与氨气相关汇总

#重点专题与氨气相关氨分子的结构和性质：.氨分子的化学式：，电子式;,结构式：分子形状;,分子（极性或非极性）。每17克氨气中含有的键的数量是..氨分子的物理性质：密度（与空气相比）：，水溶性：，氨气（易或不易）液化，液氨可做剂。标准状况下1体积的水溶解700体积的氨气，所得氨水的密度为0.9克/厘米3,求所得溶液的质量分数和物质的量浓度？.化学性质：写方程式或离子方程式（1）与水的反应：。（2）与酸的反应：。（3）还原性：与氧化铜与氧气。与氯气（氨气过量和不过量）;.氨气的多种制法：写方程式：实验室制法：。所用发生装置与和气体的制取相同。简易制法：。采用什么样的发生装置：文字叙述。收集方法：。检验法：（文字叙述）。5.铵盐是（离子或共价）化合物，写出氯化铵的电子式：合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途。三、氨气的溶解性一重点2012山东下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水四、以氨为载体,考察氧还和计算2012上海11l工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下氨气完全反应。并转移个电子，则阿伏加德罗常数可表示为A.11.2n5VCA.11.2n5VC22422012广东10、下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4cl和Ca(OH)2制备NH32012海南7.必为阿伏加谯罗常数的数值，下列说法中正确的是A,在密闭容器中加入L5mol%和05moi充分反应后可得到分子数为必瓦一定条件下，23g的Na完全与6反应生成3.6g产物时失去的电子数为0一1%C.1.0L的0.1molL/Na舟溶液中含有的寸离子数为0.1股D・标准状况下，22.4L的CCL中含有的CCU分子数为必五、以氨气的实验室制法为载体，考察实验的评价和分析能力2012-上海1616．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是．①是氨气发生装置．②是氨气吸收装置.③是氨气发生装置.④是氨气收集、检验装置2003-21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是AB．①是氨气发生装置．②是氨气吸收装置.③是氨气发生装置.④是氨气收集、检验装置2003-21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是AB模拟实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热2002-．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期>>H2O、HF；

第三周期SiH4>PH3>>。(2)化合物的毒性：PH3>NH3H2sH2O；CS2CO2CCl4CF4(选填>或<=。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CC14的沸点为76.8℃，CF4的沸点为一128℃,新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色(a)①②③(b)②④⑤(c)②③④六、以氨气为载体，考察元素化合物知识.下列分子的电子式书写正确的是HC1A氨H•靖HB四氯化碳「1：£：二1C氮：N^N：D二氧化碳2012福建112下列物质与水作用形成的溶液能与反应生成NH的是A二氧化氮.钠.硫酸镁.二氧化硅18．下列离子方程式中正确的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反^：Ba2++2OH-+2H++SO42--BaSO4；+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-^NH3f+H2OC苯酚钠溶液中通入少量：<□>—O-+CO2+H2O--OH+HCO3-DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2^2Fe3++Br2+4Cl-6.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HsO4D(NH4)2sO4七、以氨气为载体，考察化学平衡知识2012全国大纲卷—以下题号为原试卷题号8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO(gCO(g)+H2O(g)(催化剂》CO2(g)+H2(g)+QQ>0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂.可逆反应N2+3H产三2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A3v正"2)="见)b"(N2)=v逆(NH3)C2v正(H2)=3v逆(NH3)Dv正(N2)=3v逆(H2)15.在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A使用吸收塔设备B使用尾气吸收装置C使用H2作原料D使用催化剂16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是.氨水与氯化铵的的混合溶液中：].的一元酸和的一元强碱等体积混合:.1mol・1的硫酸铵溶液中：44.1mol・1的硫化钠溶液中：18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色c烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为Y吸收有害气体1甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同的氨水和溶液，各加入1midol-1l溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多.甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少.甲中和乙中的沉淀可能一样多.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+18．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是ABABCD.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下，100mL1mol/LNaCO溶液中阴离子总数大于O.IN823A

C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.3.4gNH中含N—H键数目为0.2N3A10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚欧)红色喷泉C.H2s(CuSO4溶液)黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉15.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-.H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和8.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A.A.甲是浓氨水，B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水八、工业历程氨气的工业制法：.原料气的获得：氢气：。氮气：。.反应原理：.条件控制：制取氨气就是要更多、更快。即速率快、产率高。压强：原因：温度：采用此温度的原因：催化剂：采用此催化剂的原因：.主要设备名称：如何分离得到的氨气和未反应完的原料气：未反应完的原料气如何处理：.如上图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

