广东省汕头市董明光中学2021年高一化学测试题含解析

广东省汕头市董明光中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na参考答案：A略2.下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：略3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数

d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C因为核外电子排布相同，因此令A为Mg、B为Na、C为N、D为F，A、原子半径同主族从上到下逐渐增大，同周期从左向右逐渐减小(稀有气体除外)，因此有B>A>C>D，故A错误；B、原子序数的大小顺序是a>b>d>c，故B错误；C、因为核外电子排布相同，因此离子半径随着原子序数的递增而减小，即C>D>B>A，故C正确；D、单质的还原性：Na>Mg>N>F，因此是B>A>C>D，故D错误。4.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）

（

）

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B略5.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(

)A.地球上最基本的能源是化学能B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”D.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值参考答案：CA.地球上最基本的能源是太阳能，故A错误；B.使用太阳能热水器涉及到太阳能的利用，不是生物质能的利用，故B错误；C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”，温室效应，故C正确；D.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，有时需要通过吸热反应吸收的热量降低环境温度，有利用价值，故D错误。6.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

）A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：B7.实验室中需要配制2mol/L的氯化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氯化钠质量分别是

（

）A.950mL，111.2g

B.1000mL，111.2g

C.1000mL，117g

D.任意规格，117g参考答案：C所配氯化钠溶液950mL，应选用1000mL容量瓶；称取氯化钠的质量为2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案选C。点睛：容量瓶选择的原则是“大而近”。计算所需溶质的质量或浓溶液的体积按容量瓶的容积计算。8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol参考答案：A【分析】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol。【详解】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol，故选项A正确。9.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是

()A.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸参考答案：AA项，Fe（OH）3胶体粒子的大小在1~100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子小于1nm，是两者的本质区别；B项，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、稳定的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质都能透过滤纸；答案选A。点睛：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能。10.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①NaNO3溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液，过滤②Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量铜粉，过滤③H2HCl依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④KNO3NaCl沙子溶解、过滤、蒸发

A．②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②③④参考答案：A略11.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂

B．黄沙

C．干粉（含NaHCO3）灭火剂

D．泡沫灭火剂参考答案：B略12.如图所示，下列实验操作与方法正确的是

()

参考答案：A略13.韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1mmol／L。表示该体检指标的物理量是A．质量分数(ω)

B．物质的量(n)C．物质的量浓度(c)D．摩尔质量(M)参考答案：C略14.将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比A.一样多

B.前者较后者多

C.后者较前者多

D.无法比参考答案：B15.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述错误的是元素ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1

A.A、B的单质与稀盐酸反应速率A＞BB.D、E形成单质的氧化性D2＞E2C.A单质着火时，可以用干粉灭火D.最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＜HEO4参考答案：C上述元素均为短周期元素,由元素的化合价可以知道,D、E为-1价,则D为F元素,E为Cl元素;C主要化合价为-2、+6价,可以知道C为S元素,A为+2价,原子半径等于S元素,故A为Mg元素;B为+3价,原子半径小于Mg大于S,故B为Al元素；金属性Mg比Al强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Mg＞Al,A错误；非金属性F>Cl,非金属性越强,其单质的氧化性就越强，所以氧化性F2＞Cl2，B错误；金属镁能够二氧化碳发生反应，所以镁单质着火时，不能用干粉灭火，C正确；非金属性Cl>S,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,酸性H2SO4＜HClO4,D错误；正确选项C。点睛：金属性越强,与酸反应越剧烈；非金属性越强,阴离子的还原性越弱；非金属性越强,氢化物越稳定；非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图1所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①

；②

（2）现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图2是分离操作流程图．完成下列空白：试剂：a

，b

．分离方法：①

③

物质名称：A

，C

参考答案：（1）催化剂；吸水剂；（2）饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；乙酸乙酯；乙酸钠；分析：（1）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；（2）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；解答：解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离；分离油层和水层采用分液的方法即可；对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇；然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；乙酸乙酯；乙酸钠；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

_______________。（3）A、B两元素形成化合物属

（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

________。参考答案：18.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，