硫及其重要化合物

关于硫及其重要化合物第1页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三一、硫的性质1.物理性质

淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2淡黄色晶体(固体)有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等2.化学性质（1）氧化性:

2Na+S==Na2S（剧烈反应并发生爆炸）

2Al+3S=Al2S3

Fe+S==FeS（黑色）

2Cu+S==Cu2S(黑色)Hg+S==HgSH2+S==H2S(可逆)C+2S=CS2(高温)

△△△研磨△△研磨第2页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三歧化（2）还原性:S+O2=SO2

S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O点燃△△△3.硫的存在①游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。②化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。第3页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三4.硫的用途⑴制黑火药的主要原料⑵具有杀菌作用⑶硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂⑷加到橡胶中，可提高橡胶弹性⑸工业制硫酸的重要原料S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑

第4页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三二、二氧化硫1．物理性质2．化学性质颜色状态密度沸点气味溶解性无色刺激性易溶>空气气体-10℃

SO2+H2O＝H2SO3（1）物质分类角度——SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO3酸性氧化物的通性SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2使澄清石灰水变浑浊的气体除二氧化碳外，还可能SO2、HFH2C2O4蒸气第5页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三（2）二氧化硫的还原性（3）二氧化硫的氧化性高温催化剂2SO2+O22SO3SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4+2HISO2＋2H2S＝3S↓+2H2OSO2＋H2O2＝H2SO4SO2＋2Fe3+＋2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+5SO2＋2MnO4-＋2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+SO2＋2Mg＝S+2MgO点燃（4）SO2的特性—漂白性第6页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三物质原理实质范围效果永久性、不可逆氧化化合氧化还原反应非氧化还原反应大多数有色物质少数有色物质（如品红）暂时性、可逆具有漂白性的物质能使酸碱指示剂褪色不能使指示剂褪色HClO、Na2O2

、O3SO2

（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色（2）SO2使酸性KMnO4溶液褪色（3）SO2使品红溶液褪色第7页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三SO2通入红色的NaOH+酚酞溶液中，发现红色消失，对此现象有两种不同解释：其一是

,其二是

。请用两种方法确定上述两种解释哪种正确？方法1：

；方法2：

。2．SO2气体能使紫色石蕊溶液变为红色，若继续通入SO2气体，溶液红色是否消失？再加入NaOH溶液，若溶液又变红色，则解释1正确加热煮沸溶液，若溶液又变红色，则解释2正确思考SO2与NaOH反应使溶液pH＜8（SO2的酸性）。SO2与红色物质结合生成无色物质（SO2的漂白性）。第8页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三（1）形成酸雨①pH值小于

的雨水称为酸雨，主要因为硫和氮的氧化物被雨水吸收所致。②硫酸型酸雨的形成过程有两种途径：

a．SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4

b．

。③SO2气体来源：

。④酸雨危害性：

。（2）防治措施：

5.63．SO2气体对生态环境的影响及防治催化剂2SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4化石燃料的燃烧、金属矿石的冶炼、硫酸工厂的尾气等a．使水体、土壤酸化、影响水生物、农作物生长b．腐蚀建筑物、电缆等a．开发新能源b．对含硫燃料进行脱硫处理；工业中的SO2气体回收c．提高全民环保意识第9页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三将少量的CO2和SO2分别通入下列溶液中各有什么现象?原因是什么？CO2SO2BaCl2Ba(NO3)2Na2S思考Na2S＋2CO2＋2H2O＝2NaHCO3+H2S已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2＝5.6×10-11

；H2S的Ka1＝9.1×10-8，Ka2＝1.1×10-12。H2SO3的Ka1＝1.5×10-2，Ka2＝1.1×10-7。Na2S＋SO2＋H2O＝Na2SO3+H2S无现象无现象无现象

3Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4HNO3

第10页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三【思考1】如何检验混合气体中的SO2与CO2?【思考2】如何除去CO2中的SO2？SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2

①通过足量KMnO4溶液吸收除去，后干燥2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4②通过足量的饱和NaHCO3溶液后干燥第11页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三二氧化硫与三氧化硫的比较第12页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三【练习2】欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是

A.NaOH溶液B.水

C.饱和NaHSO3溶液D.浓硫酸

CDAB【练习1】为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是

A.H2SO4·H2OB.SO3·H2OC.H2SO4·

SO3D.H2SO4·

H2O19109第13页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三【练习3】将SO2和SO3（g）混合气体通入氯化钡溶液，则有（）A.2种气体都被吸收，同时有BaSO4沉淀析出B.生成BaSO4和BaSO3两种沉淀C.只有BaSO4沉淀析出，同时SO2气体逸出D.只有BaSO3沉淀析出，同时SO3气体逸出C第14页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三三、硫酸1.硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水（浓度越大，密度越大），易溶于水，能以任意比与水混溶。2.硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42-①与酸碱指示剂反应:石蕊变红，酚酞不变色

