陕西省西安市石井镇中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

陕西省西安市石井镇中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于常见有机物的说法不正确的是A、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D、乙烯和苯都能与溴水反应参考答案：D略2.下列有关分类的说法正确的是（

）A.根据物质所含元素种类可将其分为单质和化合物B.根据化合物的水溶液是否可以导电，将其分为电解质和非电解质C.根据分散系中分散质微粒直径大小将其分为溶液、胶体、浊液D.根据氧化物中组成元素的不同，将其分为酸性氧化物和碱性氧化物参考答案：C略3.下列有关元素周期表的叙述正确的是()A.每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束B.元素周期表中有18个纵行，共有18个族C.ⅠB～ⅧB族是副族元素，完全由长周期元素构成D.第2、3周期同主族上下相邻元素的原子核外电子数相差8个参考答案：D【详解】A.第一周期氢元素不是金属，故A错误；B.元素周期表中共有18个纵行，8、9、10三个纵行共同组成一个族，故共有16个族，故B错误。C.元素周期表中有7个副族（ⅠB～VIIB），一个第VIII族，没有第ⅧB族，故C错误；D.第二周期和第三周期都是短周期，两周期上下相邻元素的原子序数相差8，故D正确。答案选D。4.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.35mol/L D．0.7mol/L参考答案：C【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．【分析】根据当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中铝离子的浓度，根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的浓度，再加上所加KOH的中钾离子的物质的量，可计算反应后钾离子的总浓度．【解答】解：设体积均为1L，铝离子的物质的量是x由于生成沉淀完全溶解，所以反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O1

4x

0.4mol=，得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，原溶液中只含有K+，Al3+和SO42﹣，根据电荷守恒，则n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42﹣）=0.3mol，所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.3mol，得n（K+）=0.3mol，而反应时又KOH引入了0.4molK+，所以K+总量为0.7mol，此时溶液体积变为2L，故c（K+）=0.35mol/L，故选：C．5.下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能写成化学式形式；B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相等；C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D．铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．6.下列实验操作与实验目的相符的是序号实验操作实验目的A测定HF、HCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C将SO2气体通入碳酸钠溶液中比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱参考答案：D略7.下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。参考答案：B略8.mgH2O2与

L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是

(

)

A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4参考答案：A略9.下列关于天然橡胶的叙述中，不正确的是()A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应参考答案：B解析天然橡胶的结构单元中含有C===C，受空气、日光作用，会逐渐被氧化而老化。10.已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为A．吸收183kJ

B．吸收366kJ

C．放出183kJ

D．放出366kJ

参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是(

)。A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu

＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+

＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+

=CO2↑+

H2O参考答案：C略12.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC.CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3参考答案：B【详解】A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。故选B。13.已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．将6.9g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有（）A.0.15mol电子

B.0.6mol质子

C.0.3mol中子

D.0.3mol分子参考答案：Cn（Na）=6.9g/23g·mol－1=0.3mol，反应方程式为2Na+22H2O=2NaO2H+2H2↑，生成n（2H2）=0.15mol，则A、电子为0.15mol×2=0.3mol，故A错误；B、质子为0.15mol×2=0.3mol，故B错误；C、中子为0.15mol×2=0.3mol，故C正确；D、分子为0.15mol，故D错误；故选C。14.离子方程式H++0H—=H20所表示的反应是

(

)

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略15.下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（）A．NH4Cl

B．MgO

C．HNO3

D．CaCl2参考答案：AA．氯化铵中存在离子键和N-H共价键，故A选；B．氧化镁中只含离子键，故B不选；C．硝酸中只含共价键，故C不选；D．CaCl2中只含离子键，故D不选；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组需要用18mol/L的浓硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；④取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。参考答案：(1)16.7

B

(2)1～2cm

胶头滴管

凹液面的最低处与刻度线相切

(3)偏小

无影响

偏大

偏大【详解】(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要选用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L浓硫酸的体积为,量筒的选择方法为“近而大

”,选择25mL量筒;

(2)定容操作为:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切;

(3)①.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,因为浓硫酸会吸水,导致浓硫酸的浓度偏小,导致最终配制稀硫酸的浓度偏小;

②.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,因为定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果;

③.在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温,根据热胀冷缩的原理,体积减小,浓度偏大；

④.取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积增大，最终结果偏大。【点睛】(1)根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积;根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格;

(2)配制过程中,浓硫酸的稀释方法;

(3)根据c=n/V可得,误差分析时,关键要看配制过程中引起

n和

V怎样的变化.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：略18.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……19.2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道《金属钠“水雷”惊现珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外