高中化学易错知识点归纳总结

高中化学易错知识点归纳总结

高中化学易错知识点归纳总结化学基本概念和理论：1.正确。同种元素的原子具有相同的质子数。2.错误。向饱和氯化铁溶液中滴加沸水无法制取氢氧化铁胶体。3.正确。Cl2、SO2和氨气的水溶液都是电解质，具有导电性。4.错误。在氢氧燃料电池中，正极上消耗氧气的体积与电子数之间没有简单的比例关系。5.正确。在标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N_A。6.错误。在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数等于0.1N_A。7.正确。制取0.050mol氯气需要消耗至少0.10molH2SO4。8.正确。混合气体的平均相对分子质量为29g/mol。9.错误。含N_A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量为2N_Amol/L。10.正确。配制0.2mol/LNaOH溶液需要使用玻璃棒、烧杯、胶头滴管和容量瓶，NaOH的质量为4g。11.正确。在该反应中，可能发生的反应式为2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O。12.错误。在该反应中，CaCO3是碱，而HCN是酸。13.正确。该反应中，电子转移个数为40，Cu2S既是氧化剂又是还原剂。14.正确。在该反应中，电子转移个数为70，氧化产物与还原产物的质量比为1:5。15.正确。理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O才能将5.00×10^-3mol/L的Cr2O7^2-转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。16.正确。若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol。17、当氯气通入Na2S2O3溶液中时，发生如下离子反应式：S2O3+2Cl2+3H2O=2SO3+4Cl+6H。18、碱洗铝材表面的自然氧化膜时，会产生气泡，反应式为2Al+2OH=2AlO2+H2↑。19、向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，会导致如下反应式：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3↓+2HClO。20、将铝加入能释放出H2的溶液中，会与Fe、Al、NO3、Cl2等离子发生反应，反应式为2Al+3Fe+3NO3+8H2O+4HCl=3FeCl2+3NH4NO3+2Al(OH)3。21、由水电离出的c(OH)为10mol/L的溶液中，存在着Cl、HCO3、NO3、NH4、F等离子。22、在高温下，碳和SiO2反应，生成CO和Si，这说明碳元素的非金属性强于硅元素。23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量。24、已知稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则放出的热量也为57.3kJ。25、MnO2的一种生产方法是用石墨作为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极反应式为Mn+2e+2H2O=MnO2+4H。26、如果炒菜的铁锅未及时清洗，残留的NaCl会导致铁生锈，负极反应式为Fe-3e=Fe，正极反应式为O2+4H++4e=2H2O。27、电镀铜可以防止铁制品腐蚀，使用铜作为阳极而不是石墨的原因是铜不活泼，可以覆盖在铁制品上保护铁。28、在硫酸溶液中，以铝材为阳极进行电解，会在铝材表面形成氧化膜，反应式为2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+。29、根据2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，△H-T△S=的反应式，当体系温度低于980K时，估计△H-T△S的正负符号为负，该反应将自发进行。30、改变条件来使化学平衡正向移动时，正反应速率必然大于逆反应速率，至少一个反应物的转化率会增加。31、在室温下，某一元酸HA的0.1mol/L溶液中，只有0.1%发生电离，该溶液的pH为4，该酸的电离平衡常数约为1×10-7。32、当等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液混合时，混合溶液的pH值小于7；当等物质的量浓度的醋酸溶液和NaOH溶液混合时，混合溶液的pH值大于7。33、某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B＝H＋HB、HB，其中液相中H2B、HB和H+的浓度之和为0.1mol/L。34、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10^-10，Ksp(A2CrO4)＝1.9×10^-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中加入0.01mol/LAgNO3，当出现Ag2CrO4沉淀时，Cl离子的浓度约为4.13×10^-5mol/L，可以认为Cl已经完全沉淀，因此K2CrO4可以作为AgNO3溶液滴定KCl的指示剂。35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体分子，键角均为109.28度。36、在电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极质量减少32g。