广东省河源市叶卓中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

广东省河源市叶卓中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A.铁与盐酸

B.铁与硝酸

C.铁与氯气

D.铁与氯化铁溶液参考答案：C略2.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物参考答案：C【分析】纯碱是Na2CO3，而阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的俗称，注意把握概念的要点是解题关键，还应掌握纯碱即碳酸钠，又俗称苏打．3.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是A．2W－+Z2＝2Z－+W2

B．2X－+Z2＝2Z－+X2C．2Y－+W2＝2W－+Y2

D．2Z－+X2＝2X－+Z2参考答案：BC4.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（

）

A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：B略5.化学在开发新能源、保护环境等方面有着极其重要作用。下列各项措施中，不利于节能减排和改善环境的是A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C．H2是理想的绿色能源，但最好不用电解水的方法进行获得D．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统参考答案：B略6.干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是A.锌作正极，发生氧化反应

B.锌作负极，发生氧化反应C.锌作正极，发生还原反应

D.锌作负极，发生还原反应参考答案：B略7.

下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A．水和乙酸

B．油和水

C.苯和乙酸乙酯

D．甲醇和乙醇参考答案：B略8.下列过程属于物理变化的是

（）①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应A．①③⑦

B．①⑥

C．②③④

D．①③⑤参考答案：B略9.下列反应中，属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应

B.木炭的燃烧C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：D【详解】A、锌粒与稀硫酸反应为放热反应，故A不符合题意；B、木炭的燃烧为放热反应，故B不符合题意；C、甲烷的燃烧为放热反应，故C不符合题意；D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D符合题意；答案选D。【点睛】常见的放热反应有所有的燃烧、酸碱中和反应、大多数的化合反应、金属与酸或水的反应、物质的缓慢氧化、铝热反应等；常见的吸热反应有多数的分解反应、盐类的水解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、碳和水蒸气、碳和CO2的反应等。

10.下列说法正确的是A.阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4molOB.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C.CH4的摩尔质量为16gD.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子参考答案：A【详解】A项、阿伏加德罗常数个硫酸分子即硫酸的物质的量是1mol，其中含有4molO，故A正确；B项、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C项、CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D项、物质可能由原子、分子构成，且可能为多原子分子，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故D错误。故选A。11.某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，下列说法正确的是A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－＝4Cl－＋S＋SO2D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D12.设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊参考答案：C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀；D．碳酸钠较稳定，加热不分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；故选C．点评：本题考查碳酸氢钠和碳酸钠性质，明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答，明确碳酸钠和盐酸反应步骤，为易错点．13.少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A.煤油

B.CO2

C.沙土

D.水参考答案：C略14.下列物质在光照的条件下不会发生化学变化的是（

）A、H2和Cl2的混合气体

B、氯水

C、AgBr

D、Na2CO3参考答案：D略15.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

A.分离碘和酒精

B.除去Cl2中的HCl

C.收集NO

D.实验室制取NH3参考答案：C试题分析：A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；C．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故C正确；D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：实验编号温度（℃）大理石规格HCl浓度（mol/L）实验目的①25粗颗粒2.50(I)实验①和②探究温度对反应速率的影响；(II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响；(III)实验①和④探究______对反应速率的影响②__粗颗粒2.50③25粗颗粒___④25细颗粒2.50

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率______（忽略溶液体积变化）参考答案：(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

(2)40

1.00

固体物质的表面积（答接触面亦可）

(3)0.01mol/(L·s)【分析】(1)根据化学反应原理写出盐酸与大理石反应的化学方程式；(2)实验①和②探究温度对反应速率的影响，应该温度不同；实验①和③探究浓度对反应速率的影响，应该盐酸的浓度不同；实验①和④所用大理石的规格不同，探究固体表面积大小对反应速率的影响，；(3)先根据图象，求出生成二氧化碳的物质的量，然后根据反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，求出消耗的HCl的物质的量，再由υ(HCl)=

求出反应速率。【详解】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）②、由于实验①和②探究温度对反应速率的影响，故温度不同，应该选40℃，故答案为：40；③、实验①和③探究浓度对反应速率的影响，故盐酸的浓度不同，应该是1.00mol/L，故答案为：1.00④、实验①和④的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，故答案为：固体物质的表面积；(3)由图可知70至90s，CO2生成的质量为m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n(CO2)==0.0025mol，根据反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可知消耗HCl的物质的量为n(HCl)=2×0.0025mol=0.005mol，又溶液体积为25mL=0.025L，所以HCl减少的浓度△c(HCl)==0.2mol/L；反应的时间t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范围内的平均反应速率为υ(HCl)===0.01mol/(L·s)。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质属于钠盐的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类18.如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：