②与H前金属发生置换反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③与碱性氧化物反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④与碱发生中和反应:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤与某些盐溶液反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl第15页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三3.浓硫酸的特性（3）强氧化性

（2）强脱水性

（1）强吸水性

①加热时浓硫酸能与绝大多数金属反应，但不生成氢气。常温下浓硫酸使铁、铝钝化Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△②氧化多种非金属单质C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△S+2H2SO4(浓)=3SO2

↑+2H2O△③氧化多种低价化合物H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑

+2H2O第16页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三（1）用浓H2SO4干燥气体：（2）铜片和浓硫酸共热，产生二氧化硫：（3）纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑：（4）S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O：（5）NaCl固体和浓硫酸的混合物共热时产生HCl气体：（6）将浓硫酸加到浓盐酸中生成白雾：

（7）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：吸水性酸性、强氧化性脱水性强氧化性酸性、难挥发性（高沸点性质）△下列化学反应和事实，分别利用了H2SO4的什么性质。难挥发性、吸水性酸性、脱水性第17页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三浓、稀硫酸的比较与Cu反应的情况与Zn反应的气态产物氧化性强弱被还原的元素吸水性脱水性浓硫酸稀硫酸强弱SO2H2有无SH能反应不能反应第18页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三4．硫酸的工业制法接触法具体内容三原料三反应三设备三原理三净化SO3＋H2OH2SO4

V2O5400~500℃2SO2＋O2

2SO3高温4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；黄铁矿、空气、水。沸腾炉、接触室、吸收塔充分接触原理、热交换原理、逆流吸收原理除尘、洗涤、干燥第19页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三硫酸工业生产流程自制动画

硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却空气把反应生成的热传递给进入接触室需要预热的气体，同时冷却反应后生成的气体。热交换器作用第20页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三

三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸【例】第21页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三7.几种重要的硫酸盐名称化学组成主要用途硫酸钙生石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O制造模型，作石膏绷带，调节水泥凝结时间，制硫酸。硫酸钡BaSO4（重晶石）透视胃肠的内服造影剂钡餐白色颜料，制造其它钡化合物的原料硫酸亚铁FeSO4·7H2O（绿矾）制作缺铁性贫血药剂；生产铁系净水剂及颜料铁红粉(Fe2O3)的原料第22页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途硫酸铜CuSO4·5H2O胆矾蓝矾蓝色晶体制农药、玻尔多液硫酸锌ZnSO4·7H2O皓矾无色晶体医用为敛剂，枕木防腐剂，印染媒染剂，制白色颜料硫酸钠Na2SO4·10H2O芒硝无色晶体玻璃、造纸等工业原料硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O明矾无色晶体净水剂第23页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三其他重要含硫化合物摩尔盐：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

黄铁矿（愚人金）：FeS2大苏打（海波）：Na2S2O3泻盐：MgSO4·7H2O波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2锌钡白：ZnS+BaSO4显影剂第24页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三硫的不同价态知识网络图第25页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三2．某学生课外活动小组利用如右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是

溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是

。稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气体逸出，溶液碱性减弱，所以溶液的颜色变浅溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色第26页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三6.有A、B两种无机盐，式量都为120，为了确定A和B，将它们溶于水，制成溶液，并进行如下实验：①将两种溶液混合并加热，有刺激性气味的气体产生.②在两种溶液中分别加入BaCl2溶液，A无沉淀生成，B有白色沉淀析出．③在两种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，均有白色沉淀生成。

(1)A是

，B是

；

(2)实验①的离子方程式是

；

(3)实验③的离子方程式是

。

答案：(1)A：KHSO3

B：NaHSO4

(3)2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO3↓＋SO32－＋2H2O(或HSO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO3↓＋H2O)2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O(或H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O)SO2↑＋H2O

(2)H＋＋HSO3－第27页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三8.a、b、c、d四种单质，a在c的蒸气中加热燃烧生成黑色物质，b和c混合加热其产物也是黑色的．a在d中加热生成黑色物质，b在d中燃烧其产物也是黑的，a的还原性＜b的还原性，c的氢化物水溶液与d反应生成c，由此可知四种单质分别是（填化学式）：

a

b

c

d

。CuFeSO2第28页，讲稿共31页，2023年5月2日，星期三5.为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验：①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如右图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到:a．铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质；b．CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸；c．Cu2O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+第29页，讲稿共31页，2023年5月2日