湖北省黄冈市四望中学2021年高三化学模拟试题含解析

湖北省黄冈市四望中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有A．6种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略2.（2004·广东卷）7.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（

）A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：D略3.．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（

）A、25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB、标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C略4.下列说法正确的是

A．铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质

B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐参考答案：C略5.对的表述不正确的是A．该物质能发生缩聚反应

B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1参考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C试题分析：根据物质的化学式可知，两种溶液中氯离子的浓度分别是3mol/L和1mol/L，所以溶液中氯离子的数目之比是(3x0.5)︰(1x0.2)=152,答案选c。考点：考查离子数目的计算。7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z参考答案：A略8.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（

）

A．室温下，pH=7氨水与氯化铵的混合溶液中：

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH－）=c(H+）

C．0.lmoI·L－1的(NH4）2SO4溶液中：

D．0.lmoI·L－l的Na2S溶液中：c(OH－）=c(H+）+c(HS－）+c(H2S）参考答案：AC略9.实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是

A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．给装置中发生反应的部分加热参考答案：B10.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（

）A.还原

B.水解

C.氧化

D.取代参考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能团有-OH、C=C以及-COOH，其中羟基和羧基能发生酯化反应，双键能发生加成和氧化反应，不能发生水解反应，故答案选B；11.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略12.下列叙述正确的是（）A．电化学反应不一定是氧化还原反应B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；焓变和熵变；水的电离．专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、电化学反应一定是氧化还原反应；B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离；C、反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，分析选项是否符合要求；D、根据难溶电解质的溶解平衡进行分析．解答：解：A、电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故A错误；B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl中NH4+水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误；C、在一定条件下能自发进行的依据是△H﹣T△S＜0，所以此选项中的某反应的△H＜0，不能判定某反应一定能自发进行，故C错误；D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2（Na+）×c（CO32﹣）＞K（Na2CO3）时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为C，注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据13.（2000·上海卷）15.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（）A.198个

B.199个

C.200个

D.201个参考答案：B

略14.（2014?延边州模拟）近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图下列关于莽草酸的说法不正确的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答．解答：解：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为C7H10O5，则相对分子质量为174，故A正确；B．分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，故B正确；C．分子中羟基、羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，故C正确；D．羟基不能电离出氢离子，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力．15.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．【讨论】（1）SO2Cl2中S元素的化合价是

．（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是

．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和

的洗气瓶．【实验探究】1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl22．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究．Ⅰ．探究反应产物．向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，则证明无色液体为SO2Cl2．（3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是

．Ⅱ．探究反应进行的程度．（4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由

．【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．（5）SOCl2与水反应的化学方程式是

．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是

．

参考答案：（1）+6；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】【讨论】（1）该化合物中O元素化合价为﹣2价、Cl元素化合价为﹣1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定S元素化合价；（2）用二氧化锰和浓盐酸加热反应制氯气，生成氯化锰、氯气和水，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；Ⅰ．探究反应产物：（3）SO2Cl2和H2O反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，说明生成HCl和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式；Ⅱ．探究反应进行的程度．（4）亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；【质疑】（5）SOCl2遇水产生白雾，说明生成HCl，Cl元素化合价不变，则S元素化合价不变，所以同时生成二氧化硫；根据反应物和生成物书写方程式．【解答】解：【讨论】（1）该化合物中O元素化合价为﹣2价、Cl元素化合价为﹣1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，S元素化合价=0﹣（﹣2）×2﹣（﹣1）×2=+6，故答案为：+6；（2）二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；Ⅰ．探究反应产物：（3）SO2Cl2和H2O反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，说明生成HCl和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；Ⅱ．探究反应进行的程度．（4）亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，用NaOH吸收的气体溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应，故答案为：由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；【质疑】（5）SOCl2遇水产生白雾，说明生成HCl，Cl元素化合价不变，则S元素化合价不变，所以同时生成二氧化硫，反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应如果生成SOCl2，Cl元素化合价降低、S元素化合价不变，不符合氧化还原反应特点，所以不会生成SOCl2，故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．【点评】本题考查性质实验方案评价，为高频考点，涉及化合价的判断、离子检验、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生知识运用能力、获取信息利用信息解答问题能力，熟悉基本理论、元素化合物性质是解本题关键，难点是证明SO2与Cl2是可逆反应的理由，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋__________→参考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略18.下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G__________________________

B__________________________(2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________(3)写出反应①、④的化学方程式：