安徽省阜阳市学村双龙高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

安徽省阜阳市学村双龙高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列说法不正确的是

（）A.表示6种核素B.Li和Li为同种元素的不同核素，互称同位素C.C和N质量数相同，属于同主族元素D.Na和Mg的中子数相同参考答案：CA项，核素核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，所以表示6种核素，A正确；B项，具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，所以B正确；C项，C是第IVA族，N是第VA族，C错误；D项，中子数都是12，故D正确。2.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是

A.化学能部分转化为热能

B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能

D.光能部分转化为化学能参考答案：A3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：C略4.下列各组性质的比较中，不正确的是(

)A．碱性：NaOH>Mg(OH)2

B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：Na>Li

D．非金属性：S>Cl参考答案：DA、Na、Mg都处于第三周期，Na在左Mg在右，所以Na的金属性比Mg强，Na的最高价氧化物的水化物碱性更强，所以NaOH碱性比Mg(OH)2强，A描述正确。B、N、P位于同一主族，N位于P的上方，非金属性N>P，所以氢化物的稳定性NH3>PH3，B描述正确。C、Na、Li位于同一主族，Li位于Na的上方，所以Li的金属性更弱，C描述正确。D、S、Cl位于同一周期，S在Cl的前面，所以非金属性S<Cl，非金属性S<Cl，D描述错误。正确答案D。【点睛】元素周期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。5.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应参考答案：BA．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，故D正确；故选B。点睛：本题考查了化学知识在生产生活中的应用，涉及物理变化与化学变化的判断、胶体的性质等。熟悉物质的性质是解题关键，平时要注意多积累。6.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3参考答案：D7.一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是A.Z>W>X>Y

B.

Z>W>Y>X

C.

X>Y>W>Z

D.

X>Y>Z>W参考答案：B略8.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（）A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态；B．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化；C．铁与水蒸气反应生成Fe3O4；D．在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属．【解答】解：A．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故A错误；B．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故B错误；C．铁与水蒸气反应生成Fe3O4而不生成Fe（OH）3，故C错误；D．在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属，金属性Fe＞Cu＞Ag，所以Fe与AgNO3溶液也能反应生成Ag，故D正确；故选D．9.应用元素周期律分析，下列推断正确的是A.砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HClB.碳酸锶易溶于水，易与稀盐酸反应C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱参考答案：D【详解】A项、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故A错误；B项、Ca、Sr位于同主族，化合物性质相似，由碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸可知，碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸，故B错误；C项、第二周期N元素为非金属元素，N元素的氢化物为氨气，氨气的水溶液为碱性，故C错误；D项、第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。

10.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是(

)A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2

△

2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：B略11.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1。3×10-9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子能透过滤纸C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：A12.实验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置，在①~④的装置中错误的是A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：C略13.实验室中某些气体的制取．收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（

）选项a中的物质b中物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

参考答案：B【详解】A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，即短口进长口出，A错误；B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒需要用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；C．应该用浓硝酸和铜反应制备二氧化氮，稀硝酸和铜反应生成NO，C错误；D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误；答案选B。14.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是(

)

A.

B.

C.

D.参考答案：D略15.下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种B.用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液C.用过滤器可以将胶体和溶液分开D.胶体的本质特征是发生丁达尔效应参考答案：BA、液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，空气属于气溶胶，所以胶体不一定为液态，故A错误；B、用丁达尔效应可区分胶体和溶液，故B正确；C、胶体和溶液都可以透过滤纸，故过滤器不可以将胶体和溶液分开，故C错误；D、胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1～100nm之间，不是发生丁达尔效应，故D错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：（1）需取浓硫酸___________ml（保留小数点后一位数字）（2）配制操作可分解成如下几步：A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C将已冷却的硫酸注入容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶G用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线正确的操作顺序是：A____________________________F（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是

A

没有将洗涤液转移到容量瓶中

B

容量瓶洗净后未经干燥处理

C

转移过程中有少量的溶液溅出D

摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。(4)用电子式表示B2D的形成过程：

。参考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.（10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是________，C是________，F是________，