2021-2022学年浙江省台州市高一上学期期末考试化学试题(学生版+解析版)

台州市2021学年第一学期高一年级期末质量评估试题

化学.本卷满分100分，考试时间90分钟。.本卷可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23A127C135.5K39Fe56C152第I卷选择题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）L下列物质属于碱的是A.CaO B.Ba（OH）2 C.Na2CO3 D.CO2.下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A.黄山云雾 B.氢氧化铁沉淀 C.食盐水 D.硫酸铜溶液.某些建筑材料中含有放射性元素言Rn（氢），会对人体产生一定危害。该原子中子数是50 B.S6 C.136 D.2224.下列物质中，属于电解质的是A.Cu B.NaCl溶液.运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是⅜ʌ.‹∕i⅜,、\腐蚀品/XZ0.<t>\易燃品/.下列化学用语表达不正确的是♦♦♦C.K,SO,固体 D,乙醇¾氧化剂/'XZ\爆炸品/A.N,的结构式：N≡NNa+的结构示意图：(+lʌ)2 8CKCI形成过程：K+：C1：—>K：C1：••D.石墨的一种同素异形体的分子式：C607.下列变化不属于化学变化的是•••A.铝合金经锻压制成高压锅锅身C.胆矶受热脱去结晶水.下列物质中既含离子键又含共价键的是A.CaCl2 B.SO2.下列对化学史的描述正确的是A.侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B.门捷列夫制出了第一张元素周期表C.拉瓦锡提出了分子学说D.阿伏加德罗提出了燃烧的氧化学说.下列说法正确的是A.钠化合物都是白色固体B.焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐C.将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠B.将氯化铁溶液滴入沸水中D.金属钠久置于潮湿的空气中C.H2SO4 d.KNO3D.等质量Na?Co3、NaHCo3固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是Na+、Cu2+ʌSO：、OH-K+、Ba2+.Cl∖NO；K∖Fe2+ʌCl∖MiiO； D.Na+ʌCO；-ʌSO：、H.下列说法正确的是A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.元素周期表中，第W!族的元素种类最多C.元素周期表中第IA族的元素均为金属元素D.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素13.下列说法正确的是A.用PH试纸测定某氯水的PH为3B.光照氯水有气泡产生，该气体是氯气C.向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子D.在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应14.下列说法不正确的是♦♦♦A. 此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜B.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉C.新制氯水需要避光保存D.实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑Ba(OHK和HfO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SOf=BaSO4Φ+H2OC.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：COl+2H+=HQ+CO∖TD.向AICb溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3；+3NH；.下列说法正确是A.生铁中的含碳量比钢低B.储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化C.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种D.FeO、FJO3和ALo3都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物.下列事实不能用元素周期律知识解释的是♦♦A.原子半径：Na>F B.溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.还原性：H2S>HCl D,碱性：NaOH>Mg(OH)2.实验室利用CH3COONa固体和NaoH固体反应制备甲烷，化学方程式为:CHQ∞Na+NaOH-CO3+CH4T。下列说法不正确的是)A.甲烷空间构形为正四面体结构B.醋酸钠属于离子化合物C.该反应既有离子犍和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成D.NaoH中既有离子键，又有非极性共价键.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量的CO2气体Co式CO):通点燃NaNO3溶液(Na2SO4)加入适量的BaCl2溶液Co式HC1):将气体通过装有饱和Naz2CC)3溶液的洗气瓶.下列说法正确的是A.利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性B.