广东省茂名市信宜第五高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省茂名市信宜第五高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（

）A．SF6易燃烧生成SO2B．SF6是极性分子C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF参考答案：D略2.U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是A．UO2

B．UO3

C．2UO2·UO3

D．UO2·2UO3参考答案：B3.下列关于化学反应的描述正确的是A.铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为:Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OB.2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO42CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11molC.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO－＋2Fe(OH)22FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋D.将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O2NH4+＋SO32－参考答案：BA.铵明矾中的离子与OH－离子反应生成NH3·H2O，错误；B.由方程式可知，Cu(IO3)2是氧化剂，KI是还原剂，24molKI中有2molI-化合价不变，22molI-被氧化为I2，则1molCu(IO3)2参加反应时，被氧化的KI的物质的量为11mol，正确；C.在强碱性溶液中生成物中不可能有氢离子，错误；D.将过量SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，错误。答案选B。4.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质（杂质）

除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气B苯（苯酚）浓溴水过滤C溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D乙醇（水）生石灰蒸馏参考答案：D略5.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A

K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋参考答案：答案：B6.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为（

）

A．300mL

B．400mL

C．450mL

D．500mL参考答案：略7.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（

）A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d参考答案：B略8.某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质，下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是（

）选项实验操作及现象实验目的或结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+B在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应C用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠块，用[来源:学+科+网]滤纸吸干钠块表面的煤油，小心放入装有苯和水的试管中，钠块在苯与水界面上下浮动比较钠、水和苯三种物质的密度大小D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小参考答案：A略9.(08黄埔区4月模拟)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）Ａ．8个中子的碳原子的符号：12C

Ｂ．HF的电子式：Ｃ．Cl－离子的结构示意图：

Ｄ．CH4分子的比例模型：参考答案：答案：D10.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是

A．还原性Cr3＋＞Fe2＋＞SO2

B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3＋

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略11.向100mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

()A．小于20.16L

B．等于20.16LC．介于20.16L和40.32L之间

D．等于40.32L参考答案：C略12.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA

⑨由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ/mol可知每断开6NA个N－H键所释放热量小于92.4kJA．①③⑤⑦⑨

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧⑨参考答案：C略13.（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3参考答案：AC略。14.（2000·上海卷）23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g参考答案：B略15.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的

一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)C.pH=3.5溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

⑴提出假设

①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是

。

⑵设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

⑶查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：

。

⑷实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为

。⑸数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

。ks5u参考答案：⑴CO2、CO的混合物

⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O⑷步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑ks5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：（1）操作②的名称是

。（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4(水层)+2HM（有机层）VOM2（有机层）+H2SO4

(水层)

步骤②必须加入适量碱，其原因是

。步骤③中X试剂为

。（3）步骤④的离子方程式为

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有

和

。（5）操作Ⅰ得到的废渣，用

溶解（填试剂），充分反应后，

（填写系列操作名称），称量得到mg氧化铜。（6）将（5）得到mg氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为ng，则氧化铜的质量分数是

。

参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分）

过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）18.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）