河南省信阳市联冠高级中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

河南省信阳市联冠高级中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.气态烃0．5mol能与1molHCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，则该烃可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3参考答案：B略2.下列描述正确的是(

)

A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色参考答案：D试题分析：A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是吸附，A错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，Fe3+氧化I-不能大量共存，B错误；C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子，C错误；D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，硝酸根把亚铁离子氧化为铁离子，溶液会变黄色，D正确，答案选D。3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—参考答案：Ｂ4.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是(

)

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成参考答案：A【分析】A．根据题中各装置特点及药品可知，甲为气体发生装置、乙为检验二氧化碳装置、丙为检验二氧化硫是否除尽装置、丁为除去二氧化硫的装置，根据实验目的是检验二氧化进行连接装置；B．若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，然后使用澄清石灰水检验二氧化碳；C．若丙中品红褪色，说明二氧化硫没有除尽，无法证明甲中生成了二氧化碳；D．要证明有二氧化碳生成，必须证明二氧化硫已经除尽，现象为：丁中褪色或颜色变浅，丙中品红不褪色．【解答】解：A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B错误；C．若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；D．丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳，故D错误；故选A．【点评】本题考查了浓硫酸的化学性质、除尽气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸与碳、铜等反应的原理，明确检验二氧化硫、二氧化碳混合气体的方法．5.化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D．乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想参考答案：C6.人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（

）

A、COS的熔点高于CO2

B、COS的电子式为：

C、COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构

D、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上参考答案：B略7.LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。A、B极区电解液为LiOH溶液B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D、电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑参考答案：A【考点】电解原理．【分析】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答．【解答】解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液，故A正确；B、A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电极每产生标况下22.4L气体，电路中转移2mole﹣，故B错误；C、Li+向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH﹣向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子移入A电极区，故C错误；D、电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O+2LiClH2↑+Cl2↑+2LiOH，故D错误．故选A．【点评】本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．8.有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径①：SH2SO4途径②：SSO2SO3H2SO4A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高参考答案：A9.化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以得到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是：A．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C．分散系的分类D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物

参考答案：D略10.以下物理量指明的条件不充分的是A．25℃时醋酸的电离度：0.1％

B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度：442C．99℃时水的离子积：1×10-12

D．标准状况时氧气的密度：1.429g/L参考答案：A11.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HCl>HF

B.金属性：Na>MgC.碱性：KOH>NaOH

D.热稳定性：HCl>HBr参考答案：AA项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；B项，核电荷数：Na＜Mg，原子半径：Na＞Mg，原子核对外层电子的引力：Na＜Mg，金属性：Na＞Mg，可用元素周期律解释；C项，金属性：K＞Na，碱性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解释；D项，非金属性：Cl＞Br，热稳定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A，答案选A。点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。注意：元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。12.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．胆矾、油脂、苛性钾、三氧化硫是按纯净物、混合物、强电解质、非电解质排列C．Ca2＋的结构示意图为，CO2的电子式为D．HClO、CF4、PCl3三种分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：B略13.下列涉及有机化合物的说法正确的是（

）A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B．丙烯分子中最多有6个原子共平面C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去参考答案：D略14.某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol参考答案：D略15.尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是（）A.尿素是一种氮肥

B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应

D.尿素是一种酸性物质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。⑴根据反应Na2SO3(固)+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________________。⑵将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是__________________________________________________。②溴水溶液，现象是_________________________________________________。③硫化钠溶液，现象是________________________________________________。⑶有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）①原因_______________________，验证方法________________________________。②原因_______________________，验证方法________________________________。③原因_______________________，验证方法________________________________。参考答案：（1）①（如图配置）②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2）①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）（3）①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质②不是浓硫酸用洁净玻棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。本题以二氧化硫为载体，将其实验室制取原理、实验装置的选择、典型仪器的使用操作、性质检验及实验过程中异常现象的解释有机地结合在一起，考查对气体制备方法的迁移应用能力和实验操作的分析处理能力。（1）分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质（密度、水溶性、毒性等）确定其收集装置和吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图。（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊。（3）由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如Na2SO3变质，被氧化为Na2SO4，或所用液体不是浓硫酸等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有

。（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有

种。①分子中含有吡啶环（

）且环上只有2个取代基；②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；③吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为

。（4）写出D生成E的化学方程式

。（5）结合题给信息，以

和

为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