利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气C.利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物D.利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a2LSO?气体与足量FeKSQI)3溶液完全反应后，再加入K=C⅛07溶液，发生如下反应:∏sθɔ+2Fe3++2HQ=SO;"+2Fe2++4H+∏ClQ；+6Fe2++14H+=2C产+6Fe3++7HQ下列有关说法不正确的是••♦A.反应匚中So二发生氧化反应B.反应匚中Fe"被氧化C.反应匚中每OZnolKWjO7参加反应，转移电子的数目约为1.2x6.02x10”D.若有13.44LSO式标准状况)参加反应，则最终消耗0∙4mo叫JO：22.下列说法正确的是A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，则锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂B.c。，的分子构型为直线形，则CoS分子构型也为直线形C.碳酸钠溶于水放出热量，则碳酸氢钠溶于水也是放出热量D.Fe（OHb在空气中加热分解生成Fe~3,则Fe（OHb在空气中加热也分解生成Feo23.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2.3gNa与氧气充分反应生成Na?O和Na?O2,转移电子数OJNaB.标准状况下，2.24LHQ中含有的共价健数为0.2NAC.InK）IKCIO3溶液中，含有Q-的个数为NAD.常温常压下，2.8gCO和N?混合气体中含原子数小于0.2NA.下列对有关实验操作和现象的描述均正确的是操作现象A将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，加入适量蒸储水，再滴入2滴酚酣剧烈反应，溶液变红B向氯化钙溶液中通入足量C。？先有白色沉淀，后沉淀溶解C向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色D在空气中点燃Cl?,然后将导管伸入盛满H?的集气瓶中C"在H二中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾AABBCCDD.在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol1T硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的Fe恰好能被标准状况下672mL氯/工氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数比为A.5:6B.7:9C.3:4D.2:3第U卷非选择J二、非选择题（本大题共6小题，共50分）.填空。（1）臭氧分子式,硫酸钾在水中的电离方程式（2）3.01x10”个HX气体分子质量为40∙5g,X的相对原子质量为（3）己知：L+5CL+6H.O=2ICς+12H++10CΓ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4）写出氯气通入澳化钠溶液的离子方程式o（5）写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式o27.A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下的相互转化关系如下图所示（部分反应产物己略去）。请回答：③（I）若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是一，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是 O（2）若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，D是一种温室气体，反应③的离子方程式是 。（3）若反应①是制取水煤气的反应，则D的电子式为一，反应②的化学方程式是 o28.下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题:族周期IA01④HAIIIAIVAVAVIAVnA2⑤©3①③⑦4②⑧（1）③对应的元素符号是 o⑥元素在周期表第列。（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）。（3）下列说法不正确的是A.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族B.第5周期第∖A族元素的原子序数为65C.⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高D.周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属（4）写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式O（5）BICI属于卤素互化物，性质与CL相似。写出BlCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式29.实验室利用如下装置进行氯，工的有关实验。