山西省太原市化学工业集团有限公司高级中学高一化学模拟试题含解析

山西省太原市化学工业集团有限公司高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

参考答案：C略3.某粒子用表示。下列关于该粒子的叙述正确的是A．所含质子数＝A－n

B．所含电子数＝Z＋nC．所含中子数＝A－Z＋n

D．该粒子所含质子数一定多于中子数参考答案：B略4.下列各组物质中，含原子数最多的是（

）A．标准状况下5.6L氢气

B．11gCO2

C．4℃时9mL水

D．6.02×1022个H2SO4参考答案：C5.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.3∶5

B.5∶4

C.1∶1

D.5∶3参考答案：D由氮元素化合价变化分析，每5molNH4+被氧化，就有3molNO3—被还原，则反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，故D正确。6.取100mL1.0mol·L－1和200mL2.0mol·L－1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（

）A．0.5mol·L－1

B．1.0mol·L－1

C．1.5.mol·L－1

D．2.0mol·L－1参考答案：B试题分析：令混合稀释后HCl的物质的量浓度为c，则：0.1L×1.0mol·L－1+0.2L×2.0mol·L－1=0.5L×c，解得：c=1mol/L，故选B。7.下列说法正确的是（）A．还原剂失去电子变成还原产物B．氧化剂被氧化成还原产物C．氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质D．还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质参考答案：C解：A．还原剂失去电子发生氧化反应，变成氧化产物，故A错误；B．氧化剂被还原，生成还原产物，故B错误；C．得到电子为氧化剂，在反应中被还原，产物为还原产物，故C正确；D．还原剂是化合价升高失去电子被氧化的物质，故D错误；故选C．8.下列有关化学用语使用正确的是A.作为相对原子质量测定标准的碳核素:146C

B.乙酸的结构简式:C2H4O2C.CH4分子的球棍模型:

D.-CH3(甲基)的电子式为:参考答案：C9.下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（

）A.乙醇能燃烧

B.1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2C.乙醇分子中含有一个氧原子

D.乙醇能溶于水参考答案：B略10.合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是

（

）A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)

B、v(H2)＝3v(N2)

C、v(N2)＝2v(NH3)

D、v(NH3)＝3/2v(H2)参考答案：略11.将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（）A．每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3B．混合气体的总质量不再变化C．每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2D．混合气体的压强不再变化参考答案：D考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能说明化学反应已达反应限度，故A错误；B、从反应开始到平衡总质量一直不变化，故B错误；C、每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2，都是指正方向，不能说明化学反应已达反应限度，故C错误；D、混合气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12.已知①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是：(

)A.Cl-＞Fe2+＞I-

B.Fe2+＞I-＞Cl－

C.Fe2+＞Cl-＞I-

D.I-＞Fe2+＞Cl－参考答案：D【分析】根据氧化还原反应方程式判断。氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。【详解】①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，还原剂为I－，还原产物为Fe2＋，还原性：I－＞Fe2＋。②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，还原剂为Fe2＋，还原产物为Cl－，还原性：Fe2＋＞Cl－。有关离子的还原性由强到弱的顺序：I－＞Fe2＋＞Cl－，答案为D。13.定容容器中发生反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A.升高温度B.使用催化剂C.充入稀有气体，增大体系压强D.增加I2和H2的起始量参考答案：C试题分析：A．升高温度，使分子的能量增大，化学反应速率加快，A项错误；B．使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，B项错误；C．充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，C项正确；D．增加N2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，D项错误；答案选C。14.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化

B．一定被还原C．化合价降低为零价

D．可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略15.下列关于金属冶炼的说法正确的是

A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中

C．Fe通常采用还原法冶炼，Mg只能用电解法冶炼

D．Al可用于冶炼高熔点金属，Al本身采用电解AlCl3的方法冶炼参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)缺少的仪器是__________.在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

，（2）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你____(是否)同意该同学的观点，理由是

（4）请为本实验设计数据记录表格：(4分)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

离子键和非极性键(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑19.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2