湖南省娄底市奉家镇奉家中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省娄底市奉家镇奉家中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机反应方程式书写正确的是A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C.D.参考答案：D试题分析：A．甲烷光照条件下分子中的氢原子会逐步被取代，反应方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；B．CH2=CH2与Br2发生加成反应，化学反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B错误；C．苯与混酸加热条件下发生取代反应生成硝基苯，化学反应方程式为：，故C错误；D．葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化学反应方程式为：，故D正确。2.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）A．MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+ B．Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因MnO4﹣、S2﹣能发生氧化还原反应，不能共存，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，则实验报告正确，故D正确；故选D．3.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是（）A．钠块浮在乙醇的上面 B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出参考答案：D【考点】钠的化学性质．【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，以此解答该题．【解答】解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；B．钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；故选D．4.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（

）

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略5.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维参考答案：D己的最高价氧化物对应水化物硫酸有强脱水性，所以己是硫，相应丙、丁、戊、庚分别是硼、硅、砷、氟。甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是镁，相应乙是钙。A.丙与戊的原子序数相差33-5=28，故A正确；B.非金属性：庚>己>戊，所以气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，故B错误；C.常温下，镁与水反应缓慢，故C错误。D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，故D错误。故选A。点睛：根据元素在元素周期表的位置判断元素的一类问题，往往具有“题眼”。本题的题眼是“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”。依据题眼顺藤摸瓜就可以完全解决问题。6.有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈．将A与D用导线相连后浸入盐酸溶液中，发现A逐渐溶解，D上有气泡生成．将铜浸入D的盐溶液中，无明显变化，而把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．根据上面的描述，A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是（

）A．A>B>C>D

B．B>A>D>C

C．C>D>A>B

D．B>A>C>D参考答案：B略7.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A.在0～a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OC.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2参考答案：C本题考查了钠的化合物与盐酸的反应及有关计算。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先盐酸和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HClNaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A错。ab段发生反应为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3－+H+H2O+CO2↑，故B错。根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol?L-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C正确。a=0.3，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗的盐酸的体积为0.1L，则氢氧化钠消耗的盐酸的体积为0.2L，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错。8.下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A．煤的气化生产煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等D.

实验室常用右图所示的装置进行石油的蒸馏参考答案：B略9.下列离子方程式正确的是（

）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A略10.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.原子半径：Na＜Mg＜Al

C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+

D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na参考答案：A11.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L－，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D12.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质参考答案：A13.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（

）①c(Ag+)

②c(NO3－)

③a棒的质量

④b棒的质量⑤溶液的质量A．①②③

B．②③⑤

C．①②④

D．仅②参考答案：D略14.

关于乙烯的化学性质，说法正确的是A．不能发生聚合反应

B．能使溴水褪色C．可与H2发生加成反应

D．可与HCl加成参考答案：BCD略15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②碘与CCl4溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.蒸馏、萃取、分液

D.分液、蒸馏、萃取参考答案：D①汽油不溶于水，汽油和氯化钠溶液可以通过分液分离；②碘与四氯化碳的沸点相差较大，分离碘与CCl4溶液可以通过蒸馏；③溴易溶在有机溶剂中，氯化钠和单质溴的水溶液可以通过萃取分离，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

参考答案：⑴

试剂X:__Ba(NO3)2_，沉淀A:BaSO4_，沉淀B:__AgCl。⑵_使溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀⑶Na2CO3（填化学式）杂质；稀HNO3（填化学式），结晶（填操作名称）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

(1)滤液C中溶质含有_

_（写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____

_____。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___

__。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不写不扣分）18.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可