请回答:（1）仪器a的名称是 ,a中发生反应的化学方程式是 o（2）若C中所盛试剂X为蒸储水，反应一段时间后，C中溶液呈浅黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是 （填化学式）：取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为O（3）已知：硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了证明元素非金属性C1>S,则C处盛有的试剂X可以是下列中的（选填字母）A.Na二S溶液B.Na,SO］溶液C.Na,SOJ溶液D.HAQ溶液（4）装置D中NaoH溶液的作用是30.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO「7凡0,流程图如下:废铁屑足量Nae）H溶液酸浸固体A产乂A溶液BFeSO4∙7H2O（含少量Fe2O3及Al杂质）过滤f溶液C足里CO2aai（oh）3-灼烧AAbo3请回答：（1）溶液C中的溶质为（填写化学式）。（2）“酸浸”时需加入试剂的化学式为,请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式（3）“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器（填序号）。（4）请设计实验方案检验溶液B中含有Fe?+和Fe3+:（5）卜.图为某浓度FeSOJ容液放置在空气中时的色度随时间变化的图像（溶液的颜色越深，色度越大）。其中在30OS时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是（6）该实验需要用到0.5mol∕LNaOH溶液250mL,现用固体NaOH进行配制。①配制时需用托盘天平称量 gNaOH固体。②下列说法正确的是 。A.容量瓶经蒸储水洗涤后，有少量蒸储水残留，不影响使用B.容量瓶在实验室可用于存放试剂C.配制时，NaoH固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线1〜2cnl处，再滴加蒸储水至刻度线D.定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低E.称取的NaoH固体中若含有Na?O杂质，会导致所配溶液的浓度偏高3L现有Na2O和Na2O2的混合物14.0Og,加入适量水使其充分溶解得到溶液a和标准状况下1.12L气体b。请回答：（1）混合物中Na?。的物质的量为molo台州市2021学年第一学期高一年级期末质量评估试题

化学1.本卷满分100分，考试时间90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23A127C135.5K39Fe56C152第I卷选择题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）L下列物质属于碱的是CaO B.Ba（OH）2 C.Na2CO3 D.CO2【答案】B【解析】【详解】A.Cao是碱性氧化物，不属于碱,故A不符合题意；Ba（OHk是氢氧化根，属于碱，故B符合题意：Na^COs是碳酸钠，属于盐，故C不符合题意；Co?是二氧化碳，属于酸性氧化物，故D不符合题意。综上所述，答案为B。.下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A.黄山云雾 B.氢氧化铁沉淀C.食盐水 D.硫酸铜溶液【答案】A【解析】【详解】A.黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生了达尔效应，故A正确；B.氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误：C.食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D.硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；故选：Ao.某些建筑材料中含有放射性元素于Rn（氢），会对人体产生一定危害。该原子中子数是A.50 B.86 C.136 D.222【答案】C【解析】【详解】中子数=质量数-质子数=222-86=136,故C符合题意。综上所述，答案为C。.下列物质中，属于电解质的是Cu B.NaCI溶液 C.K?S。4固体 D.乙醇【答案】C【解析】【详解】A∙Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；NaCI溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；K?SO」固体是盐，属于电解质，故C符合题意；D.乙醇是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。5.运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是⅜J、ʌ.、\腐蚀品/▼易燃品/【答案】A【解析】【详解】氢氧化钠是强碱，属于腐蚀品,A符合题意。综上所述，答案为A。6.下列化学用语表达不正确的是♦♦♦ʌ氧化剂/'Xz爆炸品/XZ、■■因此运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志腐蚀品标志，故A.N,的结构式：N≡NNa+的结构示意图：(+∏z)28KCl形成过程：K+：C1：—>K：C1：D.石墨的一种同素异形体的分子式：C60【答案】C【解析】【详解】A.N,分子中含有三键，结构式：N≡N,A正确:B.Na,的核外电子数是10,结构示意图:B正确:C.KCl是离子化合物，形成过程:C错误;D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则石墨的一种同素异形体的分子式可以为C°o,D正确；答案选C。7.下列变化不属于化学变化的是•••A.铝合金经锻压制成高压锅锅身 B.将氯化铁溶液滴入沸水中C.胆研受热脱去结晶水 D.