宜昌市七中20112012学年度上学期

/宜昌市七中2０1１-２012学年度上学期高一年级化学学科教（学）案第二周第3课时至第３周3课时集体备课时间：9。2上课时间：备课执笔人：陈旭光集体备课主持人：陈旭光课题：第2节化学计量在实验中的应用教学目标:1.了解物质的量及其单位-—摩尔；了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的含义。2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系.3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和应用.重、难点：1、物质的量及单位２、气体摩尔体积3、物质的量的应用教学过程:第１课时物质的量及单位［引入］一、物质的量及单位1。物质的量（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体。（2)符号：n（３）单位：mol(4）描述对象：微观粒子2．摩尔（1）符号：moｌ（２）标准:1ｍol粒子集体所含的粒子数与0.0１２ｋg12C中所含的C原子个数相同，即含有6．０２×1023个粒子的任何粒子集合体称为13．阿伏加德罗常数（1）数值及单位：近似为６．0２×10２３mｏl－1（2）物质的量（ｎ)、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系：n=eq\f(N，NＡ）注意:ａ.使用“物质的量"与“摩尔”时的注意事项（1）物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量"或“物质的数量”等.②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”,“长度”等一样，其单位是摩尔。③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质，如１ｍol苹果的说法是错误的.④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCｌ、Na2SO4等)。(2）摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1molH表示1摩尔氢原子，１ｍolH2表示1摩尔氢分子,1mｏlH＋表示1摩尔氢离子.不能说１moｌ氢，应该说1moｌ氢原子(或分子或离子)。b．阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mｏl—1，而不是纯数。不能误认为ＮA就是6。0２×１0２3。4.摩尔质量(1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号及单位：M,ｇ·mｏl—1或kg·mｏｌ－1（3)数值:任何粒子的摩尔质量，当以g·ｍol-1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4)物质的量(n)、质量（m)、摩尔质量(Ｍ）之间的关系：n=eq\f（m,M）(５)．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念①单位物质的量的物质所具有的质量;②单位是g/ｍol或ｋg/mｏl①一个原子的质量与12Ｃ的1/12作比较，所得的比值;②①化学式中各元素相对原子质量之和;②单位：无单位联系摩尔质量以g／mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1moｌ混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量5。物质的量应用于化学方程式的计算【思考与交流】①1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系?为什么？［练习]1．amｏlH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（)Ａ.eq\f(a,４b)mol－１Ｂ。eq＼f(b，４ａ）mol－１C.eq\f(ａ，b)mol－１D。eq＼f（b,a）mol－1２．下列说法正确的是(）A。硫酸的摩尔质量是98B。1８g水中含有1C.Ｏ2的摩尔质量（单位是g·mol－1）在数值上等于其相对分子质量Ｄ.1mol一氧化碳的质量为２8g3．NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.2。3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1B．0．2ＮA个硫酸分子与19．６C．28ｇ氮气所含的原子数为D．NA个氧分子与ＮＡ个氢分子的质量比为8∶1４．在反应Ｘ＋2Ｙ=Ｒ+2M中，已知R和Ｍ的摩尔质量之比为22∶9，当１.６ｇX与Y完全反应后，生成4．4gRA．１６∶９B。2３∶9C.32∶95．在一定体积的容器中,加入１。５mol氙气(Ｘｅ）和7。5mol氟气(F2),于４００℃和2633kPa下加热数小时,然后迅速冷却至２５℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.５ｍolF2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是（A．1∶２B．1∶3Ｃ.１∶4第2课时：气体摩尔体积二、气体摩尔体积1。影响物质体积的因素eq\b\ｌｃ\{＼rc＼(\a\vs４\al\co１（粒子数目粒子的大小粒子间的平均距离））（1)决定固体或液体体积的主要因素ｅq\b＼ｌｃ\{\rc＼（＼a\vs４＼aｌ＼co1(粒子数目粒子的大小))（2）决定气体体积的主要因素eq\b\lc\｛\rc\(＼ａ\vs4\aｌ\ｃｏ1（粒子的数目粒子间的平均距离\b\lｃ\{\rc\（\a\vs4\al\ｃo1（温度压强）））)２。气体摩尔体积(1)定义:单位物质的量的物质所占的体积（2）符号:Vｍ单位:L·moｌ－１、m３·mol—１(3)影响因素：温度、压强（４）标准状况数值：2２.4Ｌ（５）物质的量(n）、气体摩尔体积(Ｖｍ)、气体体积（V）的关系：V＝n·Vm3.阿伏加德罗定律(1）内容:同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。(２）适用范围：任何气体或混合气体(3）推论①同温、同压eｑ\f(V１，V2）=ｅq\f（n1，ｎ２)②同温、同压eｑ\f（ρ1，ρ2)=ｅq＼f（M1，M2）③同温、同体积eq＼f（p1，p2）=ｅq\ｆ(n1,ｎ２）【练习】1．下列说法正确的是(）Ａ．标准状况下,6。０2×1０23个分子所占的体积约是２2.4Ｂ．0。5molH２所占的体积是11.2Ｃ．标准状况下，1moｌH２O的体积为22。4D。标准状况下，28ｇCO与N2２．在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()Ａ。甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小Ｄ。甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3．在标准状况下有：①６.72LCH4②3.01×１02３个氯化氢分子③13.6g硫化氢下列对这四种气体相关量的比较不正确的是（）A。体积：②〉③>①＞④Ｂ.密度:②〉③＞④>①Ｃ．质量:②>③>①>④D。氢原子数：①〉④>③＞②３。同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2,重１22g，现充满某气体重114A．28B．60C.３２第3课时：物质的量在化学实验中的应用三、物质的量浓度在化学实验中的应用1．物质的量浓度（1）定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量(2)符号及单位：c（Ｂ）,moｌ·L－１或mol/Ｌ(3）计算公式:ｃ(B）＝eｑ\f(n(B），V）2．一定物质的量浓度溶液的配制(3）配制步骤：计算、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶(4)误差分析:根据ｃ（B)＝eq＼f（n（B），Ｖ）分析【练习】1．