陕西省咸阳市柏社中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

陕西省咸阳市柏社中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有（

）A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-参考答案：B略2.某种元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是()A.第二周期第ⅣA族

B.第三周期第ⅣA族C.第三周期第ⅥA族

D.第二周期第ⅥA族参考答案：B设R元素的相对原子质量为XR+O2=RO2X

X+322.8g

6gX：(X+32)=2.8g：6gX=28设R元素的核内质子数为X，由于元素R的核外电子数=核内中子数，所以R元素的核内中子数也为X，相对原子质量=质子数+中子数，28=X+X，X=14。14号元素为硅，故选B。3.某有机物的结构如右图，它不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应

D．能发生水解反应

参考答案：D略4.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：C略5.（不定项）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．金属性：N>Q

B．最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>NC．简单离子半径：Q>N>X

D．原子序数：Z>LI>X>Y参考答案：BD6.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g·cm-3）水中溶解性甲--9857．50．93可溶乙--84770．90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A.萃取法

B.过滤法

C.分馏法

D.分液法参考答案：C7.下列各项中表达正确的是A.H、D、T表示同一种核素 B.次氯酸电子式C.F原子的结构示意图： D.CH4分子的球棍模型：参考答案：DA.H、D、T表示氢元素的3种核素，故A错误；B.次氯酸电子式为，故B错误；C.F原子的结构示意图：，故C错误；D.CH4分子的球棍模型：，故D正确。故选D。

8.

加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的（

）A．甲烷与氯气混和后光照反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色参考答案：B略9.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等 B．密度相等C．质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A解析：由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝，可得两瓶内分子的物质的量相等，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相等，由原子个数之比等于物质的量之比可得，两瓶内分子所含原子数相等，A项正确；由m＝nM，两瓶内分子的物质的量相等，M不一定相等，故m不一定相等，同理，由ρ＝得ρ也不一定相等。10.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（22286Rn）,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是

（）

A.136

B.50

C.86

D.222参考答案：B略11.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是(

)

A．

136Al

B．136Al

C．136C

D．136C参考答案：C略12.在短周期元素中属于金属元素的共有()A．4种 B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略13.下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O

B．氨水滴入氯化镁溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-参考答案：DBa2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，故A错误；一水合氨为弱碱，不可拆，故B错误；C中电荷不守恒；14.2007年诺贝尔化学奖授予了在表面化学研究领域作出重大贡献的德国科学家格哈德?埃特尔。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是A．氯化钠在水中的溶解过程

B．铁在潮湿的空气中生锈C．氮气与氢气在铁作催化剂下化合

D．氢氧燃料电池中铂电极上的反应参考答案：A15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A.在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42—、CO32—B.在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32—、AlO2—C.在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO42—、NO3—D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3—、Cl—参考答案：BA、Cu2+和CO32-和产生CuCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；B、强碱性溶液中存在OH-，不与选项中离子反应能大量共存，B项正确；C、盐酸溶液中存在H+，溶液中存在的NO3-离子使Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C项错误；D、与铝反应产生氢气的溶液中可能存在H+或OH-，HCO3-均不能在这样的溶液中大量共存，D项错误；答案选B。点睛：本题的易错点是透明的溶液不同于无色溶液，NO3-在H+存在的条件下具有强氧化性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解、冷却④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。(从下列规格中选用：A.10mL

B．25mLC．50mLD．100mL)(2)第③步实验的操作是__________________________________________________。(3)第⑤步实验的操作是__________________________________________________。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________________________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。D．定容时俯视溶液的凹液面________________。参考答案：(1)16.7

B

(2)先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温

(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀

(4)偏小

无影响

偏小

偏大

【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，这样才能做到实验安全，不至于发生危险。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分18.用线段连接相关材料和用途材料

用途氧化铝陶瓷