山东省聊城市广平中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

山东省聊城市广平中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是

（

）A.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OB.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2OC.

将Na投入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuD.

KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应3Ba2＋＋6OH－＋3SO42－＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓参考答案：DA.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，反应的离子方程式为：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，选项A错误；B.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应的离子方程式为：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，选项B错误；C.

Na的极活泼的金属，投入到CuSO4溶液中，直接与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应，反应的离子方程式为：

2Na＋2H2O+Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，选项C错误；D.KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，选项D正确。答案选D。2.下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）A．CO B．CaO C．Fe2O3 D．SiO2参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A、一氧化碳既不和酸反应有又不和碱反应，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故A正确；B、氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B错误；C、氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；D、二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误．故选A．3.右图是可逆反应X2+3Y2

2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度(或平衡)C．t2-t3，反应不再发生

D．t2-t3，各物质的浓度相等参考答案：B略4.下列关于同系物的说法中错误的是()A．同系物都符合同一通式B．相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着分子中碳原子数增加呈现出规律性的变化参考答案：C分子结构相似，而在组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物。互为同系物的物质化学性质相似，物理性质不同。但同系物的最简式不一定相同，如甲烷的最简式为CH4，乙烷的最简式为CH3。故C项错误。5.A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（

）

A．C的氧化物都能跟碱反应

B．沸点：CA3＞EA3，离子半径：D+＞C3－C．B的最高价氧化物的水化物是非电解质

D．C的常见氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应参考答案：D略6.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．7.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B2----甲基己烷、3------甲基己烷、3---乙基戊烷8.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．反应条件改变，化学反应限度可能改变C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化参考答案：DA．可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；B．反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；C．化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；D．化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误；故选D。9.．某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略10.下列仪器中能用来加热的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．试剂瓶 D．坩埚参考答案：D解：A．量筒用于量取一定体积的液体，为不能加热的仪器，故A不选；B．容量瓶用于配制溶液，为不能加热的仪器，故B不选；C．试剂瓶用于盛放试剂，不能用于加热，故C不选；D．坩埚用于灼烧固体，可直接加热，故D选；11.（9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

P

Q

M+P

；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是

；（2）E的离子结构示意图是

；（3）Y的电子式为

；（4）化合物X所含化学键类型有

；（5）G和D反应生成P的化学反应方程式

。参考答案：（9分）（第一空1分，其余均为2分）（1）钠

（2）

（3）Na2O的电子式（4）离子键、共价键

（5）4NH3+5O24NO+6H2O略12.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·s)－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，容器中气体的密度不变D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)

2Z(g)参考答案：CD14.已知可逆反应N2+3H22NH3，设正反应速率为V1，逆反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A．同时增大

B．同时减小

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大参考答案：A15.下列反应的离子方程式正确的是（

）A.氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+2OH－=C1－+C1O－+H2OB.金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O参考答案：A【详解】A.氯气与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH－=C1－+C1O－+H2O，选项A正确；B.金属钠投入水中，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，选项B错误；C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项C错误；D.将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：HCO3－+NH4++2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O，选项D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：（1）实验③的现象是

，该反应的离子方程式为

，（2）由实验③得出的实验结论是

（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

（填是或否）（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可

或

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是

。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：

。如何稀释B的浓溶液

(4)若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是

mol。参考答案：18.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解