下列溶液中物质的量浓度为1mol·Ｌ－1的是()A．将40ｇNａＯH溶解在B．将２2.4LHCl气体溶于水配成Ｃ．将1Ｌ１０mol·Ｌ—1浓盐酸加入Ｄ．将１0gＮaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为25０2．实验室要用９8%（密度为1.８4ｇ·cm—3）的硫酸配制3.68mｏl/L的硫酸5０0（１）需准确量取９8％的硫酸_＿＿＿__＿＿ｍL。（２)要配制3。68mol/L的硫酸５00mL，必须用到的仪器是(填写序号)__＿_____。①500mL量筒②烧杯③１0００mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒（3）若配制３.68ｍol/L的硫酸,其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是＿＿______。A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒Ｂ.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？___＿____.３．在ＮaCl、MgCl2和ＭgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Ｎａ＋的浓度为0。1ｍol·L-1，Ｍg2＋的浓度为０．25mol·L－1，Cl－的浓度为0.2mol·L－1，则SOｅq\ｏ\aｌ（2-,4）的物质的量浓度为（)A．0．５ｍol·L-1Ｂ．０.４5mol·L-1C．0.2mｏl·Ｌ-1D。0.２5moｌ·L-１4。现有20０mLＨ2SO4和Na2SO４的混合溶液,其中H2ＳO4的物质的量浓度为1mol/Ｌ，Ｎａ2SＯ4的物质的量浓度为0．5moｌ/L，若要配制Ｈ２SＯ４和Na2SＯ4的物质的量浓度分别为2ｍol/L和0.2ｍol/L的溶液,应加入5５.８％的Ｈ2SO４溶液（密度为1。３5g·cm-3）多少毫升?第４课时复习知识要点物质的量及单位气体摩尔体积求气体摩尔质量的常用方法（1)根据标准状况下气体密度（ρ）M=ρ×22。４(2)根据气体的相对密度（D=ρ1／ρ2）M1/M２=Ｄ说明气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即。(3）根据物质的量（n）与物质的质量(m)M=（４）根据一定质量（ｍ）物质中的微粒数（N)和阿伏加德罗常数（NA)Ｍ=NA。ｍ/N(５)根据化学方程式结合质量守恒定律(6）混合气体平均摩尔质量（4)仍然成立;②还可以用下式计算：→(4）仍然成立；②还可以用下式计算：＿M=M1×a%+M2×b％＋M3×c%…M1、M2、M３……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，ａ%、b％、c％……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数（即物质的量分数）。物质的量在化学实验中的应用１、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度（ｍol·L－1）=ｅｑ\ｆ(溶质的物质的量(mol),溶液的体积（Ｌ)）质量分数＝eq\f（溶质的质量（g）,溶液的质量（g））×１０0%两者的关系物质的量浓度(ｍol·L-1）＝eq\f(1000mL×溶液的密度（g·mL-1)×质量分数,溶质的摩尔质量（ｇ·mｏl－１）×1L)２、容量瓶使用注意事项(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格,其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等,应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500ｍL1moｌ·Ｌ—1的ＮaCl溶液应选择５00mL容量瓶，若需要48０mL上述溶液,因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配50０mL溶液所需溶质的物质的量应按配制５00ｍＬ溶液计算。(２)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水,塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出,将其放正，把玻璃塞旋转１80°，再倒转观察。（３)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能加热，也不能久贮溶液。（４）配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中,并贴上标签.３。一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项（1）向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。（2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。（3）容量瓶上只有一个刻度线,读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。（5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水.（６)称量NaＯH等易潮解和强腐蚀性的药品,不能放在纸上称量,应放在小烧杯里称量.若稀释浓H２SO４，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO４，并用玻璃棒搅拌。４.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析（属于公式法）.c(B）＝eｑ\f(ｎ(B），Ｖ）=eq\f（m，M·V）。ｃ（Ｂ)的误差取决于m和Ｖ的值是否准确。以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作:能引起误差的一些操作过程分析对c的影响称量时间过长mV减小不变偏低用滤纸称NａOH减小不变偏低向容量瓶注液时少量流出减小不变偏低未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏低定容时，水加多后用滴管吸出减少不变偏低定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低定容时俯视读数(读刻度）不变减小偏高定容时仰视读刻度不变增大偏低【练习】1、下列说法中正确的是（)A.摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B.０.5moｌH2Ｏ中含有的原子数目为1.5NAＣ．64g氧相当于2D.１mol任何物质都约含有６。02×1０23个原子２、下列说法中正确的是（）A．３２gO２B。2２。４LNC。在标准状况下，22。４LD．２2g二氧化碳与标准状况下11.23、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O２、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是（)A．两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C。两种气体的分子数目相等D。两种气体的氧原子数目相等4、实验室里需用4８0ｍＬ0。1mol／Ｌ的硫酸铜溶液，现选用５00ｍL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(）A．称取7。68g硫酸铜,加入500B.称取１２.0g胆矾配成500C．称取8。0g硫酸铜,加入500D。称取１２。5g胆矾配成5005、体积为V(mＬ）、密度为ρ（ｇ·cm—3）的溶液,含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g）,物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是()