关于初三化学知识点总结有哪些

关于初三化学知识点总结有哪些初三化学知识点总结酸及其性质酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH<7(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(6)跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O酸碱中和反应溶液中酸碱度的表示——pH(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。(2)pH的范围通常是0-14之间(3)pH与溶液酸碱性的关系：pH=7，溶液呈中性PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。(4)pH的测定：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。③pH测得的数字是正数。④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。初三化学知识点盐化学肥料一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量的氮肥(有机物)46.7%b、NH4+的检验试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。缺钾：叶尖发黄常用钾肥KCl草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)中过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用化学知识点总结1.导言：介绍一下化学这门学科2.变化：①物理：只是形状，状态的改变②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热(完成习题P11，P27习题1，7)①②本质区别：是否有新物质生成①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等②化学：发生化学变化时才变现出来的性质4.实验操作，药剂和仪器使用注意点(1)三不原则：①不用嘴尝②不用手拿③不用鼻子闻(招手入鼻法)节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL(2)药品的取用a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落(3)仪器使用a.滴管：吸取或转移少量液体注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积(用途)无0刻度读数：①视线与凹液面最低处相平②若仰视，则读数偏大，用时偏少③若俯视，则读数偏小，用时偏多c.酒精灯：用来加热的仪器三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭②禁止过火③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精火焰①外焰，温度②内焰③焰心酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一d.天平①精确到0.1g②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下5.实验P3(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)：白色固体(2+水+二氧化碳(3)现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成(4)保存：低温密封6.实验P5现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸结论：①铁生锈需要氧气和水(主)②酸能除锈③食盐能加快铁生锈④压强减小的方法：减少气体，降温7.混合物与纯净物的定义实验P13(1)空气：无色无味的气体，是混合物(2)按体积分数：①氧气：21%②氮气：78%③二氧化碳：0.03%④稀有气体：0.94%⑤杂质气体：0.03%(3)空气中O2体积分数的测定原理：P+O22O5现象：产生大量白烟，放出大量的热结论：①O2约占空气的1/5(主)②N2不可燃，不助燃，不溶于水(4)误差分析：①塞橡皮塞动作太慢V水>1/5②红磷燃烧时忘夹止水夹V水>1/5③未冷却至室温就打开止水夹V水<1/5④装置漏气V水<1/5⑤红磷量不足V水<1/58.实验P20(完成P25，习题1)(1)碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解俗名：铜绿Cu2(OH)2CO2O+CO2现象：绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体(2)能与盐酸反应Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡9.实验P23镁(Mg)：银白色固体能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体Mg+O化学课后复习的方法(1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。(2)“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。(3)常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。(4)多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。(5)有计划：把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。(6)科学归纳知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。因此每位学生不仅你要做好，课内学习，课后复习，还应该及时的进