37、在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出19.3kJ热量，则1molN2和3molH2充分反应生成NH3放出38.6kJ热量。38、当H＋B离子与0.1mol/LNa2S溶液中的S2-离子反应时，生成的沉淀物是HB。39、符合8电子结构的分子结构稳定，不符合8电子结构的分子结构不稳定。40、将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的pH值，发现前者的pH值小于后者的pH值，因此可以证明H2SO3的酸性强于H2CO3，因为SO2在水中的溶解度大于CO2。41、牺牲阳极的阴极保护法是一种防止金属腐蚀的方法，利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极。42、将pH=12的10mL氢氧化钠溶液中加入HA溶液，直到pH值恰好为7，则HA溶液的体积至少为10mL。44、由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，因此氨水可以使AgCl溶解。45、如果两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1小于10c2。46、当与等浓度、等体积的NaOH溶液反应时，pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL。因此，有10x<y。而当等体积pH为2和pH为3的醋酸溶液反应时，消耗等浓度的NaOH溶液体积分别为xL和yL，则x>10y。47、通过惰性电极电解一定量的饱和食盐水，停止电解后加入100g36.5%的盐酸，可以恢复到电解前的浓度和质量。在电解过程中，转移电子的物质的量约为8mol。48、水中既有范德华力，又有氢键，因此H2O比H2S更加稳定。49、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，ⅠA族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强。50、混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物。例如，空气和溶液属于均匀混合物，而泥浆则属于非均匀混合物。51、丁达尔现象、吸附性、盐析、渗析都与胶体有关。52、CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Al(OH)3属于两性氢氧化物，甘氨酸属于两性化合物。53、不同聚集状态的物质微粒的运动方式不同。固态物质微粒在固定的位置上振动（金属晶体的自由电子除外），液态物质微粒和气态物质微粒可以自由移动。因此，离子晶体不能导电。54、物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。55、1mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度和压强有关。二、元素及其化合物1、在由Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间。2、在标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体体积约为224mL。3、将MgCl2·6H2O晶体直接加热在空气中，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。4、将0.01mol的Na2O2、Na2O、Na2CO3和NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是：Na2O2=Na2O>Na2CO3>NaCl（忽略溶液体积变化）。5、通过2Fe+Cu=Cu+2Fe的反应可以看出，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强。6、为了增加新制氯水中次氯酸的浓度，可以向其中添加次氯酸钠、碳酸钙或碳酸钠等物质。7、在实验室中制备氯气时，可以使用排饱和食盐水收集气体的方法。8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强。9、水玻璃分子式为Na2SiO3，可用于生产粘合剂和防火剂。10、利用SO2的漂白性，可以通过在酸性高锰酸钾溶液中进行实验来鉴别CO2和SO2。11、持续通入SO2或CO2到硝酸钡溶液或氯化钙溶液中，都可能会生成沉淀。12、在实验室中，可以使用铵盐NH4Cl、NH4NO3或(NH4)2SO4与强碱NaOH或Ca(OH)2加热的方法制备氨气。13、如果某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则反应后的产物中该元素的价态可能为+2或+4。14、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA。15、在电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al。16、通过反应ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，可以求出碳酸钠的质量分数为(31a－42b)/31a×100%。17、1molNa、1molNa2O2分别与足量水反应，转移的电子数均为NA，产生的气体都为0.5mol。19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，可以向试管中加水，观察颜色。20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应。21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，例如NO2会导致光化学烟雾。