湖南省常德市桃源县牛车河乡中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

湖南省常德市桃源县牛车河乡中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧参考答案：C略2.下列各组有机物，以任意比混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的量恒定不变的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C6H10和C6H6

D.C3H6和C3H8O参考答案：D略3.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应参考答案：D4.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A．喝水越多越好

B．饮用水越纯净越好C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D．调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略5.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变

B．增大C．减小

D．无法判断参考答案：C略6.关于下列各装置图的叙述不正确的是

（

）

ZnSO4溶液

CuSO4溶液

用食盐水浸泡过的铁钉①

②

③

④

A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置②可以验证化学能转化为电能C．用装置③可以验证铁钉发生了吸氧腐蚀D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响参考答案：B略7.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A．C(H+)随着温度升高而降低B．35℃时，c(H+)>c（OH-）C．水的电离度＞D．水的电离是吸热的参考答案：D8.工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①将稀硫酸改用浓H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀H2SO4加热A.只有①

B.只有①④

C.只有②④

D.只有②③参考答案：C略9.钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为A．2H2O+O2+4e-=4OH-

B．2H++2e-=H2↑

C．Fe-2e-=Fe2+v

D．Fe-3e-=Fe3+参考答案：A略10.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X

B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W参考答案：B11.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是

（

）

A.

B.

C.

D、参考答案：A略12.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb=1.0×10-12，此缓冲溶的pH值是A.

4

B.

7

C.

10

D.

14参考答案：A13.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是

(

)A．乙烷

B．乙醇C．丙烯

D．苯参考答案：C略14.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零参考答案：C当可逆反应达到化学平衡状态时，v正＝v逆≠0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。15.将3.6g铁铜混合粉末，投入100mLcmol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。则c值可能为（

）A．1.2

B．1.75

C．2.0

D．2.4参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的现象是

。②Y电极上的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是

，电极反应式是

。②Y电极的材料是

，电极反应式是

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出气体，溶液变红。②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）①纯铜

Cu2+＋2e-＝Cu

②粗铜

Cu－2e-＝Cu2+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=

mol，n（A）=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）α(A)=(－1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）（3）①0.1×；（1分）

0.1×（2－）；

（1分）

②0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）18.写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O参考答案：略19.(18分)碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

合成DMC的一种方法如下：（1）化合物II核磁共振氢谱有

组峰；1mol该物质可以跟

molH2发生加成反应。（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为

。（3）反应②原子利用率100%，则化合物III的名称是

。化合物IV的结构简式是

，反应③的反应类型是

。（4）化合物V是化合物II的一种同分异构体，其苯环上的一