广东省湛江市龙塘中学高一化学上学期期末试题含解析

广东省湛江市龙塘中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是

A．硫酸，纯碱，孔雀石

B．硝酸，烧碱，胆矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠

D．盐酸，熟石灰，苛性钠参考答案：B2.在某病人尿液中加入到CuSO4

和NaOH混合液中（NaOH过量），加热后产生的砖红色沉淀说明病人尿液中含有

A.葡萄糖

B.脂肪

C.蛋白质

D.乙酸参考答案：A3.下列说法正确的是

A．碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键

B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量

C．石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯

D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢参考答案：A4.化学反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理．下列说法正确的是（）A．参加反应的Fe2+全部作还原剂B．生成1.5molFe3O4时，反应转移电子6mol电子C．方程式中a=2D．反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O反应中4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为﹣2，利用质量守恒及电子守恒和氧化还原反应的有关概念来分析．【解答】解：A．四氧化三铁中铁部分是亚铁，所以Fe2+部分作还原剂，故A错误；B．生成1.5molFe3O4时，反应转移电子1.5×4=6mol电子，故B正确；C．由电荷守恒可知a=4，故C错误；D．S元素的化合价升高，则S2O32﹣是还原剂被氧化，故D错误；故选B．5.类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是选项陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA冶炼铁通常用热还原法冶炼铜也可以用热还原法B用电解Al2O3的方法得到铝单质用电解MgO的方法得到镁单质CCl2能把海水中的碘置换出来F2也能把海水中的碘置换出来D可以用铝热法制备金属铬也可以用铝热法制备金属镁

参考答案：A【详解】A.依据金属冶炼原理分析可知，冶炼金属铁通常用热还原法，铜与铁均为比较活泼的金属，所以冶炼铜也可以用热还原法，故A正确；B.Al是活泼的金属，工业上通常用电解熔融Al2O3的方法得到铝单质，虽然Mg也是活泼的金属，但制取工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁，因为氧化镁熔点高，电解氧化镁耗能极大，选择电解氯化镁，故B错误；C.氯气的氧化性比碘强，故Cl2能把海水中的碘置换出来，虽然F2的氧化性比单质碘强，但是F2会先与水反应，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置换出来，故C错误；D.利用铝热反应可以制备Fe、V、Mn、Cr等较不活泼金属，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不用铝热法，故D错误。故选A。【点睛】常见金属的冶炼方法：1.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼；2.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂；3.热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。

6.下列物质中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫 B．氟氯代烃C．二氧化碳

D．甲烷参考答案：A7.A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：A

两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BB

A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C

A的金属性比B的金属性强

D

A的阴离子比B的阴离子还原性弱。参考答案：C略8.下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（）A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．次氯酸钙比次氯酸稳定参考答案：B考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；B、二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应；C、氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质；D、次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应．解答：解：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A正确；B、二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，故B错误；C、氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，故C正确；D、次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应，所以相对而言次氯酸钙比次氯酸稳定，故D正确；故选B．点评：本题考查学生氯气与铁和碘化钾反应、次氯酸和次氯酸盐的性质等方面知识，属于综合知识的考查，难度不大．9.3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为．参考答案：0.75mol?L﹣1考点：化学方程式的有关计算．

分析：金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，由硫酸盐中硫酸根离子的物质的量可知硫酸的物质的量，结合c=计算．解答：解：3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，n（SO42﹣）==0.15mol，c（H2SO4）==0.75mol?L﹣1，故答案为：0.75mol?L﹣1．点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握硫酸根离子守恒及物质的量的计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大10.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A.NH—气体法

B.Cl－—沉淀法C.Fe3＋—显色法

D.SO42-—气体法参考答案：D略11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1mol氦气中有2NA个氦原子

B．14g氮气中含NA个氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

D．18g水中所含的电子数为8NA参考答案：B略12.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（

）A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物参考答案：A13.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ()。A．Fe3＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Al3＋参考答案：C略14.随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A略15.图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的物质的量浓度一定相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当甲的饱和溶液中混有少量丙时，可用降温结晶的方法析出甲参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅接触水会发生化学反应；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃-70.0-107.2－－－升华温度/℃－－180300162

请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，D中发生反应的化学方程式___________。（2）A中g管的作用是__________________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________。（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是___________（填写元素符号）。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_____________________。参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+SiSiCl4

(2)平衡气压

浓硫酸

干燥氯气

(3)四氯化硅沸点低，需要冷凝收集

(4)Al、P

(5)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和实验水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，E装置收集四氯化硅，F装置吸收空气中的水蒸气，防止四氯化硅接触水会发生化学反应，据此解答。【详解】（1）装置A制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，则其中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，则D中发生反应的化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。（2）A中g管可以使内外压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。（3）根据表中数据可知四氯化硅沸点低，因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）根据表中数据可知BCl3、FeCl3、PCl5的熔点很低，则精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是B、P。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：略18.

芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式．参考答案：19.(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量；①与在相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g