22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属m1g，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g，一定是m1＞m2。23、工业上使用氯气和石灰水制造漂白粉。24、尽管氯气具有很活泼的化学性质，但在常温下液态氯可以储存在钢瓶中。25、工业上使用电解饱和食盐水制取氯气，将氯气通入提取粗盐后的母液中，再鼓入热空气，冷凝得到粗溴。而制取碘的方法是将氯气通入从海带灰溶解出的I溶液中，再萃取得到碘。26、钠可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质，应该在隔绝空气的环境下进行反应。27、钠和钾的合金在常温下是液体，可以用作快中子反应堆的热交换剂。28.铝的抗腐蚀性能良好，因为它能生成致密的氧化膜。在工业上，可以使用电解法增加铝表面氧化膜的厚度，以加强对铝的保护。然而，在海水中，铝的抗腐蚀性能会因受到氯离子的影响而大大降低。29.炼铁原料包括铁矿石、焦炭、空气和石灰石。在高温下，铁矿石被焦炭还原，生成铁。30.铁和钢的主要组成区别在于铁含有较高的硅量，而钢的硅含量较低。31.铁被归为黑色金属，是因为纯铁是黑色的。32.二氧化硅可用于制造光导纤维，而硅晶体则是一种重要的半导体材料。此外，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业常用的一种黏合剂。33.水泥、玻璃和陶瓷是三种重要的硅酸盐新产品。它们的生产原料中都使用了石灰石。34.二氧化硫释放到空气中会形成酸雨，这个过程有两种途径。需要注意的是，这些反应的第一步都是可逆的。35.工业制硫酸时，热交换器的作用是将吸收SO3产生的热量传递给净化后的混合气体。36.氮肥的生产、金属冶炼和广泛使用的汽车等交通工具，都会排放大量的氮氧化物到空气中。其中，二氧化氮不仅能形成酸雨，还会在日光照射下产生光化学烟雾。37.铵态氮肥易溶于水，受热易分解，应保存在阴凉处。同时，不能与碱性肥料混合使用。38.硫酸铵俗称硫铵，又称肥田粉；氯化铵俗称氯铵；硝酸铵俗称硝铵；碳酸铵俗称碳铵。39.硫酸工业、硝酸工业和合成氨工业中，都使用了热交换器。40.纯碱是一种非常重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金和食品等工业中。有机化学：2.甲苯、葡萄糖、乙醇和聚异戊二烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。3.乙酸和乙醇可以制备乙酸乙酯，苯甲酸乙酯水解可以制备苯甲酸和乙醇。这些反应类型相同。4.分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有3种。5.在除去苯酚中混有的少量苯甲酸后，可以在混合物中加入适量的NaOH溶液，充分振荡，再通入过量的CO2气体，完全反应后，用分液漏斗分离。6.凯库勒最早以无机物为原料合成有机物尿素，而维勒最早提出苯的环状结构理论。7.取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后再加入硝酸银溶液，如果生成黄色沉淀，则可以判断卤代烃中含有碘元素。8.只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质。9、共有8种同分异构体属于C5H12O醇类。在加热和铜催化剂的条件下，有4种醇能被氧气氧化成醛。在浓硫酸和加热的条件下，有5种不饱和有机物会发生消去反应（不考虑顺反异构）。10、为检验淀粉水解产物，可将新制的银氨溶液加入水解溶液中，然后进行水浴加热。13、在常温常压下，100克含有46%乙醇的酒精溶液中，氢原子数目为6N。14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有4种。15、CH2=CHCH3的名称是1-丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1-丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2-丁醇，CH3CHClCH3叫做2-氯丙烷。16、甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽。17、制备乙酸的方法有多种，可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或者直接将乙烯氧化成乙酸。18、电器开关外壳和灯头等常用的部件都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是聚苯乙烯，通过苯乙烯的加聚反应可以得到。19、德国化学家哈伯发明了高压合成氨技术，美国化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型。20、重油中的烃可以通过减压分馏的方法进行分离，这可以避免因升高温度而导致的烃分解和设备损坏等问题的发生。21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，它们是同系物。22、当氨基酸在水溶液中以两性离子形态存在时，其溶解度最大。可以通过蒸发结晶的方法来得到晶体。23、在处理乙烯键角时，可以近似认为其角度为120度。24、同分异构体现象普遍存在于有机化合物中，而无机化合物则没有（NH4CNO和CO(NH2)2为同分异构体）。26、同分异构体中，支链越多沸点越低。碳原子不足五个的烃通常为气态，但新戊烷却是液态。27、环丁烷、环戊烷和环己烷均不是平面结构，因为含有饱和碳原子。28、天然橡胶是在橡胶树内由异戊二烯发生加聚反应生成的。29、苯的氢化热低，说明苯环结构相当稳定。30、由于硝酸密度小于硫酸，因此在进行苯的硝化实验时，应先加入硝酸再加入硫酸。