氧化还原反应中的知识点配套练习

第一章氧化还原反应中的知识点、配套练习一、氧化还原反应概念下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低氧化还原反应的本质是电子的转移氧化还原反应的实质是 （ ）得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移下列叙述正确的是 （ ）在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂分解反应都是氧化还原反应反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应下列反应中，属于氧化还原反应的是（）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O B.CaO+史。=Ca（OH）2C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.caCO3高温CaO+co2下列反应属于非氧化还原反应的是（）Fe2Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2ONH4NO3====N2OT+2H2OD.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2f+H2O实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）A.O2A.O2H2CO2B.O2CO2C.CO2D.H2O2二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系下列反应一定属于氧化还原反应是（）A.化合反应式B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应下列说法中错误的是（）凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应化合反应不可能是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应分解反应可能是氧化还原反应9.如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）三、氧化剂、还原剂（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断在下列反应中，水作还原剂的是（）A.SO3+H2O=H2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2tC.2H2+O2点燃2H2O D.2F2+2H2O=4HF+O2CaH；常做生氢剂，其中氢元素是一1价，，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H；f,其中水是 （ ）A.还原剂 B.既是氧化剂，又是还原剂C.氧化剂 D.既不是氧化剂，又不是还原剂在2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2f中，KMnO4所起的作用是：（ ）A.氧化剂 B.既不是氧化剂又不是还原剂C.还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=q=K2S+N2f+3C°2f，其中被还原的元素是（）D.N和C(A.N BD.N和C(下列表示SO2被还原的反应是SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClSO2+2H2S==3S；+2H2Oc.so2+h2o=h2so3反应物中的含硫物质被氧化的是

铜片与浓硫酸共热

亚硫酸钠与稀硫酸反应

16.在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （D.2SO2+O2反应物中的含硫物质被氧化的是

铜片与浓硫酸共热

亚硫酸钠与稀硫酸反应

16.在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，A.硫在空气中燃烧 B.C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D.A-二氧化碳通过赤热的炭层

氧化铜和木炭在高温下反应氢气通过灼热的氧化铜一氧化碳通过高温的赤铁矿某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 ( )A.可能被氧化 B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCL+3Cl2f+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物KCrO是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铭时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车"这时酒精(CHCHOH)被KCrO氧化为醋酸(CHCOOH)。该氧化还原反TOC\o"1-5"\h\z3 2 2 27 3应的方程式可表示为：2KCrO+3CHCHOH+8HSO=2KSO+2Cr(SO)+3CHCOOH+11HO2 27 3 2 2 4 2 4 2 43 3 2在这一反应中，氧化剂是，还原剂是 ，氧化产物是，还原产物是 。题型二：氧化性、还原性判断下列微粒①A1题型二：氧化性、还原性判断下列微粒①A13+②Cl-③虬④MnO4-⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧下列离子最容易给出电子的是(A.Cl—B.Cu2+ C.Fe2+C.④⑤⑥⑧D.①②③⑥)D.F—人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性阅读下列材料后，回答相应问题一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和一的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。4、人体中经常进行Fe2+TFe3+的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。在下列反应中A.Na2O2+HCl—H2O2+NaClAg2O+H2O2—Ag+O2f+H2OH2O2—H2O+O2fH2O2+Cr2（SO4）3+KOH—K2SO4+H2O+K2CIO.（1） h2o2仅体现氧化性的反应为（填代号）（2） H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为（3）H2O2表现出酸性的是因为题型三：下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A.C"一Cl-B.FeC"一FeC"C.C-CO2D.KMnO4一MnO2下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 4 2A.CuO—CuSO4 B.CO2一CO C.Fe-Fe3O4 D.KC1O3一O2下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）A.CuO—Cu B.CaCO3—CaOFe一FeCl2 D.HC1—C12（二）氧化性、还原性强弱比较题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgptAu ►金属原子的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强30.下列对氧化还原反应的分析中合理的是 （ ）Cu2+氧化性比Na+强Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2>Br2凡是氧化还原反应都能造福于人类氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强如：钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强题型二：较强的氧化剂+较强的还原剂自幻较弱的还原剂+较弱的氧化剂氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物31（05广东）从海水中可以提取漠，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是A.漠离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比漠单质强32.已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2据此判断，该温度下C、CO、h2的还原性强弱顺序是：A.CO>C>H2 B.OCO>H2

C.C.c>h2>co33.根据以下四个反应:D.CO>H2>C(1)H2S+I2=2H++2I-+sI(3(1)H2S+I2=2H++2I-+sI(3)2I-+Br2=2Br-+I2(4)H9SO+I2+H9O=H?SO.+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A.H2S>H2SO3>I->Br- B.Br->I->H2SO3>H2SH2SO3>H2S>Br->I- D.I->Br->H2S>H2SO334.已知@2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2@2FeCl9+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(D)Cl2>I2>Fe3+（A）Fe3+>Cl2>I2 （B）Cl2>Fe3+>12（C）I(D)Cl2>I2>Fe3+TOC\o"1-5"\h\z35.根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ）(1)2H2S+O2===2S!+2H2O (2)4NaI+O2+2H2O===4NaOH+212Na2S+I「==2NaI+SIA.O>I>S(B)O>S>IC.I>O>S D.S>I>O2 2 2222 2 236.有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)2A-+B2===2B-+A22A-+C2===2C-+A22B-+C2===2C-+B2 2C-+D2===2D-+C2其中氧化性最强的物质是()2 2 2 2 2A.A2 B.B2C.C2 D.D2题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行37.（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、12氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是...B.C12+FeI2=FeCl2+12D.2Fe3B.C12+FeI2=FeCl2+12D.2Fe3++21—=2Fe2++C.Co2O3+6HCl=2CoC12+Cl2t+3H2O题型四：判断元素的化合价变化趋势G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）（1）G—Q+NaCl；+H20电解。又+互(3)Y+NaOH G+Q+HnO；+fe20 F+X+H20;这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A.QGZYXB.GYQZX C.GYZQXD.ZXGYQ（提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合价为正价.）G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G—Q+NaC1,②Q+H2O一X+H2f,③Y+NaOH一G+Q+H2O,®Z+NaOH一Q+X+H2Oo试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（ ）A.X>Y>Z>G>Q B.Y>X>Z>G>QC.G>Y>Q>Z>X D.X>Z>Q>Y>G题型五：选择满足条件的氧化剂或还原剂已知下列3个反应：ZFeCq+ZKLZFeCq+ZKCl+q2FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2f+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量（ ）A.FeC13B.A.FeC13B.C12C.KC1O3四、标出电子转移的方向和数目用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OHgS+O2===Hg+SO22KNO3+S+3C===K2S+N2+3CO2KClO3+6HCl====KCl+3Cl2f+3H2O3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为A.1：1B.2:1C.1:2D.3:2反应8NH3+3C12=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：()A.3:1B.1:3 C.1:1 D.3:8已知6HC1+KC1O3=KCl+3C'+3月0若将H37C1和K35C1O3反应，生成氯气的分子量是多少？若将H35Cl和K37ClO3反应，所得氯气的分子量又为多少？五、氧化还原反应的计算：电子守恒在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是()A.168gB.42gC.126gD.60g在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 ( )A.+4 B.+5 C.+6 D.+7在下列反应中11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4还原剂是氧化剂是被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是每个CU2+氧化的P原子个数