广西壮族自治区桂林市万福高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区桂林市万福高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（

）H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．I->Fe2+>H2SO3>NO

B．H2SO3>I->Fe2+>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I-参考答案：B略2.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为

A.

H2XO3

B.

HXO3

C.

HXO

D.

H2XO4参考答案：B略3.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是参考答案：D略4.下列说法不正确的是(

)

A．已知冰的熔化热为6．0kJ﹒mol-1,冰中氢键键能为20kJ﹒mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。

B．除干燥CH4中混有的少量C2H4,将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶。

C．已知：（石墨）=2Fe(s)+3CO(g)

△

△（石墨）+

△则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g）

△H=-1641.0kJ·mol-1D．实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(1)的标准燃烧热分别为－3916

kJ?mol－1、－3747

kJ?mol－1和－3265kJ?mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。参考答案：B略5.下列叙述正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略6.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(

)A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略7.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是(

)。A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

参考答案：B略8.某元素的原子最外层有2个电子，该元素()A.一定是金属元素 B.最高化合价一定为＋2价C.一定是ⅡA族元素或是He D.无法确定属于哪类元素参考答案：D最外层有2个电子的元素原子，可能是ⅡA族元素，也可能是He，还可能是副族元素，若为副族元素，其最高正价不一定为＋2价，答案选D。9.在由FeO、Fe和Fe2O3组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是

A.混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2

C.混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：BC10.下列叙述正确的是A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大参考答案：C略11.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是

A、稀H2SO4

B、浓盐酸

C、AgNO3

D、Fe2(SO4)3参考答案：D略12.下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是

A、BF3

B、CH4

C、PCl5

D、SCl2参考答案：D略13.下列关于原电池的叙述正确的是（

）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：BA、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故C错误；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；故选B。14.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（

）A．两种气体的分子个数之比为17：16

B．两种气体的原子个数之比为17：16C．两种气体的氢原子个数之比为17：12

D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16参考答案：B略15.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A氯化铵NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。参考答案：(1)不合理

(2)6.8

(3)分液漏斗

(4)氧化性

漂白性

还原性

(5)品红

检验混合气体中SO2是否完全除尽解析：I、(1)用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸mL。Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质属于钠盐的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、