金属钠久置于潮湿的空气中【答案】A【解析】【详解】A.铝合金经锻压制成高压锅锅身、这个过程没有新物质生成，是物理变化，A符合；B.将氯化铁溶液滴入沸水中会发生水解，生成氢氧化铁胶体，有新物质生成、是化学变化，B不符合：C.胆矶受热脱去结晶水生成硫酸铜，则有新物质生成、是化学变化，C不符合：D.金属钠久置于潮湿的空气中、与水反应生成氢氧化钠和氢气、被氧气氧化等，有新物质生成是化学变化，D不符合；答案选A。8.下列物质中既含离子键又含共价键的是CaCl2 B.SO2 C.H2SO4 d.KNO3【答案】D【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。【详解】A.氯化钙中只有离子键，A错误：SO2是共价化合物、分子中只存在共价键，B错误；C.水是共价化合物、分子中只有共价键，C错误；D.KNO3含有离子键，硝酸根内氮氧之间还存在共价键，D正确；答案选D。9.下列对化学史的描述正确的是A.侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B.门捷列夫制出了第一张元素周期表C.拉瓦锡提出了分子学说D.阿伏加德罗提出了燃烧的氧化学说【答案】B【解析】【详解】A.侯德榜联合制碱法中制得的碱是纯碱即碳酸钠，A错误；B.门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，B正确；1811年，阿伏加德罗提出了分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题,C错误；1777年，拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，D错误；答案选10.下列说法正确的是A.钠的化合物都是白色固体B.焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐C.将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠D.等质量Na,CCζ∖NaHCo3固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多【答案】D【解析】【详解】A.钠的化合物中过氧化钠是淡黄色，故A错误；B.焰色试验火焰呈黄色的肯定是含钠元素的物质，不一定是钠盐，故B错误；C.将氧化钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，故C错误：D.根据Na,CC)3〜2HC1、NaHCO,-HCl,等质量Na、Co3、NaHCo3固体分别与足量等浓度的盐酸反应，两者消耗的盐酸物质的量-≡∙χ2moL—mol,则前者消耗的盐酸多，故D正确。106 84综上所述，答案为D。.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是Na+、Cu2+ʌSO；-、OH- B.K∖Ba2+ʌCT、NO；C.K∖Fe2+SCl∖NIiiO； D.Na+ʌCOr、SO：、Hh【答案】B【解析】【详解】A.CiP十、OH-在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子也不是无色的，A不符合；K∖Ba2∖ChNO；在溶液中可以大量共存，且均是无色的，B符合；Fe2十在溶液中能被MnO；氧化，不能大量共存，且Fe?+、NIno;也不是无色的，C不符合；CO：、H+在溶液中结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；答案选.下列说法正确的是A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.元素周期表中，第VIIl族的元素种类最多C.元素周期表中第IA族的元素均为金属元素D.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素【答案】A【解析】【详解】A.同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低、在离核较远的区域运动的电子能量较ι≡jtA正确；B.元素周期表中，第InB族因包含制系元素和铜系元素、元素种类最多，B错误；C.元素周期表中第IA族除氢外元素均为金属元素，C错误：D.在过渡元素区域可以寻找制备催化剂等的元素，非金属元素氯、硫、磷等可制备农药，位于周期表的右上角，D错误；答案选A。.下列说法正确的是A.用PH试纸测定某氯水的PH为3B.光照氯水有气泡产生，该气体是氯气C.向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子D.在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应【答案】D【解析】【详解】A.氯水有漂白性，不能用PH试纸测PH值，故A错误；B.光照氯水有气泡产生，该气体是氧气，故B错误；C.向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能是碳酸根、硫酸根或氯离子，故C错误；D.在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应，因此氯水是浅黄绿色，故D正确。综上所述，答案为D。14.下列说法不正确的是♦♦♦A.此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜B.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉C.新制氯水需要避光保存D.实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶【答案】B【解析】【详解】A.