化学与社会第2章-化学能源-课件

化学能源是一种把化学能转变为电能的装置，俗称电池。一、原电池

——一次电池一次电池是放电后不能充电使其复原的电池。原电池作为直流电源广泛应用于便携式电器、电子仪器和仪表、照相机与照相器材、手表、计算器、无线电话、助听器、电动玩具等方面。

化学能源1ppt课件通常电池由正、负极、电解液、隔膜及容器等部件组成。锌(Zn)棒放在铜(Cu2+)离子溶液中，Zn与Cu2+之间的电子转移电池的构造2ppt课件3ppt课件

盐桥的作用是使电流通过。电池表示为：Zn|CuSO4|Cu

即：负极|电解液|正极

电池组一般由两个或多个电池以串联或并联组成。组合方式取决于用户要求。生活中常用的1号或5号电池则是单个电池，二者差异主要是外形尺寸和电容量大小不同。只有有电子得失的化学反应（氧化还原反应）才能构成化学电源，而且电子必需通过外电路转移作功。4ppt课件Zn|NH4Cl,ZnCl2|MnO2(C)2

锌锰电池5ppt课件

锌锰电池开路电压为1.6V，理论电容量为224A•h/kg。锌皮既是负极又是容器的外壳皮，正极二氧化锰为粉末状，其导电依靠碳棒辅助。当锌皮被蚀穿后导致电解液外溢。Zn|KOH,K2[Zn(OH)4]|MnO2(C)碱性锌锰电池6ppt课件7ppt课件

碱性锌锰电池开路电压为1.5V，理论电容量为224A•h/kg。由于碱做电解液比糊状氯化铵导电速度快得多，而锌皮改作锌粉后，导电面积大增，因此可连续大容量放电。外壳用铁皮做成封闭型，可防电解液渗漏。电池储存性能良好，如20℃下，1年内电容量损失5%~10%，3年内电容量损失10%~20%。即使高温下3个月电容量损失10%~20%。8ppt课件锌银电池开路电压为1.6V，理论电容量为180A•h/kg，能承受大电流放电，放电电压稳定，但价格昂贵。锌银扣式电池：Zn|KOH|Ag2O9ppt课件二、蓄电池—二次电池内部构造外部构造蓄电池又称二次电池，可以通过充电使活性物质再生。蓄电池的两极均以铅板为骨架，正极铅板上是二氧化铅，负极铅板上是海绵状铅。10ppt课件（1）铅蓄电池Pb|H2SO4|PbO211ppt课件镍镉电池以金属镉(Cd)为负极，氧化镍(NiOOH)为正极，氢氧化钾或氢氧化钠的水溶液为电解液。Cd|KOH/NaOH|NiOOH根据放电过程硫酸不断减少，而充电过程硫酸不断生成，可用比重计测量硫酸浓度来估价铅蓄电池的荷电状态。硫酸浓度范围：1.200kg/L~1.280kg/L。铅蓄电池采用微孔橡胶隔板做隔膜。单个铅蓄电池，开路电压为2.1V，理论电容量为120A•h/kg。（2）碱式镍镉电池12ppt课件镍镉电池充放电寿命长，自放电小，低温（

40℃）性能好，开路电压为1.4V，理论电容量为181A•h/kg。但镉为重金属对人体健康有危害作用。13ppt课件

氢镍电池正极为氧化镍，负极为氢电极，电解液是密度为1.3g/cm3氢氧化钾水溶液，电池内压高达4MPa。正常情况下，开路电压为1.5V（在不同条件下稍有不同，理论电动势为1.3V），理论电容量为289A•h/kg。该电池充放电循环寿命长，承受过充和过放电能力强。但是初始成本高，电池自放电较大，以及有爆炸的可能性。

（3）氢镍电池（高压镍氢电池）14ppt课件如果能利用吸氢材料制成氢电极，还有望使镍氢电池工作在常压下，这就有可能取代现有的可充电电池。15ppt课件在过充和过放电情况下发生如下反应：16ppt课件锂是自然界里最轻的金属元素，电极电位是-3.045V（相对氢标准电极)，所以选择适当的正极便可获得较高的电动势和最高的比能量（单位重量电极物质所能释放的能量）。由于锂遇水发生剧烈反应，所以需要非水电解液。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。所以，锂电池长期没有得到应用。

（4）锂电池17ppt课件锂电池自行车锂电池分为一次电池和二次电池两类，照相机等耗电量较低的电子产品中主要使用不可充电的一次锂电池，而摄像机、数码相机、手机及笔记本电脑等耗电量较大的电子产品中则使用可充放电的二次锂电池。18ppt课件锂电池的特点

具有更高的能量重量比、能量体积比电压高，单节锂电池电压为3.6V，约等于3只镍镉或镍氢充电电池的串联电压自放电小可长时间存放，这是该电池最突出的优越性锂电池安全性能较差

19ppt课件锂电池既可制作成一次电池，也可以制作成二次电池。常见的一次电池正极材料有MnO2、SOCl2、I2；二次电池正极材料有LiCoO2、LiNiO2、LiMn2O4、层状聚合物。锂电池还有宽广的温度适用范围和工作电压平稳等突出优点。但是在过充和过放电情况下可能爆炸。什么是比能量呢?比能量指的是单位重量或单位体积的能量。比能量用Wh/kg或Wh/L来表示。Wh是能量的单位，W是瓦、h是小时；kg是千克(重量单位)，L是升(体积单位)。20ppt课件目前多用碳材料来代替金属锂以避免可能的爆炸，所制成的电池被称为锂离子电池。一次Li/MnO2电池开路电压为3.5V，理论电容量分别为310Ah/kg。用LiCoO2、LiNiO2、LiMn2O4作正极材料的锂离子电池可充电至4V~5V，理论电容量分别为274Ah/kg、274Ah/kg及148Ah/kg。Li/I2电池作心脏起搏器的电源。

