安徽省六安市霍山中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省六安市霍山中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.[双选题]关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是()A．Na2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂B．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂C．Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2转移2mol电子D．Na2O2与水反应中，1molNa2O2转移1mol电子参考答案：BD解析：Na2O2与CO2、H2O反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1molNa2O2反应均转移1mol电子。故选B、D。2.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl参考答案：B略3.．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（

）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物参考答案：C5.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3A.①③

B.①②③

C.全部

D.①④参考答案：CAl(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，①正确；Al2O3为两性氧化物，既与酸反应又能与碱反应，②正确；Al与酸反应生成Al3+，与碱反应生成AlO2-，离子方程式分别为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，③正确；HCO3-为酸式弱酸根离子，既与酸反应又与碱反应，离子方程式分别为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，④正确，故①②③④四种物质均符合题意，答案选C。正确答案为C。点睛：既与酸反应又与碱反应的物质有两性氧化物、两性氢氧化物、Al、弱酸对应的酸式盐如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NaH2PO4等及弱酸根离子的铵盐如(NH4)2SO3、（NH4)2CO3。6.下列顺序排列正确的是A.元素的非金属性：P>S>Cl B.原子半径：F>Cl>IC.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4参考答案：C【分析】根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。【详解】A.同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；B.同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；C.因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；D.因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；故答案选C。

7.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

...............................................

（

）A．金属冶炼

B．燃放鞭炮C．食物腐败

D．点制豆腐参考答案：D略8.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A.在化合物中呈＋2价

B.单质能与水反应产生氢气C.氢氧化物呈两性

D.碳酸盐难溶于水参考答案：C镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C错误。9.实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A.480mL

B.1000mL

C.100mL

D.500mL参考答案：D实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，则实际上配制的是500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，故选D。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。10.下列叙述正确的是（

）A.1mol的CH4质量为16g/mol

B.3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC.H2O的摩尔质量为18g

D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B试题分析：1mol的CH4质量为16g，A错误；3.01×1023个CO2分子的质量约为×44g/mol=22g，B正确；H2O的摩尔质量为18g/mol，C错误；标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，D错误。11.在物质分类中,前者包括后者的是

（

）A．氧化物、化合物

B．化合物、混合物

C．溶液、胶体

D．分散系、溶液参考答案：D12.下列离子方程式中，错误的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB.纯碱溶液和硝酸反应

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C.硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应

NH4++OH-＝NH3·H2OD.醋酸溶液与氨水反应

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO－+H2O参考答案：AA、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应该是：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，A错误；B、纯碱溶液和硝酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-＝NH3·H2O，C正确；D、醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO－+H2O，D正确，答案选A。点睛：选项A、C是解答的易错点，A中注意反应物中离子的配比。C中注意溶液是稀溶液，不能产生氨气，只有在加热或浓溶液中铵盐和强碱反应放出氨气。13.下列实验操作中正确的是A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口逐步倒出B．为检验Na2CO3溶液中是否混有少量NaOH，可先向溶液中滴加CaCl2溶液至过量，再滴加几滴酚酞试液观察溶液是否变红C．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液体里，测定液体的温度参考答案：B略14.下列关于玻璃的叙述正确的是()A．玻璃是硅酸盐产品，有固定的熔点B．玻璃是由几种成分熔化在一起而形成的晶体C．玻璃的成分及各成分的比例固定不变D．玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成参考答案：D解析：玻璃不是晶体，没有固定的熔点，A、B项错误；玻璃的种类较多，不同玻璃的成分及各成分的比例不同，C项错误；玻璃生产中所涉及的两个主要反应为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑、Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，均有CO2生成，D项正确。15.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷、浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（

）A.Fe

Cu

Al

Ag

Mg

B.Al

Cu

Mg

Ag

FeC.Mg

Cu

Al

Ag

Fe

D.Mg

Ag

Al

Cu

Fe参考答案：C试题分析：：①a、c都能与稀硫酸反应放出氢气，说明ac都是活泼金属；②b和d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性大于d；③c与强碱反应放出气体，说明c是铝；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化，说明c是铝，e为铁。所以选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是：

（2）检验滤液中含有SO42—的方法是：

（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：

①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液。反应的方程式依次为：

(4)判断BaCl2已过量的方法是_________

________。（5）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？

（6）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是

；该实验要用到的玻璃仪器有：

。参考答案：（13分）（1）除去氯化钠中不溶性的泥沙(1分)（2）取少量滤液于试管中，向其中加入稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明滤液中含有SO42－（2分）（3）（4分）（4）取静置后的上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则说明BaCl2已过量。（1分）（5）将溶液过滤后，向滤液中加入适量稀HCl（2分）（6）蒸发（1分）；

酒精灯、玻璃棒（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C

，D

。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为

(填写化学式)写出AB的化学方程式：

写出CD的离子方程式：

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是

(填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：

。参考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(浓)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不写条件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也对）（3）Na2O

(1分)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2分)18.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为