31、在催化剂镍的作用下，苯和氢气在180-250℃，18MPa的条件下可以发生加成反应，这是工业制备环己烷的主要方法。32、溴乙烷是一种重要的基础材料，可以向有机物中引入乙基。33、乙二酸又称为草酸，具有一定的还原性，易被氧化成CO2。34.聚对苯二甲酸乙二酯（PET）是世界上产量最大的合成纤维之一，广泛用于制作涤纶、饮料瓶、磁带片基和照片保护膜。35.聚乳酸（PLA）是一种环保材料，可以被微生物降解为水和CO2。PLA材料制成的手术线和定型螺丝钉在手术后不需要拆除，可以被人体直接吸收。化学实验：2.可以通过向混合液中加入适量的浓溴水后过滤的方法来除去苯中混有的苯酚。3.将金属钠研成粉末后，可以更安全地与水反应。4.溴乙烷和溴苯中的溴单质都可以用氢氧化钠溶液或NaHSO3溶液除去。5.在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，即可得到较为纯净的FeCl3溶液。6.实验室中可以通过先加入生石灰，然后蒸馏的方法来提纯混有少量乙酸（水）的乙醇。7.将氯气通入滴有淀粉KI溶液中，溶液可能呈蓝色或无色。8.灼烧海带时，应该用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失。9.做过银镜反应之后的试管，可以用浓氨水清洗后再用水洗涤。10.在滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化。11.向试管中加入少量某无色溶液，滴加稀NaOH溶液，然后将湿润红色石蕊试纸置于试管口。如果试纸不变蓝，则该无色溶液中没有NH4。12.在20mL由H2C2O4和KHC2O4配制的溶液中滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色。13.使用KCl和ZnCl2混合液作为电镀液在铁制品上镀锌时，应保持电流恒定，升高温度不会改变电解反应速率。14.在蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的3/4，也不能蒸干。15.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤。16.将分别装有2mL紫色CoCl2溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中，可以探究温度对化学平衡的影响。在冰水中，可以观察到溶液颜色变深。17.在两支试管中分别加入1mL乙醇和1.5g苯酚，再分别加入绿豆大小的钠。根据产生氢气的快慢比较乙醇和苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱。18.制备溴苯时，可以将苯与液溴混合后加到带有铁丝的反应容器中。19.制备乙酸乙酯的方法是向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。20.除去乙烷中的乙烯可采用将混合气体通入溴的CCl4溶液或在Ni催化下通入氢气的方法。21.制备绛蓝色溶液的步骤是在洁净的试管里加入2mL10%的CuSO4溶液，滴加4~5滴5%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加热后出现砖红色沉淀。22.过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏、层析、渗析和煤的液化都是可用于分离混合物的方法。23.用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，需要使用温度计三次，以保证实验准确性。24.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次。25.可使用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量。26.紫外可见分光光度计（UV-VIS）是一种用于测量和记录待测物质对紫外光、可见光的吸光度，并进行定性、定量以及结构分析的仪器。27.阳极氧化可使金属表面生成致密的氧化膜，提高了金属及其合金的耐腐蚀能力、耐磨性，并可提高表面的电阻而增强绝缘性能。可对铝制品进行装饰，对于不需要染色的表面孔隙，则要进行封闭处理，以提高氧化膜抗腐蚀性能，防止腐蚀性介质进入孔中引起腐蚀。在铝阳极氧化过程中，需要不断调整电压，以保持稳定的电压。高考理综第7题：1.棉、麻、羊毛、合成纤维中，羊毛和腈纶中含有N，因此完全燃烧后会生成CO2、H2O和N2。2.蛋白质、纤维素、核酸、PVC、淀粉、壳聚糖都是高分子化学物质。3.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用。4.沼气利用和玉米制乙醇都是利用生物质能的方法。5.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度。6.钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃是适用于不同场合的特种玻璃材料。7.分子筛是一种硅酸盐材料，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作为干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体。8.沙子、石英、水晶、硅藻土和玛瑙都是自然存在的二氧化硅材料。9.贝采里乌斯提出了有机化学的概念，维勒打破了无机和有机物质之间的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。正确的选项为2、3、4、6、7、8和9。解题策略：1.现代仪器分析方法（1）核磁共振仪：用于区分有机物中处于不同化学环境的氢原子种类。（2）红外光谱仪：用于区分有机物中的基团，包括官能团。