浙江省湖州市练镇花林中学高一化学期末试题含解析

浙江省湖州市练镇花林中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列叙述不正确的是A.氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B.若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D.若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol参考答案：AA．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被氧化，A错误；B．氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移，B正确；C．HCl中的氯元素化合价升高，是还原剂，同时还有氯化锰生成，所以浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用，C正确；D．Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol,D正确；答案选A。2.下面关于硅的叙述中，正确的是A.硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C.硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应D.二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：AA、硅是亲氧元素，在自然界中以SiO2或硅酸盐的形式存在，故正确；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，但地壳中含量最多的元素是氧元素，硅元素具第二位，故错误；C、碳的非金属性强于硅，故错误；D、晶体硅是重要的半导体材料，故错误。3.锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是（

）A.电流从锌片经导线流向铜片

B.锌是负极，其质量逐渐减小C.氢离子在铜表面被还原，产生气泡

D.依据该实验现象可判断锌比铜活泼参考答案：A分析：该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。详解：该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、Cu作正极,电流从正极Cu沿导线流向负极Zn,A错误；该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，其质量逐渐减小，B正确；正极为Cu,正极反应式为2H++2e-=H2↑,所以氢离子在铜表面被还原，产生气泡,C正确；该原电池中,Zn易失电子作负极，质量逐渐减小，Cu作正极,氢气在此极生成，因此锌比铜活泼，D正确；正确选项A。点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。4.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A.仅有③不正确

B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确

D.全正确参考答案：D试题分析：①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故③正确；④为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确；故选D。5.下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是

A.Fe2+的水溶液呈无色

B.Fe3+的水溶液呈黄色

C.Fe2+既有氧化性又有还原性

D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色参考答案：A略6.下列关于卤族元素的比较中，不正确的是A.卤离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大C.单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI参考答案：D【详解】A.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，单质的氧化性逐渐减弱，所以其阴离子的还原性逐渐增强，所以卤离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A正确；B.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，所以原子半径：F＜Cl＜Br＜I，故B正确；C.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，与氢气化合越来越难化合，所以卤素单质与氢气化合由易变难的顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正确；D.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物越来越不稳定，在水中越来越容易电离，氢卤酸的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D错误。故选D。7.已知A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：

①B2＋>A＋>C－>D2－、

②C－>D2－>A＋>B2＋、③B2＋>A＋>D2－>C－、④D2－>C－>A＋>B2＋。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是

A．①④B．④①C．②③D．③②参考答案：B略8.下列物质的电子式书写正确的是①Ca（OH）2②H2S③OH﹣④Al3+

Al3+

⑤N2⑥CO2A.①②③④ B.⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①④参考答案：D【详解】①氢氧化钙为离子化合物，电子式：，故①正确；②硫化氢为共价化合物，其电子式为：，故②错误；③氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故③错误；④铝离子电子式为：Al3+，故④正确；⑤氮气中存在三对共用电子对，为三键，但每个氮原子还有两个孤对电子，故氮气的电子式为，故⑤错误；⑥二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故⑥错误；故答案为D。

9.2018年12月8日，我国嫦娥四号月球探测器在西昌卫星发射中心发射，踏上茫茫奔月之路,其中用到了一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是()A.正极，并被还原 B.负极，并被还原C.负极，并被氧化 D.正极，并被氧化参考答案：A【分析】根据化合价变化可知Ag元素化合价降低被还原，应为原电池的正极，在正极上得电子被还原。【详解】由电极反应可知该高能电池的反应中Zn为还原剂、氧化银为氧化剂，故Zn为负极被氧化、氧化银为正极被还原。答案选A。【点睛】本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池两极上的变化以及原电池原理。

10.下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm）的是A．Fe(OH)3胶体

B．Fe(OH)3沉淀

C．FeCl3溶液

D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液参考答案：A11.已知一定温度时：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3molH2和1molN2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是

（

）A.Q＝92kJ B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ D.Q=92×2Kj参考答案：B12.下列说法中，不正确的是()A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫参考答案：D解析：硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。13.下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A．过氧化钠（淡黄色） B．NO2（红棕色）C．NO（无色） D．铁锈（黑色）参考答案：D【考点】钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】常见化学物质中，过氧化钠为淡黄色，二氧化氮为红棕色，一氧化氮为无色而铁锈为红色，以此解答．【解答】解：A．过氧化钠为淡黄色固体，故A正确；B．二氧化氮为红棕色气体，故B正确；C．NO为无色气体，故C正确；D．铁锈为红色固体，故D错误．故选D．14.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O。则下列说法正确的是

()A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋C．由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．电池放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子参考答案：D15.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是A.Na＋、Ca2＋、SO42－

B.Ag＋、K＋、NO3－C.Ba2＋、HCO3－、NO3－

D.Na＋、NO3－、CO32－参考答案：B【详解】A项：Ca2＋与SO42－会生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A项错误；

B项：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反应，且都能大量存在于酸性溶液中。B项正确；C项：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C项错误；

D项：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D项错误。本题选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后，在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCl3。已知FeCl3易潮解。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为

。

（2）各装置的正确连接顺序为（填装置的代号）A→

→

→

→D。E装置的作用是

。

（3）B中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是

。

（4）小明认为连接后的整套装置仍存在明显的缺点。为较好完成实验，则必须采取的改进措施是

。

（5）在实验中使用20mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，但生成Cl2总小于0．06mol。试分析可能存在的原因：

①

；②HCl的挥发。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。18.下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元