河南省郑州市巩义第三中学2022年高二化学模拟试卷含解析

河南省郑州市巩义第三中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是

A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内

B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内

C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小

D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应参考答案：D2.废电池必须集中处理的首要原因是（

）A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品

B．回收其中的石墨电极C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染D．回收其中的各种金属及塑料包装等参考答案：C略3.已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3=△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略4.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应能减少汽车尾气对环境的污染

B.CO是氧化剂C.NO2发生氧化反应

D.NO2失去电子参考答案：AA.该反应把CO和NO转化为二氧化碳和氮气，能减少汽车尾气对环境的污染，A正确；B.碳元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误；C.氮元素化合价降低，NO2发生还原反应，C错误；D.氮元素化合价降低，NO2得到电子，D错误，答案选A。5.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．羟基的电子式： B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．CH4分子的球棍模型：参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型．

分析：A．羟基有9个电子；B．电子式中漏掉了溴原子的3对孤电子对；C．依据结构简式的书写方法解答；D．是甲烷的比例模型．解答：解：A．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A错误；B．溴原子未成键的孤对电子对为标出，溴乙烷电子式为，故B错误；C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故C正确；D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故D错误；故选：C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式及比例模型、球棍模型，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，题目难度不大6.进行淀粉水解实验（包括验证水解产物及水解是否完全）。除淀粉外，还使用下列试剂或其中一部分：①碘水②银氨溶液③NaOH溶液④稀H2SO4⑤PH试纸，使用上述物品顺序依次为

A．①②③④

B．④①②③

C．④①③②

D．④①③⑤②参考答案：D略7.下列离子方程式中正确的是(

)A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+══Fe3++H2↑B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O══2H++Cl+ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O══2Na＋+2OH－+H2↑D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+SO42－══BaSO4↓参考答案：C略8.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：B略9.水污染中危害最大的是(

)A．重金属

B．有机物

C．酸碱

D．钙镁离子参考答案：A略10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2N?MB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．反应开始时只投入了N参考答案：A考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、从图中看出M、N的起始量都不为0．解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故A正确；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、从图中看出M、N的起始量分别为8mol、2mol，反应开始时投入了M和N，故D错误．故选：A．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．11.在密闭容器中通入体积比为1:3的N2和H2,在一定条件下合成氨,达到平衡时N2的转化率为50%,则反应前与平衡时容器中分子数之比为A．3:4

B．4:3

C．1:4

D．2:1参考答案：B略12.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（

）A、释放1220KJ

B、吸收1780KJ

C、吸收1220KJ

D、释放1780KJ参考答案：A试题分析：反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，即释放1220kJ能量，答案选A。13.某学生做淀粉水解和银镜反应的实验,最后试管壁上没有镀上光亮的银,列出如下原因:①淀粉中含有少量纤维素杂质②试管壁上沾有油污,没有进行清洗③银氨溶液pH>7④淀粉未水解为二糖或单糖⑤淀粉水解后未加碱溶液调至中性造成银镜反应失败的可能原因有()A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④参考答案：B②使银镜难以附着,④无还原性糖生成,⑤酸未被中和。14.有A、B、C三种气体，若起始时取1molA与2molB，发生反应A＋2B2C．达到平衡时c(A)、c(B)、c(C)之比与反应速率vA、vB、vC之比恰好相同，则A的平衡转化率为（）A．30％

B．40％C．50％

D．66.7％参考答案：C略15.有机化合物分子中能引进卤原子的反应是

（

）A.消去反应

B.酯化反应

C.水解反应

D.取代反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）已知某种有机物可能由碳、氢、氧三种元素组成。为了测定其分子式，将该有机物1.6g放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。

实验前实验后（干燥剂无水CaCl2+U形管）的质量101.1g102.9g（石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g

根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为__

__g，则该有机物中含氢元素的质量为

__g；（2）该有机物中含碳元素的质量为_________g；（3）该有机物是否含有氧元素？_________；（填“是”或“否”。）（4）该有机物中含有碳、氢原子的个数比为________；其结构简式可能是

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.命名参考答案：2,4-二甲基己烷18.（10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，

其合成路线如下图所示：

请回答：

（1）B中含氧官能团的名称是________________________。

（2）上述合成路线中反应①属于______________，反应②属于_____________(填写反应类型)。

（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式_______________________________。

（4）A的同分异构体中符合以下条件的有____________________种。

a．能使FeCl3溶液显紫色；b．能发生加聚反应；c．苯环上只有两个互为对位的取代基参考答案：19.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化

学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为

；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号)。a．随时将CH3OH与反应混合物分离

b．降低反应温度c．使用高效催化剂

d．增大体系压强(3)一定条件下在2L密闭容器中，将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。①2min时测得生成CH3OH0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝

。②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

(填字母序号)．a．c(H2)减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小（4）在密闭容器中充有1mo