（3）紫外光谱仪：用于区分有机物中的共轭体系，如苯环和1，3-丁二烯。（4）质谱仪：用于测定有机物的相对分子质量，数值取最大质荷比。前四种仪器均可用于有机化合物结构分析。（5）原子吸收（发射）光谱：用于测定物质中含有的金属元素，也可测非金属元素。（6）元素分析仪：用于定量分析C、H、O、N、S等非金属元素，也可测Cr、Mn等金属元素。（7）分光光度计：通过测定溶液中被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析的方法。其原理同比色法，可以测定溶液中所含物质的成分及含量。（8）色谱分析法：利用不同物质在不同相态的选择性分配，以固定相对流动相中的混合物进行洗脱，混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果。纸层析法即色谱分析法中的一种。（9）扫描隧道显微镜：用于观察和操纵物质表面的原子和分子。（10）同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一，由匈牙利科学家海维西提出。2.新材料（高分子的组成、结构、性质特点）（1）火棉：纤维素与硝酸完全酯化反应，含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。（2）胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化反应，含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。（3）化学纤维：化学纤维分为人造纤维（再生纤维）和合成纤维两种，其中人造纤维是用木材、草类、植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等化学处理后得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。合成纤维是利用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成的合成纤维。根据人造纤维的形状和用途，分为人造丝、人造棉和人造毛三种，重要品种有粘胶纤维、铜氨纤维、醋酸纤维等（前两种主要成份仍为纤维素）。（4）光导纤维（光纤）：成分为SiO2，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。高分子分离膜被广泛应用于废液处理、废液中成分回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离。与滤纸、半透膜、分子筛不同，高分子分离膜能有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。氧化铝陶瓷，也称人造刚玉，是一种高级耐火材料，广泛应用于制坩埚、高温炉管等领域。此外，氧化铝陶瓷还可以用于制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。氮化硅陶瓷是一种超硬物质，具有润滑性、耐磨损、抗腐蚀、抗氧化、抗冷热冲击等特点。常用于制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件，也可以用来制造柴油机。碳化硼陶瓷在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面得到广泛应用。化石燃料包括石油、煤、天然气，是不可再生的一次能源。石油主要含C、H元素，煤中有机质是复杂的高分子有机化合物，主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成。石油的分馏是物理变化，得到各种粗产品，而石油的裂化、裂解、煤的干馏、煤的气化、煤的液化则属于化学变化。新能源包括太阳能、风能、潮汐能、水能、氢能、核能等，是绿色环保的能源。臭氧层空洞、温室效应和光化学烟雾等环境问题对地球生态造成了威胁。绿色化学和环境保护的发展是当今社会的重要任务。赤潮是海洋污染的一种，由于海水富营养化，包括氮、磷等污水的任意排放，导致海藻大量繁殖，水质恶化。水华则是淡水富营养化的结果，同样由于氮、磷等污水的任意排放，导致水藻大量繁殖，水质恶化。酸雨则是空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼以及硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。汽车尾气则主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染和造成光化学烟雾的主要原因。室内污染则是由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体，建筑材料产生的放射性同位素氡（Rn），家用电器产生的电磁幅射等引起的。食品污染则指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）熏白剂（SO2）、调味剂，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。地沟油不能食用的原因是黄曲霉素（花生油中也可能有），另外是在高温煎、炸过程中发生复杂的化学变化生成了很多致癌物质。可以用来制生物柴油。在化学史方面，道尔顿提出了原子学说，汤姆生在阴极射线实验的基础上提出了“葡萄干面包”模型，卢瑟福在a粒子散射实验的基础上提出了“核+电子”模型，玻尔在量子学说理论基础上提出了“轨道模型”。舍勒首先发现了氧气，维勒首次人工合成出有机物尿素，打破了有机无机界限，使人们摒弃了“生命力论”。门捷列夫发现了元素周期律并绘制出元素周期表。在19世纪初，瑞典化学家贝采里乌斯提出了有机化学概念，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。