此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜，故A正确：B.保存FeCL溶液时需加入少量浓盐酸防止铁离子水解，故B错误：C.新制氯水由于次氯酸见光分解，因此新制氯水需要避光保存，故C正确；D.钠、钾与水剧烈反应，白磷易自燃，因此实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，故D正确。综上所述，答案为B。15.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.Ba(OHK和HfO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SOf=BaSO4Φ+H2OC.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO；-+2H+=H,O+CO.↑D.向AICb溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3；+3NH；【答案】D【解析】【详解】A.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+÷2OH-+H2↑,故A错误；B.Ba(OHk和H*C∖溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：Ba2++2OH^+2H++SOf=BaSO4J+2HQ,故B错误；C.碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：HCcς+2H+=H.o+co∙T,故C错误:D.向AlCb溶液中加入过量的氨水：Al3+÷3NH3∙H2O=Al(OH)3Φ+3NH：,故D正确。综上所述，答案为D。16.下列说法正确的是A.生铁中的含碳量比钢低B.储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化C.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种D.FeO、FJO3和ALo3都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A∙生铁中的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2$,A错误；B.氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，B错误；C.铁在成人体中的含量为4〜5g,快是人体必需微量元素中含量最多的一种，C正确；D.FeO>FdO3均属于碱性氧化物，ALO3是两性氧化物，D错误；答案选C。17.下列事实不能用元素周期律知识解释的是♦♦A.原子半径：Na>FB.溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.还原性：H2S>HCl D.碱性：NaOH>Mg(OH)2【答案】B【解析】详解】A.同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>F,可用元素周期律知识解释，故A不选；B.碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不能用元素周期律解释，故B选；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则还原性：H2S>HCl,能用元素周期律知识解释，故C不选；D.同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)?,可用元素周期律知识解释，故D不选；故选B。1S.实验室利用CHsCOONa固体和NaC)H固体反应制备甲烷，化学方程式为：CHQ∞Na+NaOH-CO3+CH4T。下列说法不正确的是)A.甲烷的空间构形为正四面体结构B醋酸钠属于离子化合物C.该反应既有离子犍和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成D.NaC)H中既有离子键，又有非极性共价键【答案】D【解析】【详解】A.甲烷中四个碳氢键相同，其空间构形为正四面体结构，故A正确：B.醋酸钠含有钠离子和醋酸根离子，属于离子化合物，故B正确：C.该反应断裂了钠离子和醋酸根离子，碳碳键断裂，氢氧键断裂，又有钠离子和碳酸根，碳氢键共价键的形成，故C正确：D.NaoH中既有离子健，又有极性共价键，故D错误。综上所述，答案为D。19.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量的CO?气体Co式CO):通。2,点燃NaNO3溶液(Na2SO4)加入适量的BaCl2溶液Co式HC1):将气体通过装有饱和Naz2CC)3溶液的洗气瓶【答案】A【解析】【详解】A.Na2CO3溶液中通入过量的CO?气体得到NaHCO3,A正确:B.二氧化碳化体不可燃、不助燃，二氧化碳中的Cc)在通0?点燃时不易反应，杂质难以除尽，B错误;NaNO3溶液(Na2SO4)中加入适量的BaCL溶液，产生硫酸钢沉淀和氯化钠，引入新杂质氯离子，C错误;CO式HCI):将气体通过装有饱和Na?C03溶液的洗气瓶，则二种气体均能与碳酸钠溶液反应而被吸收，D错误；答案选A。20.下列说法正确的是A.利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性B.利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气C.利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物D.