锂电池的结构

电池内部采用螺旋绕制结构，用一种非常精细而渗透性很强的聚乙烯薄膜隔离材料在正、负极间间隔而成。正极包括由锂和二氧化钴组成的锂离子收集极及由铝薄膜组成的电流收集极。负极由片状碳材料组成的锂离子收集极和铜薄膜组成的电流收集极组成。电池内充有有机电解质溶液。另外还装有安全阀和PTC（正温度系数很大的半导体材料

）元件，以便电池在不正常状态及输出短路时保护电池不受损坏。

21ppt课件22ppt课件利用燃料和氧化剂的氧化还原反应也可以组成电池，而且与传统的电池不同，其工作物质可以连续不断地由外部输入，一直可以长时间地不间断地工作。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。燃料电池实际上也是通过电化学反应将反应物（燃料）中的化学能直接转变为电能的电池装置。氢-氧燃料电池原理图

(5)燃料电池23ppt课件氢-氧燃料电池原理图

原则上说，只要燃料和氧化剂不断地输入，反应产物不断地排出，燃料电池就可以连续放电，供应电能。

24ppt课件通过这个氢-氧燃料电池装置可获得电压0.9-1.2V。氢-氧燃料电池理论电容量为2975A•h/kg。实际应用中，氧电极常由过氧化氢(H2O2)和金属氧化物组成。氢-氧燃料电池反应机理如下：_25ppt课件氢气是最简单和最清洁的燃料，但是由于使用贵金属作催化剂，因此价格贵，而且氢气的来源受到限制。目前人们正在积极探讨以天然气、甲醇、乙醇、甲烷和其它烷烃等作燃料的电池。按照所用电解质的不同，氢－氧燃料电池又分成碱性电解质燃料电池、酸性电解质燃料电池、熔融碳酸盐燃料电池、固体电解质燃料电池。其中碱性燃料电池已成功地应用于阿波罗登月宇宙飞船和航天飞机作为动力电源，表明燃料电池技术已进入实用阶段，但由于价格上的原因尚未商品化。后三类的研究目标是供地面使用。26ppt课件氧化还原反应

失去电子的过程称氧化反应，得到电子的过程称还原反应。失去电子的物质称还原剂，得到电子的物质称氧化剂。有一些反应，特别是有机物之间的反应，常通过共用电子对形成共价化合物，因此初学者不容易判断电子得失。常用另一种方法来判断，即氧化数（或化学价）法。补充材料—氧化还原反应和电极电势27ppt课件

假设化合物中成键电子都归电负性大的元素，以求得产物中该元素原子所带电荷数，比较反应前后电荷数变化，便能判断该元素原子反应前后电子得失。确定元素原子氧化数及其变化的规则如下：①单质的氧化数为零；②所有元素原子氧化数代数和为零；③氢在化合物中氧化数一般为+1，但在活泼金属化合物如NaH、CaH2中为-1；28ppt课件④氧在化合物中氧化数一般为-2，但在过氧化合物如H2O2、BaO2中为-1，在超氧化合物如KO2中为-1/2，在OF2中为+2。

氧化数升高的过程称氧化，氧化数下降的过程称还原。化学反应前后氧化数发生变化的称氧化还原反应。29ppt课件30ppt课件2电极电势当把金属放入盐溶液中，一方面金属表面构成晶格的金属离子和极性大的分子相互吸引，有使金属留下电子而自身与水结合进入溶液的倾向，金属越活泼，溶液越稀，这种倾向越大；另一方面盐溶液中金属离子又有从金属表面获得电子而沉积在金属表面的倾向，金属越不活泼，离子浓度越大，这种倾向越大。这种对立的倾向在一定条件下达到平衡：31ppt课件这时在金属和溶液之间就产生了电位差。这种产生在金属和它的盐溶液之间的电位差称金属的电极电势。电极电势的绝对大小无法测量只能选定某种电极作参考标准，其它电极与之比较得到相对值，通常选定标准氢电极。32ppt课件标准氢电极电势定为零。其它标准状态（298K、101.325kPa、离子活度为1mol/L）下的电极与标准氢电极组成原电池，二者的电位差称该电极的电极电势，并用符号E0表示。标准氢电极：将镀有铂黑的铂片置于氢离子活度为1mol/L的硫酸溶液中，然后在298K，101.325kPa压力下不断通入纯氢气，使铂黑吸附氢气达到饱和。2H++2eH233ppt课件原电池电动势（E）：E=E正-E负

例如：298K用电位差计测得标准氢电极与标准锌电极所组成的原电池的电动势为0.7628V，根据上式计算标准锌电极电位？E0=E0正–E0负

=0.7628V=0-E0

Zn+/Zn34ppt课件35ppt课件补充材料A—芳香族化合物有机化合物除脂肪族化合物外还有芳香族化合物。芳香族化合物最初是从香树脂中提取而来，而且有香味。从结构上看芳香族化合物均