北京房山区琉璃河中学 高一化学联考试题含解析

北京房山区琉璃河中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

（

）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B.二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质C.碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3＝Na＋+H++CO2-3D.碳酸钠属于电解质参考答案：D试题分析：A电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，错误；B、二氧化碳的水溶液能够导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离产生自由移动的H＋和碳酸氢根，故碳酸属于电解质，而二氧化碳属于非电解质，错误；C、碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水中电离的离子方程式为NaHCO3＝Na＋+HCO3-，错误；D、碳酸钠为盐类，属于电解质，正确。2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素的化合价呈周期性变化参考答案：B试题分析：A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。3.下列物质中属于电解质的是（）A．BaSO4

B．C2H5OH

C．Cu

D．CO2参考答案：A考点：电解质与非电解质所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A正确；B、酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与电解质的概念，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物．4.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．SO3＋H2O＝H2SO4

B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑参考答案：B略5.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）

①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强

A.①②③④

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：A略6.已知下列热化学反应方程式（

）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）

△H=﹣24.8

kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）

△H=﹣15.73

kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）

△H=+640.4

kJ/mol则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（）A．﹣218kJ/mol

B．﹣109kJ/molC．+218kJ/mol

D．+109kJ/mol参考答案：A解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）

△H=﹣24.8kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）

△H=﹣15.73

kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）

△H=+640.4kJ/mol依据盖斯定律计算①×3﹣③×2+②×3，得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）

△H=﹣218.0kJ/mol，则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为﹣218kJ/mol，故选A．7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）A.60g丙醇中存在的共价键总数为11NAB.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NAC.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NAD.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl时转移的电子总数为1.5NA参考答案：C分析：A、求出丙醇的物质的量，然后根据丙醇中11条共价键来分析；B、求出混合物的物质的量,然后根据1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气来分析；C、溶液体积不明确；D、反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O转移6mol电子,消耗4mol氯气。详解:A、60g丙醇的物质的量为1mol,而丙醇中11条共价键,故1mol丙醇中含11NA条共价键,所以A选项是正确的；

B、标况下8.96L混合物的物质的量为0.4mol,而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气,故0.4mol混合气体燃烧消耗0.2mol氧气,与两者的比例无关,所以B选项是正确的；

C、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故C错误；D、反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O转移6mol电子,消耗4mol氯气。故当消耗1mol氯气时转移1.5mol电子即1.5NA个,所以D选项是正确的。

所以本题答案选C。8.参考答案：D略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．石蕊呈红色的溶液中：

Na＋、Cl―、NO3―、ClO―B．新制饱和氯水中：

Mg2+、Br―、Na＋、SO42―C．将足量CO2通入时：K＋、NH4＋、Na＋、HCO3―D．酚酞呈红色的溶液中：NH4+、I―、Na＋、CO32－参考答案：C略10.

a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是

A.若a<b,则c<0.5(a+b)

B.若a>b,则c=0.5(a+b)

C.若a=b,则c=0.5(a+b)

D.若a<b,则c>0.5(a+b)参考答案：A11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）A.左池的pH值降低B.右边为阴离子交换膜C.右池电极的反应式：2NO3﹣+10e﹣+12H+＝N2↑+6H2OD.当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气参考答案：B【详解】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2，说明反应后溶液的酸性增强，pH减小，A正确；B.根据图示可知，在右边装置中，NO3-获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离子交换膜，B错误；C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，C正确；D.在左室发生反应：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根据电极反应式可知每有1mol苯酚该反应，转移28mol电子，反应产生N2的物质的量是n(N2)=mol=2.8mol，则当消耗0.1molC6H6O，将会产生0.28mol氮气，D正确；故合理选项是B。

12.下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A.取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+B.取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+D.取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-参考答案：AA、Fe2+与SCN-之间没有明显现象，但氯水的氯气能够氧化Fe2+生成Fe3+，与SCN-反应使溶液呈红色，所以A正确；B、溶液中含有Ag+时，也有同样的现象，所以B错误；C、溶液中既含有K+，又要含有Na+，由于Na+的焰色反应呈黄色，能够掩盖K+的紫色，所以焰色反应呈黄色的溶液中也可能含有K+，故C错误；D、若溶液中含有HCO3-，也有同样的现象，故D错误。本题正确答案为A。点睛：检验Fe2+时，一定要指明加入KSCN溶液后，溶液不显红色，然后才能再加入新制的氯水或双氧水，溶液变红色，证明溶液中含有Fe2+。13.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，则生成该胆固醇酯的羧酸是：

A．C6H13COOH

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH参考答案：略14.干电池的负极反应是：Zn–2e－=Zn2＋，现以干电池作电源电解33.4g34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（

）。A.0.3mol

B.0.05mol

C.0.2mol

D.0.1mol参考答案：C设被电解的水的质量为x，33.4g×34%=（33.4－x）×37.8%，解得x≈3.36g，即有0.19mol水被电解；电解1mol水转移2mol电子，所以转移电子物质的量为0.38mol；据Zn-2e－═Zn2+可知，转移0.38mol电子时反应掉的Zn有0.19mol≈0.2mol，故选C．点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解产物的判断，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可。15.下列的分离方法不正确的是(

)A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验.(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断,固体混合物中肯定有_______________,肯定没有_______________,可能有_________________,对可能有的物质可采用滤液中滴加_______________溶液的方法来检验.

参考答案：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸银略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态