利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a【答案】C【解析】【详解】A.碳酸氢钠分解生成水，试管II不能向上倾斜，应略向下倾斜，选项A错误；B.氢气可以用锌和稀硫酸反应制取，二氧化碳可以用碳酸钙和稀盐酸反应制取，氧气可以用过氧化氢制取，氯气可以用浓盐酸与高锌酸钾反应，均可利用装置②制备，选项B错误：C.高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物，选项C正确；D.利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先打开止水夹a,待装置内的空气排尽后，再关闭止水夹a,产生的气体将生成的硫酸亚铁溶液压入装置二产生氢氧化亚铁，选项D错误；答案选C。2LSO?气体与足量Fens。」%溶液完全反应后，再加入K^C⅛07溶液，发生如下反应：∏SO、+2Fe3++2HQ=SOj+2Fe2++4H+∏Ci;O;"+6Fe2++14H+=2C产+6Fe3++7HQ卜.列有关说法不正确的是••♦A.反应匚中SO?发生氧化反应B.反应匚中Fe"被氧化C.反应匚中每O.2molK<jO7参加反应，转移电子的数目约为1.2x6.02x10”D.若有13.44LSO式标准状况)参加反应，则最终消耗0.4m。叫Cla【答案】D【解析】【详解】A.口SO2+2Fe3++2Hlo=Soj+2Fe"+4H-中二氧化硫中硫化合价升高，被氧化，因此SO?发生氧化反应，故A正确：B.匚CnO；-+6FeK+14H+=2Cl：3++6Fe3++7H,O中亚铁离子化合价升高，被氧化，故B正确；一 Γ «0C.反应匚中ImoIc⅛(γ-参与反应，转移6mol电子，因此每OZnolKKiQ：参加反应，转移电子的数目约为1.2x6.02x10"，故C正确；D.若有13.44LSO、(标准状况，物质的量为0.6mol)参加反应，根据CnO;〜3SO、，则最终消耗0.2molK2Cr2O7,故D错误。综上所述，答案为D。22.下列说法正确的是A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，则锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂B.C。？的分子构型为直线形，则CoS分子构型也为直线形C.碳酸钠溶于水放出热量，则碳酸氢钠溶于水也是放出热量D.Fe(OHb在空气中加热分解生成FeQ3,则Fe(OHb在空气中加热也分解生成Feo【答案】B【解析】【详解】A.锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，故A错误:B.C0?的分子构型为直线形，S与O同族，则CoS分子构型也为直线形，故B正确；C.碳酸钠溶于水，用温度计测出温度计升高，说明放出热量，则碳酸氢钠溶于水，用温度计测出温度计不变化，说明不会放出热量，故C错误；D.Fe(0H｝在空气中加热分解生成FeQs,则Fe(OH)2在空气中先被氧气氧化为氢氧化铁，再受热分解生成Fe^3,故D错误。综上所述，答案为B。23.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2.3gNa与氧气充分反应生成Na/)和Na?O2,转移电子数为0.1NAB.标准状况下，2.24LH,O中含有的共价键数为o.2NaC.lm0lKCK)3溶液中，含有Cl-的个数为NAD.常温常压下，2.8gCO和N?混合气体中含原子数小于0.2NA【答案】A【解析】【详解】A∙得失电子守恒，2.3gNa即Simol与氧气充分反应生成Na?。和Na?O＞转移电子数为0.1Na,A正确；B.标准状况下水呈液态，2.24LH的物质的量远大于0.lmol、含有的共价健数远大于0∙2Na,B错误；ImOlKCIO3溶液中，没有氯离子，含有CIO；的个数为Na,C错误；Co和氮气的摩尔质量均为28g∕mol,常温常压下，2.8gC。和N二混合气体的物质的量总量为Olmol,含原子数等于0.2Na,D错误；答案选A。.卜.列对有关实验操作和现象的描述均正确的是操作现象A将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，加入适量蒸储水，再滴入2滴酚酣剧烈反应，溶液变红B向氯化钙溶液中通入足量C。？先有白色沉淀，后沉淀溶解C向FeCI3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色D在空气中点燃Cl?,然后将导管伸入盛满H?的集气瓶中Cl?在H二中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.应先向烧杯中加入适量蒸储水，再滴入2滴酚酸，再将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，剧烈反应，溶液变红，故A错误；B.向氯化钙溶液中通入足量CO「溶液不反应，故B错误；C.向FeCL溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，故C正确：D.氢气是可燃物，氯气是氧化剂，在空气中点燃H2,然后将导管伸入盛满CL的集气瓶中，H二在CL中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，故D错误。综上所述，答案为C。.在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol∙LT硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的Fe"恰好能被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数比为A.5:6 B.7:9 C.3:4 D.2:3【答案】B【解析】【详解】根据题意铁的氧化物和0.18mol硫酸反应生成水和铁的硫酸盐，根据氧守恒则铁的氧化物中氧的物质的量为S18nιol,所得溶液中的Fe?