2021-2022学年河北省唐山市樊各庄乡中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年河北省唐山市樊各庄乡中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除杂方法

(括号内为杂质)操作正确的是A.乙醇(水)

加新制的生石灰，过滤B.乙烷(乙烯)

通入酸性KMnO4溶液中，洗气C.溴苯(苯)

加水，振荡静置后分液D.乙酸乙酯(乙酸)

加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后分液参考答案：D2.下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O

B．氨水滴入氯化镁溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-参考答案：DBa2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，故A错误；一水合氨为弱碱，不可拆，故B错误；C中电荷不守恒；3.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A.用笊篱捞饺子

B.用热水沏茶

C.用洗衣粉去除油渍

D.用冷水浸泡中药参考答案：AA.用笊（zhào）篱捞饺子属于过滤原理，A正确；B.用热水沏茶不属于过滤原理，B错误；C.用洗衣粉去除油渍属于溶解，C错误；D.用冷水浸泡中药不属于过滤原理，D错误，答案选A。4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A.这个反应是置换反应

B.制造过程中元素种类没有改变

C.CCl4是一种化合物

D.金刚石属于金属单质

参考答案：D略5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.纯铁抗腐蚀能力强，铁容器可盛装冷浓硫酸或浓硝酸B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D.明矾、硫酸铁溶于水得到胶状物，可用于水净化，杀菌参考答案：B【详解】A、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，所以铁容器可盛装冷的浓硫酸或浓硝酸，故A错误；B、因为Al2O3熔点高，所以Al2O3可用作耐高温材料，故B正确；C、SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，故C错误；D、明矾、硫酸铁溶于水，水解得到胶状物，可用于水的净化，但不能消毒杀菌，故D错误。6.化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是()A.小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B.在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药参考答案：D【详解】A、氯气是气体不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒，而不是用氯气来消毒，故A正确。B、硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故B正确；C、小苏打是碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，受热易分解也产生二氧化碳，可以用小苏打做发泡剂，故C正确；D、大量使用化肥和农药会造成环境污染，故D错误；答案选D。7.下列物质分类正确的是A.CO2、NO2均为酸性氧化物

B.有尘埃的空气、墨水均为胶体C.烧碱、蔗糖均为电解质

D.胆矾、盐酸均为混合物参考答案：B【分析】根据酸性氧化物的概念、胶体、电解质等化学基础常识及相关知识进行分析。【详解】A.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应。NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，故A错误；B.有尘埃的空气和墨水，它们的分散质直径在1纳米至100纳米之间，属于胶体，胶体有丁达尔效应，故B正确；C.蔗糖是有机物，其在水溶液中或熔融状态下只以分子存在，没有离子，属于非电解质，故C错误；D.胆矾的化学式是CuSO4?5H2O，故胆矾是纯净物，故D错误；故选B。8.下列物质中不能用化合反应的方法制的的是

(

)

①SiO2

②CaSiO3

③Na2O2

④H2SiO3

⑤FeCl3A.①③⑤ B.②④C.② D.④参考答案：D试题分析：不能用化合反应的方法制的是：，硅酸的制备：可溶性硅酸盐和强酸反应。故选D。9.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

（

）A．石油产量

B．乙烯的产量

C．合成纤维的产量

D．硫酸的产量参考答案：B略10.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO

25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是(

)A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8

g参考答案：DA、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的体积无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480mL的溶液要选用500mL容量瓶，需要NaClO的质量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D项正确；答案选D。11.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，同周期的ⅢA族元素的原子序数y,y与x的差不可能的是A.1

B.10

C.11

D.25参考答案：B略12.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是

（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略13.氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是A.BrCl具有较强的氧化性B.和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC.它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂参考答案：D【分析】BrCl中氯元素化合价为-1，溴为+1.【详解】A.BrCl化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，故正确；B.根据氯化溴和水的反应分析，其与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO，故正确；C.氯化溴具有氧化性，能与碘化钾反应生成碘单质，故能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确；D.与水反应中没有化合价变化，故错误。故选D。14.下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（）A．NH4Cl

B．MgO

C．HNO3

D．CaCl2参考答案：AA．氯化铵中存在离子键和N-H共价键，故A选；B．氧化镁中只含离子键，故B不选；C．硝酸中只含共价键，故C不选；D．CaCl2中只含离子键，故D不选；故选A。15.下列叙述不正确的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取B．升华C．结晶D．分液

E．蒸馏

F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。______（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______（3）分离水和汽油的混合物。______（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。______参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此选择的理由：___________________________________________。参考答案：（1）放热（2）93KJ

（3）

A

，

反应是可逆反应，不能完全进行

。18.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）19.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如