世纪金榜必修1课件单元质量评估(四)

(四）第四章非金属及其化合物（90分钟100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是（）A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维【解析】选C。玻璃制品的制造用到硅酸盐；石英钟表、光导纤维的制造用到二氧化硅；计算机芯片的制造用到硅单质。2.将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（）A．SO42－B．Fe2+

C．HCO3－D．OH－【解析】选A。2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－；Cl2+H2O====H++Cl－+HClO，HCO3－+H+====H2O+CO2↑；Cl2+2OH－====Cl－+ClO－+H2O；只有SO42－与氯气不发生反应。3.（2011·黄石高一检测）“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④【解析】选C。氨气、氯气、HCl、NO均为污染性气体，不能直接排放到空气中，①②④符合“绿色化学”的要求；③中浓盐酸和浓氨水均易挥发，未处理直接挥发到空气中，不符合“绿色化学”的要求。4.下列说法中不正确的是（）A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C．大型中央空调的制冷剂可用液氨D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应【解析】选A。农业上常用的氮肥是指铵盐，氨气易挥发，不宜直接做肥料，A项符合题意。5.能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．硅B．硫 C．铝D．铁【解析】选B。硅、铝和铁与氧气发生反应生成的氧化物均不溶于水，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，B项正确。6.（2011·重庆高一检测）现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试液；③品红溶液A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②【解析】选A。亚硫酸无色，氯水为黄绿色，可以通过观察颜色的方法进行鉴别；氯水能使石蕊试液先变红后褪色，亚硫酸只能使石蕊试液变红，可以用石蕊试液进行鉴别；氯水能使品红溶液褪色，加热不恢复红色，亚硫酸能使品红溶液褪色，加热后能恢复原来的红色，可以用品红溶液进行鉴别。A项正确。7.下列有关氨和硝酸实验现象或结果正确的是（）A.浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B.蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C.锌片与稀硝酸反应可制得氢气D.铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮【解析】选A。B项浓硫酸不挥发，不产生白烟；锌片与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，不是氢气；铜片与浓硝酸反应制得二氧化氮，不是一氧化氮。8．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液【解析】选C。2NH4Cl+Ba(OH)2====BaCl2+2NH3↑+2H2O，有刺激性气味的气体产生；(NH4)2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，既有白色沉淀产生，又有刺激性气味的气体产生；Ba(OH)2与NaCl不反应，无明显现象；Na2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2NaOH，有白色沉淀生成。

【规律方法】常见离子的检验方法（1）SO42－的检验：①试剂：盐酸、BaCl2溶液。②操作及现象：取少许溶液于试管中，先加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。③结论：溶液中存在SO42－。（2）Cl－的检验：①试剂：AgNO3溶液、硝酸。②操作及现象：取少许溶液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入硝酸，白色沉淀不溶解。③结论：溶液中存在Cl－。（3）NH4+的检验：①试剂：NaOH

浓溶液、红色石蕊试纸。②操作及现象：取少许溶液于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝色。③结论：溶液中存在NH4+。9.（2011·长沙高一检测）在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是（）【解析】选C。气球胀大，说明瓶中压强减小，即气体X被吸收，NH3、HCl极易溶于水，SO2能与NaOH反应，CO2不溶于稀硫酸，故选C。10.（2011·天水高一检测）1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标准状况），则消耗硝酸的物质的量是（）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol【解析】选B。n(HNO3)=2n(Cu)+n(气体)=2×11.（双选）常温下稀盐酸中插一小块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（）A．浓硫酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化铁晶体【解析】选C、D。铜和稀硫酸不反应，铜与浓硫酸需加热才能反应，A、B不符合题意；加入硝酸钾晶体后，则溶液中同时含有H+和NO3-，即HNO3，铜和稀硝酸发生反应，C符合题意；氯化铁能与铜发生反应：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，故D也符合题意。12.图中装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）【解析】选B。A项体现的是SO2的还原性；C项由于SO2与NaOH可能生成亚硫酸钠，也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明SO2与NaOH溶液不反应。D项溶液变红后不褪色并不能说明SO2没有漂白性。SO2的漂白性是由于它与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，例如SO2使品红溶液褪色。13.下列各组离子中，能大量共存的是（）A.K+、Cl－、NO3－、Ag+B.H+、Fe2+、NO3－、Na+C.NH4+、SO42－、K+、OH－D.Na+、NH4+、Cl－、NO3－【解析】选D。A中Ag+与Cl－生成AgCl沉淀，B中NO3－在酸性条件下氧化Fe2+，C中NH4+与OH－作用生成NH3·H2O。14．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A．CO2B．NH3