+恰好能被标准状况下672mL氯气（物质的量为0.03mol）氧化，又根据2Fe"十CL=2Fe3+十2CT,则亚铁离子物质的量为0.06mol,根据铁元素和硫酸根守恒关系n(FeS04)=0.06mol,则硫酸铁中硫酸根物质的量为S12mol,则n[Fe2(SO4)3]=O∙θ4mol,则n(Fe")=θ∙08moL因此该固体中铁原子和氧原子的物质的量之比为(0∙06nιol+0.08mol):0.18mol=7:9,故B符合题意。综上所述，答案为B。第U卷非选择题二、非选择题(本大题共6小题，共50分).填空。(1)臭氧的分子式,硫酸钾在水中的电离方程式 O3.01x10”个HX气体分子质量为40.5g,X的相对原子质量为。(3)己知：I,+5CL÷6H,O=210；+12H++IOCF,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 O(4)写出氯气通入澳化钠溶液的离子方程式o(5)写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式o【答案】⑴ j.O,r.K2SO4=2K++SO;-SO(3)5:1Cl2+2Bι=2CΓ+Br2NaHCo3或者AI(OH)3【解析】【小问1详解】臭氧分子式。3,硫酸钾在水中电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式K?SO4=2K-+SO：；故答案为：O5;K2SO4=2K-÷SO;-o【小问2详解】N3OlxlO233.01x10”个HX气体物质量为n=k=,C、一-γ=0.5mol,分子质量为40.5g,HX的摩尔质Nd6.02×10mol量M=上=当至7=81g∙moL,则X的相对原子质量为80：故答案为：80。nθɔmol【小问3详解】已知：I,+5CL+6HQ=2IO；+12H++10C「，碘化合价升高，因此E为还原剂，CI化合价降低，因此CL作氧化剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为51故答案为：5:1。【小问4详解】氯气通入澳化钠溶液反应生成澳单质和氯化钠，其离子方程式CL+2B[=2C「+Bi”故答案为：Cl2+2Bi=2CΓ+Bi2O【小问5详解】常用于治疗胃酸过多的物质的化学式NaHCO3或者Al(OH)3；故答案为：NaHCo3或者AI(OH)3。27.A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下的相互转化关系如下图所示(部分反应产物己略去)。请回答：③(I)若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是一，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是 0(2)若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，D是一种温室气体，反应③的离子方程式是 o(3)若反应①是制取水煤气的反应，则D的电子式为一，反应②的化学方程式是 o【答案】(1) □.Ca(ClO)2□.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+0H^+HCOT=CO;-+H,OΓ.H:O:H□.CO+H2O=CO2+H2【解析】[分析】制取漂白粉的反应为2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,氯化铁溶液用于刻蚀铜制印刷线路板，制取水煤气的反应为H,CHC二=H?+CO，据此回答。【小问1详解】制取漂白粉的反应为2CL+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(CI0)[+2H∕),则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,D是生产、生活中用量最大的金属单质，则D为Fe,若A可用于制取漂白粉，结合流程可知：A为氯气，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板、B为氯化铁，C为氯化亚铁，B的溶液刻蚀铜制印刷线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式是2Fe'++Cu=Cu2++2Fe2+o【小问2详解】若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，则A为Nae）H,D是一种温室气体为二氧化碳，B为碳酸钠、C为碳酸氢钠，反应③为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式是OH-+HCO；=CO:+H?O。【小问3详解】若反应口是制取水煤气的反应H,O+C=J=H、+CO，则A为C、D为HzO,B为CO,反应②为Co和Hg生成CO2和H2,则C为CO2,D的电子式为反应匚的化学方程式是CO+H?O=Co2+Hj28.下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：族周期IAO1④HAIIIAIVAVAVIAVnA2⑤©3①③⑦4②⑧（1）③对应的元素符号是 o⑥元素在周期表第列。（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）。（3）下列说法不正确的是♦••A.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族B.第5周期第∖A族元素的原子序数为65C.⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高D.周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属（4）写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式。（5）BlCl属于卤素互化物，性质与CL相似。写出BlCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式【答案】(1) J.Al0.15(2)HClO4 (3)ABDCH』、NH3BrCl+2NaOH=NaCl+NaBiO+H2O【解析】【分析】从位置看，①为Na、②为K、③为A1、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为C1、⑧为母、据此回答。【小问1详解】③对应的元素符号是AL⑥为N元素、位于VA、在周期表第15列。【小问2详解】同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。【小问3详解】下列说法：A.H元素、二A族元素最高正价与最低负价绝对值相等，A错误、选；B.第5周期第∖A族元素的原子序数为7+8+18+18=51,B错误、选；C.⑤为C、⑥为N,非金属性CVN,非金属性越强，简单氢化物越稳定，则口形成的最简单氢化物比二形成的最简单氢化物的稳定性高，C正确、不选：D.周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素属于金属元素，D错误、选；ABDo【小问4详解】由上述所列元素形成的10电子分子的化学式CH4、NH3。【小问5详解】BrCl属于卤素互化物，性质与CL相似。但BI•呈+1价、Cl呈-1价，还原反应，则化学方程式为BιCI+2NaOH=NaCl+NaBiO+H。29.实验室利用如下装置进行氯气的有关实验。请回答：含浓盐酸≡≡≡ɪ 段彦一NaOH溶液L t-"—p 曹水试剂XRMlZNA BC DBrCI与氢氧化钠溶液反应为非氧化O（I）仪器a的名称是 ,a中发生反应的化学方程式是 O（2）若C中所盛试剂X为蒸储水，反应一段时间后，C中溶液呈浅黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是 （填化学式）；取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为O（3）已知：硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了证明元素非金属性C1>S,则C处盛有的试剂X可以是下列中的（选填字母）A.NaF溶液 B.Na*θ3溶液C.Na^SOj溶液D.H?SC）3溶液（4）装置D中NaOH溶液的作用是 o【答案】⑴二圆底烧瓶 O-Mnθ2+4HClGQ±MnJ+jT+2Hq（2）Γ.Cl2□.先变红后褪色 （3）A（4）吸收氯气，防止污染大气【解析】【分析】Mno2和浓HCl共热制得Cb,氯气中含HCL氯化氢极易溶于水、氯气能溶于水且会有少量氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，氯气通入到硫化物溶液中，发生置换反应产生难溶于水的淡黄色固体粉末S,氯气有毒，要用氢氧化钠溶液进行尾QI吸收；【小问1详解】仪器a的名称是圆底烧瓶，a中MlIo2和浓HCl共热制得CL,发生反应的化学方程式是MnO2+4HC1（浓）=MlleL+Cl2T+2H2O。【小问2详解】若C中所盛试剂X为蒸储水，氯气能溶于水且会有少量氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气呈黄绿色、盐酸和次氯酸无色，故反应一段时间后C中溶液呈浅黄绿色说明该溶液中含有的一种物质是CL；氯水呈酸性、次氯酸具有漂白性，则取少量该溶液滴在蓝色布蕊试纸上，观察到的现象为先变红后褪色。【小问3详解】非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，已知：硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水，为了证明元素非金属性C1>S,只要实施反应S?-十CL=S+2C「即可，则C处盛有的试剂X可以是NaF溶液，选A。【小问4详解】氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则装置D中NaC）H溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气。30.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSo「7H?O,流程图如下:酸浸寺废铁屑 足量Nac）H溶液（含少量Fe2O3及Al杂质）过滤—►固体A—►溶液C足量CO2溶液B- ►FeSO4∙7H2O>Al(OH)3-灼烧>Al2O3请回答：（1）溶液C中的溶质为（填写化学式）。（2）“酸浸”时需加入试剂的化学式为,请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式（3）“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器（填序号）。（4）请设计实验方案检验溶液B中含有Fe升和Fd+:（5）下图为某浓度FeSO「溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像（溶液的颜色越深，色度越大）。其中在300s时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是（6）该实验需要用到0.5mol∕LNaO