2022-2023学年江西省上饶市李元武家电维修中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年江西省上饶市李元武家电维修中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A．Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应B．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应C．只有吸热反应的发生才需要加热条件D．放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：A略2.下列食物中富含维生素C的是

A．食用油

B．蔗糖

C．西红柿

D．鸡蛋参考答案：C略3.关于反应2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2，下列说法正确的是A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子

B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子

D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移参考答案：ABD略4.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌

B．汞

C．石墨

D．二氧化锰参考答案：B略5.下列几组溶液具有缓冲作用的是A.

H2O——NaAc

B.

HCl——NaClC.

NaOH——Na2SO4

D.

NaHCO3——Na2CO3参考答案：D6.如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．故选：C．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．7.下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A．K＋、CO32－、HS－、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B．MnO4－、Na＋、SO42－、K＋、Cl－C．SO42－、Ag＋、SO32－、S2－、[Al(OH)4]－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO3－参考答案：BA中有能发生双水解反应的离子，C中有能形成沉淀的离子，D中的Fe2＋、H＋、NO3－可发生氧化还原反应。8.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4参考答案：CD略9.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（）A．分子式为C7H10O5B．分子中含有3种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．

【分析】由结构可知，该物质的分子式为C7H10O5，含﹣OH、C=C、﹣COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，故A正确；B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B正确；C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，也为取代反应，故C正确；D．羟基不能电离出H+，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．10.下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（

）参考答案：AB略11.．.将和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（

）A．40%

B．35%

C．30%

D．无法计算参考答案：A略12.2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是

(

)A．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质参考答案：C略13.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．

B．HC≡C—CH3C．

D．参考答案：D14.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案：B15.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（６分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。方案甲：试液

白色沉淀

沉淀不溶解方案乙：试液

无沉淀

白色沉淀方案丙：试液

无沉淀

白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。答：方案甲：

；方案乙：

；方案丙：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式

。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为

(填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为

(写元素符号)。（6）B、D两元素非金属性较弱的是

(写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:

。参考答案：18.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反应式为

。（2）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为

。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________________________________________________________。参考答案：（1）2H+＋2e－===H2↑

(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

)

（2分）（2）从右向左（2分）

（3）增大

（1分）

（4）0.28

（2分）（5）2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－

（2分）（6