人教版九年级化学上册基础知识填空

人教版九年级化学上册基础知识填空

标准实用文案五分钟过关小测绪言：走进化学世界化学是研究物质及其变化的科学。学习化学是科学探究的重要手段。原子论和分子学说是化学研究的基础。科学家们研究得出的一个重要结论是：物质是由原子和分子构成的；分子的重新组合是化学变化的基础。在化学变化中，原子是参加化学变化的最小粒子。门捷列夫发现了元素和化合物，使化学学习和研究变得有规律可循。物质的变化和性质：物质变化的本质特征是化学变化。有改变颜色、生成沉淀、放出气体、放热、发光等现象的变化（一定或不一定）是化学变化。物质性质是物质不需要通过发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性等属于物理性质。灯泡发光、蜡烛燃烧、电解水、粮食酿酒、酒精能挥发属于化学性质。纸张燃烧、冰雪融化、汽油挥发、铁水铸锅属于物理变化。对蜡烛及其燃烧的探究：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水大，溶于水。蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水蒸气，其中含有氧元素；蜡烛燃烧后还生成黑色粉末，更说明蜡烛中含有碳元素。对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究：呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中二氧化碳的含量高。呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明呼出的气体中氧气的含量低于空气中的含量。对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量高于空气中的含量。制取气体时，发生装置的选择考虑的因素是化学反应的特点和反应条件，收集装置的选择考虑的因素是所制取气体的性质和数量。实验仪器及实验基本操作：药品的取用应按实验规定的用量取用；若没有规定用量，液体应用滴管，固体应用称量器。实验剩余的药品应放入指定容器内；实验废弃的物质应倒入指定容器中。固体药品通常保存在干燥器中，取用固体药品一般用铲子，有些块状的药品可用镊子夹取。液体药品通常盛放在烧瓶中，取用时，瓶塞要放在桌子上，标签要清晰可见。纯净物是由同一种物质组成的，而混合物是由两种或多种物质混合而成的。可以通过化学分析或物理性质的变化来区分纯净物和混合物。对于纯净物，其物理性质和化学性质都是一致的，而混合物则具有多种不同的物理性质和化学性质。使用托盘天平时，应将称量物放在盘上，砝码则用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。对于干燥的固体药品，应在两个托盘上各放一张大小相同的纸，而易潮解的药品则必须放在里称量。在使用量筒时，必须保持视线和量筒内的水平，以确保读数的准确性。俯视实际体积比读数偏大，仰视实际体积比读数偏小。在使用酒精灯时，应注意不要向其中添加乙醇，并使用火柴点燃。在加热物质时，应注意灯焰的不同部分，避免加热不匀而导致容器破裂。常用的玻璃仪器包括试管、烧杯、漏斗、玻璃水槽、蒸发皿和集气瓶等。其中，试管和烧杯可以直接加热，而漏斗和玻璃水槽需要垫石棉网加热，集气瓶则不能加热。洗涤玻璃仪器时，应确保其干净无残留。空气中的氧气含量可以通过红磷燃烧实验来测定。空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气占78%，氧气占21%。空气污染主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气，主要有害气体包括二氧化硫、氮氧化物和臭氧等。纯净物由一种物质组成，如氧气、氢气、氮气和氯化钠等。混合物则是由两种或多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。区分纯净物和混合物可以通过化学分析或物理性质的变化来实现。混合物通常由至少两种纯净物组成，每种纯净物都有自己的化学式，因此无法用一个化学式来表示混合物。例如，盐水是由食盐和水两种纯净物溶解混合而成，而空气则由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成。纯净物只含有一种固定的物质，有自己的化学式。例如，碳酸钙、硫酸钠、高锰酸钾、氯气和氮气等都是纯净物。氧气是一种无色、无味的气体，通常情况下溶于水，比空气的密度更大。氧气在液态和固态时也是无色的。制取氧气的实验室方法包括分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾。其中，过氧化氢制氧气的反应物是过氧化氢，反应条件是加热，生成物是MnO2。过氧化氢在该反应中的作用是改变化学反应的。氧气的工业制法包括分离液态空气和变化分子和原子。分子是物质的最小粒子，原子是元素的最小粒子。两者的主要区别在于分子可分，而原子不可分。分子具有质量、体积和总是在不断运动，分子间有相互作用力。同种分子具有相同的性质。化学变化时，分子的构成会发生或不发生改变。物理变化时，分子的构成也会发生或不发生改变。原子的构成包括质子、中子和电子。每个质子带一个单位的电荷，原子子不带电，每个电子带一个单位的电荷。原子对外不显电性的原因是质子和电子数量相等。相对原子质量等于质子数加上中子数。核内没有中子的原子称为氢原子。离子是带电的原子或分子。核外电子排布形成了原子的结构，元素的性质与核外最外层电子数目有关。金属元素的最外层电子数一般为个，易失去电子，因此具有活泼的化学性质。稀有气体元素的最外层电子数为个（氦为个），不易失去或获得电子，因此具有稳定的化学性质。碳单质的物理性质及用途：碳元素的单质主要有金刚石和石墨两种。金刚石是一种深灰色固体，非常坚硬，具有润滑性，可用于切割玻璃、制作钻头、铅笔芯、电极和润滑剂等。石墨是一种具有优良导电性的非金属单质，可用于制造铅笔芯和电极等。活性炭具有很强的吸附能力，常用来除去色素、异味等。碳单质的化学性质及用途：碳单质在常温下化学性质较为稳定，不易发生化学反应，可用于古代书法作品的保存。碳单质可作为燃料，在氧气充足的情况下，反应方程式为C+O2→CO2，反应释放热量，可用于加热和照明等。碳单质也可作为还原剂，用于冶炼金属等。例如，将铜氧化物和碳粉均匀混合加热，可观察到氧化铜粉末变成色光亮的铜金属和CO2气体的反应现象，反应方程式为2CuO+C→2Cu+CO2。CO2的实验室制法：CO2可通过与氢氧化钙反应制备，反应方程式为Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O。在制备CO2时，不宜使用碳酸钠、稀硫酸和浓盐酸等药品，因为它们会影响气体的纯度。制备CO2的装置中，长颈漏斗应伸入试管中，以充分收集CO2气体。CO2是一种无色无味的气体，密度比空气大，可用于制冷和人工降雨等。但需要注意，长时间吸入CO2会导致窒息，应谨慎使用。制备药品时，需要选择适当的反应原料和条件。例如，氧气和过氧化氢可以用于某些反应，其反应类型可能是氧化还原反应。反应物的状态和密度也需要考虑，而反应条件和发生装置则可能会影响反应的效果。在制备过程中，使用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰、二氧化碳等物质。在某些情况下，还需要和稀盐酸进行反应。气体溶解性也需要考虑，而收集装置的选择则可能会影响收集效果。在进行实验前，需要进行检验和验满，并注意一些