究空气的成分实验得到的Hg+O2↑、加热高锰酸钾得到的K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）、以及过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应得到的2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）。水可以在直流电的作用下分解，得到2H2↑+O2↑（研究水的组成实验）。生石灰CaO可以溶于水形成Ca(OH)2，而二氧化碳可溶于水形成H2CO3。最后，镁在空气中燃烧时，会产生2MgO，符合质量守恒定律。20.当铁和硫酸铜溶液反应时，产生的化学方程式为：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。21.当氢气还原氧化铜时，化学方程式为：H2+CuO（加热）→Cu+H2O。22.镁还原氧化铜时，化学方程式为：Mg+CuO（加热）→Cu+MgO。(1)碳和碳的氧化物的化学性质：23.当碳在氧气中充分燃烧时，生成的化学方程式为：C+O2（点燃）→CO2。24.木炭还原氧化铜时，化学方程式为：C+2CuO（高温）→2Cu+CO2↑。25.焦炭还原氧化铁时，化学方程式为：3C+2Fe2O3（高温）→4Fe+3CO2↑。(2)煤炉中发生的三个反应：26.煤炉的底层反应为：C+O2（点燃）→CO2。27.煤炉的中层反应为：CO2+C（高温）→2CO。28.煤炉的上部蓝色火焰产生的反应为：2CO+O2（点燃）→2CO2。(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。30.碳酸不稳定而分解，化学方程式为：H2CO3→H2O+CO2↑。31.二氧化碳可溶于水，化学方程式为：H2O+CO2→H2CO3。32.工业制二氧化碳，化学方程式为：CaCO3（高温）→CaO+CO2↑。33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜，化学方程式为：CO+CuO（加热）→Cu+CO2。35.一氧化碳的可燃性，化学方程式为：2CO+O2（点燃）→2CO2。其他反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。(5)燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧，化学方程式为：CH4+2O2（点燃）→CO2+2H2O。38.酒精在空气中燃烧，化学方程式为：C2H5OH+3O2（点燃）→2CO2+3H2O。39.氢气在空气中燃烧，化学方程式为：2H2+O2（点燃）→2H2O。(6)金属：(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧，化学方程式为：2Mg+O2（点燃）→2MgO。41.铁在氧气中燃烧，化学方程式为：3Fe+2O2（点燃）→Fe3O4。42.铜在空气中受