湖南省邵阳市第四中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

湖南省邵阳市第四中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．最终消耗氯气的物质的量为0.045molD．ClO3－的生成是由于温度升高引起的参考答案：C略2.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影响Fe2+，可加入的试剂是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.FeCl2参考答案：C由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4?>Cl2>Fe3+>I2，还原性由强至弱的顺序为I?>Fe2+>Cl?>Mn2+，A.氯气能将Fe2+、I－都氧化，故A不选；B.KMnO4能将Fe2+、I?和Cl?均氧化，故B不选；C.FeCl3能氧化除去I?而不影响Fe2+，故C选；D.FeCl2与三种离子均不反应，故D不选；答案选C。点睛：本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较，解题时可先根据已知的反应方程式判断出物质的氧化性、还原性强弱，要氧化除去I—而又不影响Fe2+，并且不引入新的杂质，则选择的氧化剂只能和I—反应，而Fe2+不能参加反应。3.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A.氯化铁溶液

溴水

B.碳酸钠溶液溴水C.酸性高锰酸钾溶液溴水

D.酸性高锰酸钾溶液

氯化铁溶液参考答案：C略4.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(

)。①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：B略5.下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是A、N2、H2、HCl

B、NH3、O2、HClC、CO2、NO、O2

D、H2、O2、F2参考答案：A6.下列物质中只含有离子键的是

A.

H2O

B.

MgCl2

C.

NH4Cl

D.

C2H5OH参考答案：B7.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（

）

A.a极是负极B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e―=4OH―C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池参考答案：C原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，C错误。8.相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是

A．Zn与硫酸

B．Cu与硝酸

C．Mg与盐酸

D．Al与氢氧化钠参考答案：AB9.某烯烃与H2加成后的产物是：则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池正确的是（）

正极负极电解质溶液A、CuZnHClB、ZnCuCuSO4C、CuZnCuSO4D、CuZnZnCl2

参考答案：C分析题目中的反应，可得：（-）锌：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu则要求：锌片做负极，正极为活泼性比锌弱的金属或石墨，电解质溶液提供Cu2+，故选C。11.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A.H、D、T互为同素异形体

B.质量数为31的磷原子：PC.次氯酸的电子式：

D.乙烯的结构简式是：CH2CH2参考答案：BH、D、T互为同位素，故A错误；质量数为31的磷原子：，故B正确；次氯酸的电子式：，故C错误；乙烯的结构简式是：CH2=CH2，故D错误。12.2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是

A．该核素的原子核内有111个中子

B．第111号元素位于元素周期表的第6周期

C．第111号元素和第110号元素互为同位素

D．该核素中子数与核外电子数的差值为50

参考答案：D略13.下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是

（

）A．检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解B．鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸D．除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃参考答案：B14.下列仪器常用于物质分离的是①量筒②普通漏斗③托盘天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤参考答案：C略15.化学工作者从有机反应：RH（（气））＋Cl2（气）RCl（液）＋HCl（气）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。（已知利用HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，Cl2与水反应最终产物是盐酸）试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是

．（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是

，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是

（填序号）．（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取

等措施．（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是

．（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是

．（6）实验所得精盐的质量

（填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是

．参考答案：（1）水；（2）过滤；D；（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）除尽溶液中的镁离子；（5）滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）大于；提纯的过程中有氯化钠生成．解析：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，故答案为：水；（2）分离固体与溶液的方法是过滤；I、II都是分理处沉淀的过程．滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以D错误，故答案为：过滤；D；（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法，故答案为：间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去，故答案为：除尽溶液中的镁离子；（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从是否产生气泡可以判断盐酸的过量情况，故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）在粗盐提纯的过程中，碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，故答案为：大于；提纯的过程中有氯化钠生成．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过程

。参考答案：18.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气