实验序号甲针筒内物质1所1尸0004溶液220mLH2S330mLNO2(实验序号甲针筒内物质1所1尸0004溶液220mLH2S330mLNO2(主要)415molCl2⑴实验1中，沉淀最终变为式。乙针筒内物质甲针筒的现象10mLNH3生成白色沉淀，后变色10mLSO210mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩40mLNH3色,写出沉淀变色的化学方程⑵实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO2和NR4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO2与H2O反应的化学方程式。⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3-N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为mL。2012海南20-ltCI4分)合成藐的流程示意图如下:就气和氢气

混合气”除浦器年缩机液氨储槽回答下列问题:(I)「业合成氨的原料姑氮气和氢气.氮巩是从空气中分离出来的，通常使用的商种分离方法是,,氢气的来源是水和碳氧化合物,写出分别果用煤和天然气为原料制取氮气的化学反应方程式>二C3)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设品A的名称是•其中发生的化学反成方程式为：(3)设备B的名称是其中01和门是两个通水口，入水口是一(珀"e或在口与‘不宜从相反方向通水的原因是?.(4)设备C的作用是:(5)在原料气制需■过程中混有的C。对催化剂有毒害作用•欲除去原料气中的C6司通过如下反应来实现工CO(g)+凡0(g)=CO3(g)+H&)已知1000K时速反应的平衡常数穴=0.6空.若要使CO的转化超过则起始物中仪HQ):c(CO)不低于・JjB17.（2002年全国高考理综题）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。图1图2⑴写出实验室制取氨气的化学方程式。⑵收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。⑶用图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是。⑷如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法。。资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。⑴用装置制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是，碱石灰的作用是。⑵将产生的氨气与过量的氧气通到装置（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是;试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。②停止反应后，立即关闭中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。⑶将过量的氧气与产生的氨气分别从、两管进气口通入到装置中，并在管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是,其理由是。②氨气燃烧的化学方程式是。19（.199年6上海高考化学题）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:试回答:⑴如果选用测定反应物和生成物的质量、时，请用下列仪器设22计一个简单的实验方案：①仪器连接的顺序用字母编号表示仪器可重复使用;中浓硫酸的作用是，；实验完毕时观察到中的现象是。②列出计算的相对原子质量的表达式。③下列情况将使测定结果偏大的是。以下选择填空不限个正确答案均用字母编号填写A未全部还原为B受潮.中混有⑵如果仍采用上述仪器装置其他方案可选用测定的物理量有。A和.和.和.和20为.了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。［实验操作］①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、、、e在中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹、、，则中有氢气发生。在出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹，取下截去底部的细口瓶，打开弹簧夹，将氢气经导管验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管，继续通氢气，待无底细口瓶内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹、无底细口瓶内气体经进入反应管E片刻后中的溶液变红。回答下列问题：⑴检验氢气纯度的目的是。⑵瓶内水位下降到液面保持不变时，装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹的原因是,瓶内气体的成份是。⑶在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管中发生反应的化学方程式是。21.101.3Pa,2℃下，体积的水中大约溶解体积的氨气，计算此条件下饱和氨水的质量分数：。氨气是硝酸、化肥、炸药、高能燃料以及一切含氮化合物的基本原料，现在其年产量高达亿吨以上。工业上采用的法合成氨已有近百年的历史：目前合成氨的一般条件为：℃，，以铁触媒为催化剂。研究表明℃、℃合成氨的平衡常数分别为X和，即合成氨是反应（填吸热或放热），从化学平衡的角度，（填高温或低温）有利于氨的合成。请解释合成氨选择℃的原因：常温下常压合成氨一直是化学家努力的方向。年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为的新催化剂，在常温下合成了氨。下列有关错误的是（）A．新法不需要高温条件，可节约大量能源B.新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键C在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同的．新催化剂降低了反应所需的能量，提高了活化分子百分数氨气在氧气中燃烧，生成水合另外一种空气组成成分的单质，写出方程式：的沸点是℃,氨易液化，解释氨易液化的原因：。液氨是常用的制冷剂，解释原因：。亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H29卜LiNH2+LiH,下列说法正确的是（）A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂Li+和H-离子半径相等此储氢与钢瓶储氢原理相同27.（15分）某兴趣小组用题27.（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化.:乳牝二信化介物乂*Nuj眼找水（1）氨催化氧化的化学方程式为.（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）.（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置(填装置代号)；化合物X为(只写一种)，Na2O2的作用是06-.(A)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、O-、、离子。(B)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用,灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径n实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径n有明显的两个优点是：(5)在测定所得胆矾(CuSO4-xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大

c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化30.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。(2)联氨和四氧化二氮可用