福建省莆田市第十四中学2021年高一化学模拟试卷含解析

福建省莆田市第十四中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是

A．都是金属元素

B．原子半径相差不大

C．最外层电子数相同

D．最高化合价相同参考答案：C2.下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是A.CO2

B.NO

C.NO2

D.NH3参考答案：B略3.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法正确的是（

）A.x=2

B.参加反应的Fe2+全部做还原剂C.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molD.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol参考答案：C略0.3L1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.2L1mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是（）A．9：2 B．3：2 C．3：1 D．1：1参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质的浓度与物质构成计算离子浓度，以此来解答．【解答】解：0.3L1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.2L1mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是1mol/L×3：1mol/L×1=3：1，故选C．5.下列说法正确的是（）A.

所有不锈钢都只含有金属元素B.

我国流通的硬币材质是金属单质C.

广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.

镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：D解析：不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳等非金属元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C项错误；合金的性能(如硬度和强度)一般高于其成分金属，故D项正确。6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

（

）A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.Fe3O4为红棕色晶体D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在参考答案：A试题分析：A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。7.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（

）。A.液氯

B.新制氯水

C.CaCl2溶液

D.次氯酸参考答案：B略8.常温下，下列物质中与钠能反应且反应现象较平缓的是

A．乙醇

B．乙酸

C．水

D．苯参考答案：A略9.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是

A．玛瑙

B．水晶

C．

硅胶

D．硅石参考答案：C略10.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（

）

①点燃酒精灯进行加热；

②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A.②③④①

B.③②④①

C.②④③①

D.③②①④参考答案：C略11.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（

） A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2参考答案：A略12.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是（考察氮、硫的化合物的性质）A．H2S

B．NO2

C．CuS

D．FeCl2参考答案：A略13.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A．Cl2+H2O=HCl+HClO

B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：C略14.下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热D．称量氢氧化钠时，应在两托盘上放两个质量相同的小烧杯，样品置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略15.在水溶液中能大量共存的一组离子是(

)A．K+、Na+、SO42﹣、Mn2+ B．Cl﹣、S2﹣、Fe2+、H+C．Na+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的就能大量共存，据此分析解答．解答：解：A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；B．S2﹣、H+反应生成硫化氢，S2﹣、Fe2+反应生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、CO32﹣反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；D．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳、水而不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，离子共存还常常与酸碱指示剂、盐类水解、氧化还原反应等联合考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是

，粗硅含有的杂质有铝、等．（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3CSiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是．（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是（填序号）．物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸点/℃57.631.85315181

升华a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃则精馏分离出的杂质成分是

．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是

．参考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；铁；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考点】制备实验方案的设计．【分析】向硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁，向粗硅通A，则得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制温度精馏得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氢气得到高纯硅，据此分析解答．【解答】解：（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁；故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；铁；（2）反应SiO2+3CSiC+2CO↑，C的化合价有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，说明C既做氧化剂也做还原剂；故答案为：碳；（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，从表中数据可知，控制温度55～60℃时，SiCl4与FeCl3、AlCl3分离；故答案为：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氢气发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循环利用，故答案为：HCl．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H++2e=H2-，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极18.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaC