广东省佛山市儒林初级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

广东省佛山市儒林初级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物

B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3中的N呈＋3价参考答案：D略2.下列有关实验操作的说法正确的是()

A.用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全参考答案：C略3.关于杂化轨道的说法不正确的是（

）A．NH4+中N原子为sp3杂化，空间构型与CH4分子相同B．BF3中B原子为sp2杂化，故BF3分子为平面三角形C．BeCl2分子为直线形，所以推知BeCl2分子中Be为sp杂化D．SO2是极性分子，所以推知SO2分子中S原子为sp3杂化参考答案：D略4.下列说法正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后，仍能起到防止铁生锈的作用B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢C．金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，但绝大多数属于电化学腐蚀过程。D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法

参考答案：C略5.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（

）A．C5H10

B．C2H6O

C．CH4O

D．C2H4Cl2参考答案：C略6.密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。则此反应可表示为A．3A+2B=6C

B．2A+3B=2C

C．2A+3B=C

D．3A+2B=2C参考答案：C略7.将ag含NaOH样品溶解在bmL0.lmol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（

）A．[(b－c)／125a]×100％

B．[(b－2c)／125a]×100％C．[(b－c)／250a]×100％

D．[(8b－8c)／a]×100％参考答案：A略8.某有机物的结构如下图所示，这种有机物不具有的性质是

A.使酸性溶液褪色

B.能跟溶液反应

C.能发生消去反应

D.能发生加聚反应参考答案：C略9.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是

（

）A．分别加热

B．加澄清石灰水

C．加稀盐酸

D．加BaCl2参考答案：B略10.现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素?下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C．X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2?Y2X6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同参考答案：A考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．

分析：现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素?X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素，据此解答．解答：解：现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素?X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素．A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；C．X?Z?Q可组成硝酸铵、硝酸等，铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；故选A．点评：考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握11.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是(

)A.

C5H10

B.C7H8

C.C2H4

D.C2H4Cl2参考答案：C略12.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的

A、CH4和H2O

B、CO2

和HCl

C、NH3和H2S

D、HCN和BF3参考答案：C13.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(

)A．

B．

C．

D．

参考答案：A略14.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（

）A.盐酸

B.硫酸

C.氨水

D.氢氧化钠参考答案：C略15.下列说法正确的是

A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）

→A→

→

→→

→

。

⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是

。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是

。⑶滴定中可选用的指示剂是

。滴定中，目光应注视_____；判断滴定恰好完成的依据是____；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）⑸该浓硫酸样品的浓度计算式为

___________

。参考答案：⑴G

→A→

C

→

D

→

B

→

F

→

E

。

ks5u⑵仪器是酸式滴定管或移液管，目的是保证标准溶液浓度不被稀释

。⑶指示剂是酚酞或甲基橙

。注视锥形瓶内液体夜色的变化和滴定管液体滴下的速度

；依据是_红色突然出现且半分钟内不消失_⑷偏高”⑸略

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；则反应C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反应热△H=

，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义

Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

图1（图中表示生成1mol物质时的能量）

图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是

(3)判断反应达到平衡状态的依据是

(填字母序号)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是

；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______（填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_______g。参考答案：Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol－1；对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1(2)加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3)CDⅢ.PbO2

+

4H+

+

2SO42-

+2e-

=

PbSO4

+

2H2O；变小；

4818.仔细分析如图装置，完成下面的填空。(1)—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________,乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________,乙池总反应式为：________________________________________