2022年内蒙古自治区呼和浩特市电力中学高一化学测试题含解析

2022年内蒙古自治区呼和浩特市电力中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）A.H3PO2属于二元酸 B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐参考答案：DA．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。2.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有A．Br－、I－、Cl－

B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－

D．Br－、Cl－、I－参考答案：C略3.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（

）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和四氯化碳

B．碘和四氯化碳

C．酒精和水

D．汽油和植物油参考答案：A略5.吸进人体的氧约有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为生命“杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，取得一定效果，市面也有了一些富硒产品，如北大富硒康等。依上所述，从氧化还原反应的角度来看，Na2SeO3的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂也是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂参考答案：B解析：解题时要学会信息的“过滤”。据“消耗氧化性极强的氧”可知Na2SeO3作还原剂。6.可逆反应X（g）+Y(g)Z(g)达到平衡时，下列有关说法正确的是：A.X、Y、Z的浓度一定相等

B.X、Y、Z的浓度不再变化C.X、Y全部变成了Z

D.反应已停止

参考答案：B略7.人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是A.焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色B.焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生C.焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝D.某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素参考答案：CA、焰色反应实验时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，选项A错误；B、灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，选项B错误；C、焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝，选项C正确；D、钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，选项D错误。答案选C。8.如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）

（）A．B．

C．D．

参考答案：A略9.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.超导材料铜锌合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料Rb3C60参考答案：C【分析】元素周期表中有7个主族、7个副族，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答。【详解】A、砷和镓都是主族元素，不符合题意，选项A不选；B、铜位于ⅠB族，锌位于ⅡB族，则不符合题意，选项B不选；C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，选项C选；D、Rb位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，选项D不选；答案选C。10.在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

参考答案：B11.下列物质或溶液露置在空气中，不考虑水蒸发的情况下，质量不变的是(

)A．浓盐酸

B．漂白粉

C．氯水

D．氯化钾参考答案：D略12.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B强电解质电解质化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：A略13.升高温度，下列数据不一定增大的是(

)

A.化学平衡常数K

B.的溶解度sC.化学反应速率

D.水的离子积常数Kw参考答案：A略14.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是参考答案：A因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完；故选A。15.原电池产生电流的本质原因是

（

）

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有导线将两个活动性不同的电极连接

C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应

D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：（1）各步所加试剂为：A__________________；B__________________

；C_____________________。（2）淀粉水解产物的名称为：_____________，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。（3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？______________理由是______________________________________________________________________。（4）关于水解反应下列叙述不正确的是(

)A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应C．水解反应属于取代反应

D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应参考答案：（10分理由2分，选择题2分，其余每空1分）(1)稀硫酸

氢氧化钠溶液

新制氢氧化铜悬浊液（2）葡萄糖

检验淀粉的是否存在（其他合理答案也可）（3）否

加入B以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色。（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的

质量为

ag（＞；＜；＝）

参考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓）=MnCI2+CI2↑+2H2O

饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=18.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，<（各1分）19.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半