一定物质的量浓度的溶液配制课件教材

一定物质的量浓度溶液的配制一定质量分数溶液的配制步骤：计算→称量→溶解（稀释）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒一定质量分数溶液的特点原理：m(溶质)＝m(溶液)╳w%w%=m(溶液)m(溶质)╳100%╳100%m(溶质)+m(溶剂)m(溶质)=m(溶剂)m(溶质)=1-w%w%溶解度（S）：在一定温度下，100g水中最多溶解多少克的溶质。w%=S+100S╳100%m(溶液)m(溶质)=S+100S质量分数与溶解度（S）的关系：m(溶剂)m(溶质)=100S注：1、依据溶解度配制的溶液为饱和溶液。可由饱和溶液求溶解度（S）。2、若是不饱和溶液，先换算成饱和溶液，再求溶解度（S）。3、大多数物质的溶解度随湿度升高而增大，Ca(OH)2却相反。物质的量浓度

含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度符号：cB单位：mol●L-1

（mol/L）物质的量浓度（cB

）、溶质B的物质的量（n）和溶液体积（V）的关系CB=

nV注：1、V为溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。2、确定物质的量浓度的溶液，其浓度是一定值，不随着物质的量（n）和溶液体积（V）变化而变化。<思考>1.将40gNaOH溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？3.100ml0.3mol/L的KCl溶液、300ml0.3mol/L的NaCl溶液和和300ml0.15mol/L的CaCl2溶液中，哪一种溶液中的Cl-浓度最大？

物质的量浓度和质量分数的转换

w%=m(溶液)m(溶质)╳100%CB=

nBVCB=

1000ρW%M1、质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3），其物质的浓度为

。2、在标准状况下1体积的水吸收280体积的HCl气体，则（1）试求所得溶液的质量分数？（2）若溶液的密度为1.095g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？

<思考>1.100ml0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为

。SO42+的物质的量浓度为

。Al3+和SO42+物质的量浓度之比为

。

2.在100mlNaCl和CaCl2的混合溶液中，NaCl和CaCl2的物质的量浓度均为0.2mol/L，则溶液中Cl-的物质的量浓度为

。溶液中溶质的各离子的浓度关系

0.6mol/L0.9mol/L0.6mol/L2:3注:1、溶质各离子的浓度关系：2、混合溶液中某离子的浓度为各物质中同一离子的浓度之和。C2C1=N2

N1容量瓶的规格

配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．常用的有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml容量瓶的三要素：温度、容积、刻度线溶液的配制思考：如何配制100ml

1.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先计算，后配制请仔细地观察演示过程归纳：１、实验过程中需要什么仪器？２、实验步骤如何进行？配制100ml

1.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，需要ＮaＣl的质量是多少？２、步骤及所用仪器①计算n（NaCl）=1.00×0.1mol=0.1molm（NaCl）=0.15×8.5g=5.85g２、步骤及所用仪器

②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）

称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的物质应用表面皿或小烧杯盛放。２、步骤及所用仪器

③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.<思考>1、某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗?2、溶质充分溶解后，为什么要将形成的溶液冷却至室温？

④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？用玻璃棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？玻璃棒和烧杯有残留的溶质洗涤后转移到容量瓶中以减少实验误差。２、步骤及所用仪器２、步骤及所用仪器

⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。100mL加水加少了加水加多了俯视定容：仰视定容：视线对读数的影响读数眼睛在上，读到上面的数眼睛在下，读到下面的数刻度线刻度线刻度线平视读数、液面与刻度线相切正确俯视读数时到达刻度线却以为超过了仰视读数、本来到刻度线却以为没到俯视：仰视：２、步骤及所用仪器⑥摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。２、步骤及所用仪器⑦装瓶贴签(容量瓶不能加热或保存溶液)【讨论】配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，除了采取将固体NaCl溶解成100mL溶液，你还有其他方法吗？【小结】还可以用稀释浓溶液来配制溶液。用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，需18mol/L硫酸多少毫升？

c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)注：溶液稀释时，遵守溶质守恒（质量、物质的量保持不变）<思考>固体配溶液和液体配溶液的步骤有什么不同?<思考>用2mol/L硫酸钠溶液和0.5mol/L硫酸按一定的体积比例混合可得到1mol/L硫酸钠溶液，混合时忽略溶液体积变化,则原2mol/L硫酸钠溶液和0.5mol/L硫酸钠溶液的体积比例为

。c

1·V1+c

2·V2

＝c

(混)·V

(混)注：溶液混合时，也遵守溶质守恒（质量、物质的量）忽略混合前后的体积变化,则V

(混)=V1+V2

c

1·V1+c

2·V2

＝c

(混)·V

(混)

＝c

(混)·(V1+V2)1:2步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平）或量取（量筒（相应溶液体积的容积）

）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴签容量瓶的使用：1.容量瓶有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)，选用时，必须说明容量瓶的体积。2.使用前须检验容量瓶是否漏水。3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4.溶液定容时，液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘a、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数1、溶质的物质的量（n）引起的误差分析：b、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液a、定容误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水14)未等溶液冷却就定容2、溶液体积（V）引起的误差分析15.原容量瓶洗净后未干燥16.容量瓶中含有少量的水17.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响配置步骤

操作溶质物质的量（n）溶液体积（V）溶质的物质的量浓度（CB）2称量砝码生锈（没有脱落）NaOH固体放在滤纸上称量

量取浓硫酸时仰视量取浓硫酸时俯视将量筒的洗涤液注入烧杯3溶解不小心使液滴飞溅出来4转