1887年，阿伦尼乌斯提出了电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子的假说。贝采里乌斯提出的假说是不同原子显不同电性，因而产生吸引力，由此形成化合物。这些历史事件为化学领域的发展奠定了基础。在无机化学中，气体的特殊性质是一个重要的推断题突破口。例如，O2能使带火星的木条复燃，SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色，H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(CH3COO)2试纸变黑，Cl2是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，NH3则能使红色石蕊试纸变蓝。这些特殊性质可以帮助我们识别和区分不同的气体。1.有刺激性气味的气体NO2是一种红棕色、有刺激性气味的气体，而溴蒸气也是红棕色的。可以用大量的水或硝酸银溶液进行区分，但不能使用淀粉KI溶液检验，因为NO2和溴蒸气都具有氧化性。2.喷泉实验的气体NH3、HCl、HBr和HI是能够进行喷泉实验的气体，因为它们都非常容易溶于水并与水形成组合。3.气体与氢氧化钠溶液的反应CO2、Cl2和SO2可以与氢氧化钠溶液进行组合反应。4.物质的酸碱性金属单质Al、两性氧化物Al2O3和两性氢氧化物Al(OH)3和Zn(OH)2都能与强酸和强碱溶液反应。弱酸的铵盐如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3和CH3COONH4也能与强酸和强碱溶液反应。弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3和NaH2PO4也能与强酸和强碱溶液反应。而氨基酸和蛋白质等也具有这样的特性。5.特殊的反应（1）与碱反应产生气体Na2S与NH3反应会产生气体，并释放出大量的热量。（2）与酸反应产生气体Al、Si和HCO3可以与酸反应产生气体。化合物S（HS）和HSO3也可以与酸反应产生气体。而Na2S2O3与酸反应则会产生沉淀和气体的产生。4N2+6H2O=2NH3+3O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2F2+2H2O=4HF+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑Al+Al2O3=2Al受热分解产生2种或3种气体的反应：(NH4)2CO3→2NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2SO3→2NH3↑+SO2↑+H2O(NH4)HS→NH3↑+H2S↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl电解2H2O：2H2O→2H2↑+O2↑2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑2Al+3H2O→3H2↑+Al2O32H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O催化剂：在化学反应中起催化作用的物质。沉淀洗涤干净的标志：最后一次洗涤液中无离子存在。完全沉淀的标志：上层清液加沉淀剂后无沉淀产生。灼烧充分的标志：连续两次称量，质量差不超过0.1g。滴定终点的标志：溶液由A颜色变成B颜色，且半分钟内不再变化。需要在实验中使用棉花的情况包括：剔除杂质、防止粉末进入导管堵塞气流通道、防止泡沫涌入导管影响液封、减少气体与空气对流以缩短收集气体的时间，以及分散试剂增大反应接触面等。特殊试剂的存放和取用也需要特别注意，如Na、K应隔绝空气保存在煤油中，白磷保存在水中，液Br2应少量盛于细口瓶中并用水封，I2应保存在用蜡封好的瓶中放置低温处等。此外，不同种类的“水”和“气”也有各自的特点和用途，例如苏打水、生理盐水、水玻璃、卤水、水泥和王水等。OH”的醇。有机物是指由碳和氢组成的化合物，其中还可能含有其他元素如氧、氮、硫等。这些有机物可以分为不同的类别，包括天然气、液化石油气、裂解气、焦炉气、电石气和高炉煤气等。这些有机物的成分也各不相同，例如焦炉气主要由H2、CH4、乙烯和CO等组成，而高炉煤气则包括CO、CO2和N2等。这些推断资料可以帮助我们了解有机物的不同特性和反应条件。有机物可以通过不同的反应条件发生取代反应，例如烷烃与卤素单质的反应需要卤素蒸汽和光照等条件，而苯及苯的同系物与卤素单质的反应则需要Fe作催化剂、浓硝酸或浓硫酸等条件。其他反应条件包括NaOH的水溶液、无机酸或碱催化的酯类和糖类水解等。这些反应条件可以帮助我们推测有机物中的官能团。我们还可以通过有机物的性质或反应现象来推断官能团。例如，能使溴水褪色的有机物通常含有C=C、C≡C或—CHO等官能团，而能发生加成反应的有机物则通常含有C=C、C≡C、—CHO或苯环等官能团。其他推断方法包括银镜反应、水解反应和消去反应等。这些推断方法可以帮助我们更好地了解有机物的结构和性质。在实际应用中，我们可以根据有机物的特性和反应条件来进行合成和分析。例如，遇浓硝酸变黄的有机物可以推断其含有苯环结构的蛋白质，而加入过量浓溴水出现白色沉淀则可以推断其为苯酚或其衍生物。这些方法可以帮助我们更好地理解和应用有机化学。根据特征数字推断官能团根据与H2加成时所消耗H2的物质的量，可以推断出不同官能团的存在。例如，当1molC＝C加成时需要1molH2，1molC≡C完全加成时需要2molH2，1mol—CHO加成时需要1molH2，1mol苯环加成时需要3molH2。此外，1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓，若1mol有机物生成2mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2，与金属