C．NO2D．Cl2【解析】选A。继续通入NH3会得到BaSO3沉淀；继续通入NO2或者Cl2会得到BaSO4沉淀；继续通入CO2不会得到沉淀，A项符合题意。15.（2011·荆州高一检测）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．常温下都可以储存于铁质槽罐中D．和铜反应中都表现出氧化性和酸性【解析】选A。浓硫酸是常用的干燥剂，浓硝酸不能用作干燥剂；浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低，分别体现的是吸水性和挥发性；浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运，均利用了钝化这一性质；浓硫酸和浓硝酸和铜的反应中，硫元素和氮元素均部分变价，都表现出氧化性和酸性。二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（8分）（2011·济南高一检测）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。①A、B、D、F四种气体是单质。②把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。③A和D在一定条件下发生反应生成气体E。④D和F在放电条件下可生成气体G。⑤G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。⑥E与C反应冒白烟。⑦H溶于水生成一种强酸和气体G。试写出各种气体的化学式：A____，B____，C____，D____，E____，F____，G____，H____。【解析】A、B、D、F四种气体是单质。常见的气体单质有H2、Cl2、O2、N2、F2。把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C，E与C反应冒白烟，则C是HCl，E是NH3；A和B是Cl2或H2，又因为A和D在一定条件下发生反应生成气体E（NH3），所以A是H2，B是Cl2，D是N2；再由D和F在放电条件下可生成气体G，G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H，说明G是NO，H是NO2。答案：H2Cl2HClN2NH3O2NONO217.（12分）（1）如图，集气瓶是干燥的。当集气瓶口向上时，由A口导入气体，B口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中的____气体于集气瓶中。①NO②NH3③SO2④CH4⑤NO2（2）利用如图装置，写出除杂所用的试剂，并写出反应的离子方程式（括号内的气体为杂质）。【解析】（1）为向下排空气法收集气体，要求气体的密度比空气的密度小，且不与空气中的成分发生化学反应，故符合题意的是NH3和CH4。（2）气体除杂要符合以下三个原则，一是不减；二是除尽；三是易操作。本题中Cl2中的HCl可用饱和食盐水吸收；杂质气体的水溶液的酸性比主要气体水溶液的酸性强，同时主要气体是二元弱酸对应的酸性氧化物时，对于这类除杂可用主要气体的饱和酸式盐溶液作吸收剂；NO2与水反应生成NO，故可用水除去NO中的NO2。答案：（1）②、④（2）18.（12分）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式______。为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知Br2+2H2O+SO2====H2SO4+2HBr）：请回答下列问题(1)根据Ⅰ装置中澄清石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？________，理由是___________________________。(2)Ⅱ装置中A的作用是_________________________；B的作用是____________________________________。(3)根据B中品红____，C中产生____，说明产物中一定有二氧化碳气体。【解析】木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2气体，因SO2与澄清石灰水反应生成白色的CaSO3沉淀，故用澄清石灰水检验CO2前必须先除去SO2，A的作用是除去SO2，B的作用是检验SO2是否已除净。答案：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（1）不能SO2与澄清石灰水反应生成的CaSO3也难溶于水（2）除去SO2检验SO2是否已除净（3）不褪色浑浊(或白色沉淀)△====19.（8分）如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，所含元素在地壳中含量占第二位，其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，D为B的氧化物（其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去），请填写空白：（1）A、D、E的化学式分别为____、____、____。（2）A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？______。（3）写出D→C反应的化学方程式：__________________。（4）写出E→D反应的化学方程式：__________________。【解析】本题的突破口是：“B是一种单质，所含元素在地壳中含量占第二位”。据此，容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4，因此，A为SiCl4。经过分馏提纯后得到纯净的SiCl4，SiCl4可以被氢气还原得纯净的硅。根据D是B（Si）的氧化物，可知D为SiO2，由此可知其他答案。答案：（1）SiCl4SiO2H2SiO3(2)粗硅提纯（3）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O（4）H2SiO3SiO2+H2O△====20.（8分）(2011·湖州高一检测）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接___，___接___，___接___，___接___，___接___。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________。（3）D装置的作用是____________________________，E装置的作用是_________________________________，F装置的作用是_________________________________。（4）C瓶中的现象是____________________________，B瓶中的现象是_________________________________。以上事实说明起漂白作用的物质是________________。【解析】（1）该实验的流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。所以实验顺序为：制取气体→除去HCl→干燥Cl2→验证干燥的Cl2有无漂白性→验证潮湿的Cl2有无漂白性→尾气吸收。（2）烧瓶为氯气制备装置，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。△====（3）D装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，E装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，F装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体。（4）B瓶中湿润的有色布条褪色，C瓶中干燥的有色布条不褪色，说明起漂